Banco de dados de qui II - tabela peri?dica

Banco de dados de qui II - tabela peri?dica

(Parte 3 de 16)

Considere as afirmativas abaixo sobre o átomo de Ba e seu íon Ba2+ e assinale a INCORRETA.

a) O Ba é um metal alcalino terroso.

b) O íon Ba2+ tem 56 prótons e 56 elétrons.

c) O íon Ba2+ tem raio iônico maior que o íon Sr2+.

d) A formação do íon Ba2+ se deve à perda de 2 elétrons pelo átomo de Ba.

e)O raio iônico do íon Ba2+ é menor que o raio atômico do Ba.

Gab: B

49 - (UCG GO)

Julgue o iten a seguir:

06. Os diâmetros dos íons N3, O2 e F são maiores que os diâmetros de seus respectivos átomos no estado fundamental, devido ao aumento da carga nuclear efetiva sentida pelos elétrons na camada de valência.

Gab: V

50 - (UEG GO)

A TABELA PERIÓDICA, SEGUNDO MENDELEEV

Dimitri Ivanovich Mendeleev (1834–1907) nasceu na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos. Mendeleev foi educado em St. Petersburg e, posteriormente, na França e na Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg. Escreveu um livro de química orgânica em 1861.

“Mendeleev, o pai da tabela periódica. Através dos seus estudos, foi possível desenvolver o modelo atual da tabela."

MERCK. História da tabela periódica. Disponível em: <http://200.220.14.52/tpie/htp_fr.htm> Acesso em: 24 maio 2006.

Várias propriedades físicas e químicas dos elementos podem ser constatadas e até mesmo previstas, com base nas regularidades observadas na tabela periódica. Sobre este assunto, julgue as seguintes afirmações.

I. A primeira versão da Lei Periódica, creditada ao químico russo Dimitri Ivanovich Mendeleev, pode ser assim enunciada: “Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente em função de suas massas atômicas.”

II. Moseley, através do estudo dos espectros de emissão de vários elementos, comprovou que certas propriedades dos elementos variam periodicamente em função dos números atômicos crescentes e não dos números de massa.

III. De acordo com os experimentos de Moseley, embora o telúrio apresente um menor número atômico, ele deve ser colocado na tabela depois do iodo por apresentar uma maior massa atômica.

Assinale a alternativa CORRETA:

a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.

b) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.

c) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.

d) Todas as afirmações são verdadeiras.

Gab: A

51 - (UNIFESP SP)

Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.

A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que

a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor.

b) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio.

c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.

d) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro.

e) o raio do íon Al3+ é maior que o do íon Se2–.

Gab:C

52 - (UFAC)

Com relação à tabela periódica:

I. Os elementos mais eletronegativos estão à esquerda da tabela.

II. Em um período, em geral, o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda.

III. Em um período, em geral, quanto mais prótons tem um átomo, maior ele é.

IV. Os metais ficam à esquerda e os não-metais à direita da tabela.

V. Metais ganham elétrons mais facilmente que os não-metais.

São corretas as afirmativas:

a) I e III

b) II e IV

c) III e V

d) I e II

e) IV e V

Gab: B

53 - (Unioeste PR)

O desenvolvimento social se baseia na sua capacidade de alterar/utilizar a realidade em proveito próprio. Esta capacidade foi sendo enunciada, ao longo da história, como períodos de avanços tecnológicos consideráveis. Os primeiros períodos são conhecidos como idade da pedra, do cobre, do bronze e do ferro. Em relação ao cobre, ao bronze e ao ferro, é correto afirmar

a) O ferro é mais eletronegativo que o cobre.

b) O bronze é um elemento químico metálico.

c) O cobre possui baixa condutividade térmica.

d) Um mol de átomos de ferro corresponde à massa de 26 gramas.

e) O íon Fe2+ possui 24 elétrons.

Gab: E

54 - (UFPE)

Existem átomos que possuem uma capacidade em receber elétrons extras com muita facilidade. O Flúor (F), por exemplo, apresenta uma grande facilidade em receber um elétron, transformando-se no ânion Fluoreto (F). A variação de energia que ocorre quando um elétron é recebido por um átomo gasoso é chamada de:

a) eletronegatividade.

b) afinidade eletrônica.

c) energia de ionização.

d) entalpia de reação.

e) entalpia de vaporização.

Gab: B

55 - (FUVEST SP)

Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.

– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.

– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.

– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre.

Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.

– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.

– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.

Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser:

a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.

b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.

c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.

d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.

e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

Gab: B

56 - (UECE)

A copiosa produção de livros sobre a classificação periódica dos elementos, tais como O Sonho de Mendeleyiev, Tio Tungstênio, Eureca e O Reino Periódico, atesta sua importância. A localização de um elemento na Tabela Periódica define suas propriedades químicas. Apoiado nas informações e nos seus conhecimentos, assinale a opção FALSA.

a) A maioria das substâncias simples metálicas é constituída de materiais com brilho característico e no estado sólido, com exceção do mercúrio.

b) O Sódio (família 1) metálico deve ser conservado imerso em querosene porque reage violentamente com a água, produzindo Hidrogênio gasoso que é altamente inflamável

c) Os gases nobres (família 18) apresentam dificuldades de reagir porque têm a camada de valência completa e tanto as suas energias de ionização quanto as suas afinidades eletrônicas são próximas de zero

d) O Bromo (família 17) e o Mercúrio (família 12) formam substâncias líquidas, nas condições ambientes

Gab: C

57 - (UFG GO)

Cada quadrado, no quebra-cabeças a seguir, corresponde a um elemento químico. O fato de estarem adjacentes não implica que também o estejam na Tabela Periódica.

Complete o quebra-cabeças, de acordo com as informações a seguir:

I. o elemento A forma cátions monovalentes isoeletrônicos com o neônio;

II. o elemento B forma óxidos ácidos e no estado máximo de oxidação é isoeletrônico com o neônio;

III. o elemento C forma cátion divalente, que é constituinte de ossos e dentes, e forma substância iônica com o elemento B, do tipo CB;

IV. e elemento D forma ânion monovalente e as substâncias formadas por esse elemento são utilizadas como bactericidas no tratamento de águas.

Considerando os elementos químicos do quebra-cabeças, julgue as proposições a seguir:

01. os elementos A e B são sódio e fósforo, respectivamente;

02. e elemento D é o mais eletronegativo;

03. oelemento B possui raio atômico menor que o elemento C;

04. o primeiro potencial de ionização do elemento D é menor que o elemento A.

Gab: 01-E; 02-C; 03-C; 04-E.

58 - (UFG GO)

Sobre a Tabela Periódica e periodicidade química, é correto afirmar-se que:

01. a construção da Tabela Periódica é baseada nas propriedades físicas e químicas dos elementos;

02. a distribuição eletrônica dos elementos da família dos metais alcalinos terrosos é idêntica;

04. as propriedades químicas dos elementos representativos são diferentes ao longo do período;

08. as propriedades físicas dos elementos crescem da esquerda para a direita;

16. os elementos formam ligações químicas para assumir configuração eletrônica estável, de gás nobre; assim, não é possível obter substâncias elementares estáveis.

Gab: VFVFF

59 - (UFRJ)

O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características.

Recorra a tabela periódica e determine:

a) O elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, compostos do tipo XY.

b) O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3º período da tabela periódica.

Gab:

a) Oxigênio

b) Nº Atômico 12

60 - (UNIFICADO RJ)

Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s24p4. Sobre o elemento E, é FALSO afirmar-se que:

a) pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.

b) está localizado no 4º período, grupo 6A da tabela periódica.

c) é um elemento representativo na classificação periódica.

d) tende a receber 2 elétrons e formar o íon E-2.

e) forma com elementos X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2.

Gab: E

61 - (UNIRIO RJ)

Quando ocorrer distribuição eletrônica nas camadas envolventes de um átomo de um elemento químico o subnível mais energético for o tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais completos e um incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível anterior estará situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação Periódica em que se encontra este elemento é:

a) IB

b) IIB

c) IIIB

d) VB

e) VIIIB

Gab: A

62 - (PUC RJ)

Certos elementos químicos conhecidos como "terras raras" são utilizados na fabricação de produtos de altas tecnologia. Dentre eles citam-se o lantânio e o cério, usados na fabricação de catalisadores, o európio, que é o responsável pela cor vermelha dos tubos de imagem, o samário e o Neodímio utilizados em calculadoras e relógios eletrônicos.

Qual a afirmativa correta acerca das "terras raras" mencionadas?

a) são metais alcalino-terrosos.

b) comportam-se como halogênios.

c) comportam-se como metais alcalinos.

d) apresentam números atômicos de 57 e 63.

e) apresentam números de massa acima de 220.

Gab: D

63 - (UNIRIO RJ)

"A falta de cuidado no uso de pigmentos de cores vivas em telas de artistas famosos pode ter sido a causa de doenças que eles sofreram. Rubens e Renoir, que padeceram de artrite reumatóide, e Paul Kee, que teve esclerodermia difusa progressiva, usavam intensamente o vermelho vivo, o amarelo brilhante e o azul, cores que continham mercúrio, cádmio, chumbo, cobre, cobalto, alumínio e manganês."

(Jornal do Brasil, 12/08/88).

Assinale e a opção que identifica corretamente os metais citados no texto.

a) Todos os metais citados encontram-se no subgrupo A.

b) Mercúrio e cádmio pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

c) Cobalto, cobre e alumínio possuem orbitais d incompletos.

d) Cobre, cobalto e manganês pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

e) O chumbo tem raio atômico maior do que o manganês.

Gab: D

64 - (UMG)

As fórmulas de alguns novos materiais supercondutores são:

Ba2YCu3O7, Ba2Ca2Cu2TI2O8+x, Ba2Ca2Cu2TI2O10+x

Sobre essas fórmulas, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:

a) Apresentam metais de série lantanídica.

b) Representam óxidos metálicos mistos.

c) Apresentam pelo menos um elemento com número de oxidação 2+.

d) Contêm cobre em sua constituição.

e) Representam substâncias inorgânicas.

Gab: A

65 - (GF RJ)

Um dado elemento A da tabela periódica tem 1 próton a menos que outro elemento B. Se A for um halogênio, B será um:

a) metal alcalino.

b) metal alcalino terroso.

c) elemento de transição.

d) calcogênio.

e) gás nobre.

Gab: E

66 - (UNIFICADO RJ)

Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos:

a) 3, 11, 37 e 55

b) 3, 9, 37 e 55

c) 9, 11, 38 e 55

d) 12, 20, 38 e 56

e) 12, 37, 47 e 75

Gab: A

67 - (UEL PR)

Considerando os elementos químicos de números atômicos:

I. 10

II. 11

III. 12

IV. 17

São elementos químicos metálicos

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) II e IV

e) III e IV

Gab: C

68 - (UFPI)

Dentre as afirmativas relacionadas com os elementos químicos na tabela periódica, qual a correta:

a) as propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.

b) existem mais elementos não-metálicos do que metálicos.

c) qualquer elemento do grupo A não possui elétrons d ou f.

d) se a fórmula do Iodeto de Cálcio é CaI2, a fórmula do iodeto de césio será CsI2.

e) o elemento com a configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 pertence ao grupo VB.

Gab: A

69 - (UFV MG)

Associe a segunda coluna de acordo com a primeira e assinale a opção que contém a seqüência CORRETA:

I. metais alcalinos .................... ( ) F, Br, I

II. metais alcalino-terrosos........ ( ) Na, K, Cs

III. halogênios............................. ( ) Ca, Sr, Ba

IV. metais de transição............... ( ) Fe, Co, Ni

a) I, II, III, IV

b) III, I, II, IV

c) III, II, I, IV

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