Banco de dados de qui II - tabela peri?dica

Banco de dados de qui II - tabela peri?dica

(Parte 5 de 16)

Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

01. Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalino-terrosos e calcogênios, respectivamente.

02. Os átomos 1H, 2H e 3H são isótopos e conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio, respectivamente.

04. Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa.

08. Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico, observando-se a repetição periódica de várias propriedades.

16. Os íons 13 J3+ e 9 G-1, com seus respectivos números atômicos, possuem a distribuição eletrônica de um gás nobre.

32. Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias; aumenta da esquerda para a direita nos períodos e a eletroafinidade varia da mesma forma.

Gab: 62

93 - (UEPG PR)

O elétron de diferenciação de um átomo possui os seguintes números quânticos: n = 4;  = 1; m = 0; s = – 1/2 . Adotando as convenções

s = +1/2 para seta para cima (  )

s = -1/2 para seta para cima (  )

configuração eletrônica, assinale o que for correto sobre as propriedades do elemento a que esse átomo pertence.

01. É um elemento da família dos halogênios, com sete elétrons na camada de valência.

02. Localiza-se no quarto período da tabela periódica.

04. É um elemento de transição.

08. O número de elétrons em sua camada de valência indica que se trata de um elemento com alta eletroafinidade.

16. Seu número atômico é 35.

Gab: 27

94 - (ACAFE SC)

O mercúrio, elemento químico responsável pela poluição de alguns rios brasileiros, em função do garimpo de ouro, no seu estado fundamental é um:

a) gás do grupo dos gases nobres.

b) metal alcalino.

c) metal alcalino-terroso.

d) metal do grupo 2B na classificação periódica dos elementos.

e) líquido do grupo 7A na classificação periódica dos elementos.

Gab: D

95 - (UFV MG)

Consulte a Tabela Periódica e assinale a alternativa CORRETA sobre os elementos Lítio, Cálcio e Cloro:

a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades químicas.

b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M.

c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em um ânion.

d) O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e CaCl2.

e) O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalino-terrosos.

Gab: D

96 - (UNIFOR CE)

O átomo de sódio tem eletrosfera com 11 elétrons sendo que um deles está na camada de valência e os demais distribuídos à semelhança do átomo de ...... . O átomo de flúor tem eletrosfera com 9 elétrons sendo que ...... deles estão na camada de valência e ...... mais internos distribuídos à semelhança do átomo de ...... . Para completar corretamente o texto, as lacunas devem ser preenchidas respectivamente, por:

a) neônio - sete - dois - hélio

b) neônio - sete - dois - oxigênio

c) neônio - seis - três - oxigênio

d) flúor - sete - dois - hélio

e) flúor - seis - três - oxigênio

Gab: A

97 - (FEPECS DF)

Os elementos químicos, por suas propriedades, são ordenados de maneira lógica na tabela periódica, de tal forma que é possível identificá-los numa classe, prever o número de elétrons na camada de valência, o estado físico etc.

O elemento titânio, por exemplo, está presente numa variedade de minerais, como rutilo (TiO2), ilmenita (FeTiO2), titanita (CaTiSiO5), e, depois de processado, é utilizado em motores de aviões, equipamentos elétricos, automóveis, pinturas, pinos para fraturas, ferramentas etc.

Pela sua posição na tabela periódica dos elementos, está correto afirmar que o titânio, em seu estado normal:

a) tem átomos com 2 elétrons na camada de valência.

b) tem átomos com 4 elétrons no subnível 3d.

c) é classificado como ametal.

d) é classificado como metal de alcalino-terroso.

e) encontra-se no estado líquido em condições ambientais.

Gab: A

98 - (UCG GO)

Utilize a configuração eletrônica a seguir para responder os itens de 01 a 05:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

01. O átomo que apresenta esta configuração eletrônica possui 6 elétrons na camada de valência.

02. No subnível de maior energia deste átomo, temos um orbital contendo 2 elétrons com spins emparelhados.

03. O átomo que apresenta esta configuração eletrônica pertence a um elemento químico que forma cátions mais facilmente do que ânions.

04. A configuração eletrônica acima corresponde ao elemento localizado no 4° período e no grupo 8 da tabela periódica.

05. A configuração eletrônica descrita é de um elemento de transição interna.

06. Com relação ao potencial de ionização dos elementos químicos, pode-se afirmar que o mesmo é diretamente proporcional ao raio atômico.

Gab: FVVVFF

99 - (UFAC)

Os organismos vivos são constituídos de compostos de carbono. Isto acontece devido às propriedades deste elemento. Assim, um escritor de ficção científica pediu auxílio a um estudante do ensino médio para a escolha de um elemento químico capaz de substituir o carbono na formação de compostos. O estudante escolheu, com base em seus conhecimentos de tabela periódica, um elemento que tem quase o mesmo tamanho do carbono, eletronegatividade muito semelhante e mesma valência. O elemento escolhido foi:

a) nitrogênio

b) boro

c) alumínio

d) silício

e) fósforo

Gab: D

100 - (UFAM)

Dadas as configurações abaixo, associe com a classificação periódica correspondente

I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

( ) Metal Alcalino Terroso

( ) Halogênio

( ) Gás Nobre

( ) Metal de Transição

A numeração correta, de cima para baixo, é:

a) I, III, II, IV

b) I, IV, III, II

c) III, I, IV, II

d) III, II, IV, I

e) IV, III, II, I

Gab: C

101 - (UFSC)

A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a germinação, retardar o amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. Os isótopos césio 137 e cobalto 60 são muito utilizados na obtenção de alimentos irradiados, que não contêm resíduos radiativos e, portanto, não prejudicam a saúde.

Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01. O número atômico do césio 137 é 55.

02. Césio e cobalto são elementos de transição.

04. O césio forma hidróxidos do tipo M(OH)2.

08. Os elétrons do cobalto estão distribuídos em quatro níveis principais de energia.

16. O átomo do cobalto 60 tem 27 nêutrons no núcleo.

32. O elemento césio está localizado no quinto período e no grupo 1 da classificação periódica dos elementos.

Gab: 09

102 - (UFPB)

Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos (,,, e ) muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer.

Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar:

a) O iodo é um calcogênio.

b) O sódio é um metal alcalino terroso.

c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.

d) O fósforo é um ametal.

e) O tecnécio é um elemento representativo.

Gab: D

103 - (UDESC SC)

Os elementos químicos A, B e C apresentam para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica:

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

De acordo com as configurações eletrônicas desses três elementos químicos, é CORRETO classificá-los, respectivamente, como:

a) halogênio, metal de transição e gás nobre.

b) metal alcalino-terroso, metal de transição e gás nobre.

c) halogênio, halogênio e gás nobre.

d) halogênio, metal de transição e halogênio.

e) halogênio, halogênio e calcogênio.

Gab: A

104 - (MACK SP)

A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:

I. 1s2, 2s2, 2p5.

II 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.

III. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5.

IV. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s1.

Essas configurações correspondem, respectivamente, a um

a) halogênio, gás nobre, metal de transição interna e metal alcalinoterroso.

b) elemento do grupo 15, gás nobre, halogênio e metal alcalino.

c) halogênio, calcogênio, metal de transição e metal alcalino.

d) elemento do grupo 15, gás nobre, metal alcalino e metal de transição.

e) halogênio, gás nobre, metal de transição e metal alcalino.

Gab: E

105 - (UNIRIO RJ)

“Única entre as cem lagoas do Estado do Rio de Janeiro a ser artificial, a que existe no parque paleontológico é uma das principais atrações do lugar, mas sofre com lixo e animais pastando sobre suas margens, sem falar na contaminação da água por coliformes fecais (bactérias das fezes). (…) Como conseqüência da exploração do calcário na região, a água da lagoa também apresenta contaminação por metais pesados. (…) Uma análise (…) constatou a presença de metais como cádmio, chumbo e alumínio, ainda em níveis toleráveis.”

Folha de São Paulo, 2005.

Considerando o calcáreo como sendo constituído basicamente por carbonato de cálcio, a alternativa que apresenta o único elemento de transição citado é:

Dados - números atômicos: C= 6; Ca= 20; Cd= 48; Pb= 82 e Al= 13

a) C

b) Ca

c) Cd

d) Pb

e) Al

Gab: C

106 - (MACK SP)

Um sério problema ecológico é causado pela presença de algumas espécies químicas tóxicas nos computadores descartados e jogados no lixo (mais de 10 milhões/ano só nos E.U.A). Dentre elas, destacam-se: fósforo (Z=15); boro (Z=5); cádmio (Z=48); chumbo (Z=82); mercúrio (Z=80) e o arsênio (Z=33).

A respeito delas, é INCORRETO afirmar que

a) o íon Hg2+ tem 78 elétrons.

b) átomos de fósforo e de arsênio pertencem à mesma família da tabela periódica.

c) o chumbo, que forma os óxidos PbO2 e PbO, é um metal alcalino.

d) o cádmio e o mercúrio são elementos de transição.

e) os símbolos do chumbo e do boro, são respectivamente, Pb e B.

Gab: C

107 - (UCS RS)

O elemento químico gálio (Ga-31) possui um ponto de fusão bastante baixo para um metal (29,8 ºC), porém seu ponto de ebulição é relativamente alto (1600 ºC). Essa característica permite que ele seja usado em termômetros que registram altas temperaturas.

O gálio

a) possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 4p2.

b) possui 1 (um) elétron na camada de valência.

c) possui o último elétron localizado no subnível p, da última camada.

d) é classificado como um elemento de transição interna.

e) encontra-se no estado líquido nas CNTP.

Gab: C

108 - (UERJ)

Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.

Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:

a) 7

b) 9

c) 15

d) 16

Gab: D

109 - (UFAM)

Qual das afirmativas abaixo é falsa?

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d6 pertence à família 8B, dos metais de transição

b) 1s2 é um gás nobre

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence à família dos halogênios

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 pertence à família do nitrogênio

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s2 4d5 é um elemento de transição do quinto período

Gab: D

110 - (UEM PR)

Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como

a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.

b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.

c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.

d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.

e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.

Gab: D

111 - (UFRJ)

O livro “A Tabela Periódica”, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.

Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir.

I – É metal alcalino.

II – É líquido na temperatura ambiente.

III – É o de menor potencial de ionização do grupo 15.

IV – É radioativo, usado em usinas nucleares.

V – Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.

VI – É lantanídeo.

Gab:

I – K

II – Hg

III – As

IV – U

V – Ar

112 - (UFSC)

A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é vermelho devido à presença de Cr3+ e a cor da safira é atribuída aos íons de Co2+, Fe2+ ou Ti4+.

A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01. os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos elementos.

02. o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti4+.

04. o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.

08. a configuração eletrônica do íon Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8.

16. o íon Co2+ é isótopo do manganês.

32. o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de escândio.

(Parte 5 de 16)

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