Banco de dados de qui II - polaridade

Banco de dados de qui II - polaridade

(Parte 1 de 4)

POLARIDADE

01 - (UFRJ)

O dióxido de carbono solidificado, o "gelo seco", é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de -78ºC.

a) Qual o estado físico do dióxido de carbono a 25ºC e 1 atm?

b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a afirmativa.

Gab:

a)Estado gasoso

b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar porque sendo apolar possue momento dipolar nulo..

02 - (UFG GO)

Dados os compostos:

I. H2O

II. C8H18

III. C2H5OH

IV. H3C–COOH

Tem-se:

01. II é pouco reativo;

02. I e II são polares;

04. I e IV são solventes orgânicos;

08. III pode ser obtido a partir do petróleo;

16. IV pode formar pontes de hidrogênio;

32. II, III e IV são orgânicos e apolares.

Gab: 01-V; 02-F; 04-F; 08-V; 16-V; 32-F

03 - (UERJ)

O experimento abaixo mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar

Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que ­justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:

a) ser um composto iônico

b) possuir moléculas polares

c) ter ligações covalentes apolares

d) apresentar interações de Van der Waals

Gab:B

04 - (UEL PR)

Dentre as seguintes substâncias, a que apresenta molécula polar é o:

a) N2

b) CO2

c) O2

d) H2S

e) CCl4

Gab: D

05 - (IME RJ)

Analise as afirmativas abaixo e indique se as mesmas são falsas ou verdadeiras, justificando cada caso.

a) Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade.

b) Compostos apolares são solúveis em água.

c) Caso não sofresse hibridização, o boro formaria a molécula BF.

d) A estrutura geométrica da molécula de hexafluoreto de enxofre é tetraédrica.

Gab:

a) Falsa. Os compostos orgânicos são bons condutores de eletricidade quando fundidos.

b) Falsa. Compostos apolares são insolúveis em água, pois esta é um solvente polar.

c) Verdadeira. O boro tem um elétron desemparelhado no subnível p da última camada que seria utilizado para a formação de uma ligação com o flúor.

d) Falsa. Bipiramidal quadrática.

06 - (PUC MG)

Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA:

Fórmula Forma Geométrica Polaridade

a) CO2 linear polar

b) CCl4 tetraédrica polar

c) NH3 piramidal apolar

d) BeH2 linear apolar

Gab: D

07 - (PUC MG)

Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4.

As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:

a) angular, linear, trigonal, tetraédrica

b) angular, trigonal, linear, tetraédrica

c) angular, linear, piramidal, tetraédrica

d) trigonal, linear, angular, tetraédrica

Gab:A

08 - (PUCCamp SP)

Considere as seguintes estruturas:

Correspondem a moléculas polares:

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) II e IV

e) III e IV

Gab: B

09 - (MACK SP)

No CO2, a geometria da molécula, a polaridade da molécula e a polaridade das ligações são respectivamente:

Dados: 6C12, 8O16

a) trigonal, apolar e polares

b) linear, apolar e apolares

c) angular, polar e apolares

d) linear, apolar e polares

e) angular, polar e polares

Gab: D

10 - . (Fuvest SP)

Qual das moléculas tem maior momento dipolar?

a) H­2O ou H2S

b) CH4 ou NH3

justifique.

Gab:

a) H­2O maior diferença de eletronegatividade

b) NH3 geometria piramidal (CH4 é apolar)

11 - (FUC MT)

A ligação, covalente de maior po­laridade ocorre entre H e átomos de:

a) F.

b) Cl.

c) Br.

d) I.

e) At.

Gab: A

12 - (FUR RN)

O gás carbônico (CO2) apresenta:

a) quatro ligações covalentes comuns pola­res e molécula apolar.

b) quatro ligações covalentes comuns pola­res e molécula polar.

c) quatro ligações covalentes comuns apo­lares e molécula apolar.

d) quatro ligações covalentes comuns apo­lares e molécula polar.

e) quatro ligações covalentes dativas e mo­lécula apolar.

Gab: A

13 - (UNIG RJ)

Indique a molécula apolar com ligações polares:

a) H2O

b) HCl

c) O2

d) CH4

e) CHCl4

Gab: D

14 - (UFRGS RS)

A molécula apolar que apresenta ligações covalentes po­lares é:

a) Cl2

b) CO

c) NH3

d) O3

e) CCl­4

Gab: E

15 - (MACK SP)

Dados:

1H1, 17Cl35, 8O16, 6C12 e 7N14

com eletronegatividades:

H = 2,1; Cl = 3,0; O = 3,5; C = 2,5; N = 3,0;

a molécula apolar que apresenta ligações polares é:

a) HCl

b) H2O

c) CO2

d) NH3

e) H2

Gab: C

16 - (UFRGS RS)

O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo

I. CH4

II. CS2

III. HBr

IV. N2

quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?

a) apenas I e II

b) apenas II e III

c) apenas I, II e III

d) apenas I, II e IV

e) I, II, III e IV

Gab: D

17 - (UNITINS TO)

Uma substância sólida X, de alto ponto de fusão é bastante solúvel em um solvente Y. O solvente Y não é miscível com CCl4.

Pode–se concluir que X e Y são respectivamente, uma substância ___ e um solvente ____.

a) iônica – polar

b) molecular e apolar

c) iônica – apolar

d) molecular – polar

e) apolar – apolar

Gab: A

18 - (ACAFE SC)

O gás dióxido de carbono (CO2), principal responsável pelo efeito estufa, apresenta quatro ligações covalentes _________ e uma ­­­­­­­­_____________ .

Assinale a alternativa que completa, corretamente, o enunciado acima.

a) polares e molécula polar

b) polares e molécula apolar

c) apolares e molécula polar

d) apolares e molécula apolar

e) coordenadas e molécula apolar

Gab: B

19 - (UCG GO)

A reação que se segue representa a oxidação do íon oxalato por íons permanganato.

Sobre esse processo, pode-se afirmar que:

( ) Os compostos CO2 e H2O apresentam ligações covalentes polares, portanto, suas moléculas também são polares.

Gab: F

20 - (UFU MG)

A molécula apolar que possui ligações polares é

a) CH3Cl.

b) CHCl3.

c) Cl2.

d) CCl4.

Gab: D

21 - (UNESP SP)

O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa:

a) O2, apenas.

b) H2O, apenas.

c) O2 e N2, apenas.

d) H2O e N2, apenas.

e) N2, apenas.

Gab:B

22 - (UFJF MG)

As substâncias químicas constituem parte fundamental da nossa vida. A respiração, a alimentação, a ingestão de água ou outros líquidos e o tratamento com medicamentos são alguns exemplos de atividades essenciais que envolvem compostos químicos formados por átomos ou íons que se unem uns aos outros.

Assinale a resposta INCORRETA.

a) No sal (NaCl) que costumamos adicionar aos nossos alimentos, a ligação química é iônica.

b) A molécula de gás oxigênio que inspiramos é composta de dois átomos que se unem através de ligação covalente polar.

c) A molécula de gás carbônico que expiramos apresenta duas ligações duplas.

d) As moléculas de água se unem umas às outras através de ligação de hidrogênio.

e) A grande maioria dos medicamentos é constituída de substâncias orgânicas, nas quais o tipo mais comum de ligação química presente é a covalente.

Gab: B

23 - (ITA SP)

A opção que contém a espécie, no estado gasoso, com MAIOR momento de dipolo elétrico é:

a) o-Fluortolueno.

b) m-Fluortolueno

c) p-Fluortolueno

d) Tolueno

e) p-Xileno

Gab: C

RESOLUÇÃO

- O grupo metil é causador de efeito indutivo positivo (“cedendo elétrons para o anel benzênico”).

- O grupo flúor é causador de efeito eletrônico do tipo indutivo negativo (“retirando elétrons do núcleo benzênico”). Assim temos:

Como o Resultante é dado pela fórmula:

Podemos afirmar que o maior dipolo elétrico é o do p-fluortolueno.

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