Banco de dados de qui II - tabela peri?dica

Banco de dados de qui II - tabela peri?dica

(Parte 6 de 16)

Gab: 04

113 - (Unioeste PR)

Em uma revista de palavras cruzadas, um aluno de ensino médio completou corretamente as seguintes charadas sobre elementos químicos:

1. É produzido a partir da bauxita por eletrólise.

2. É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Como óxido, está presente na areia.

3. Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o sal de cozinha.

a) Fe, Ca e Na.

b) Al, Si e Na.

c) Fe, Si e Na.

d) Na, Al e Si.

e) Al, Ca e Si.

Gab: B

114 - (UNIFOR CE)

Considere os elementos.

Dentre esses elementos, os formados por átomos que possuem sete elétrons na camada de maior energia (camada de valência) são:

a) carbono e silício.

b) nitrogênio e fósforo.

c) cloro e enxofre.

d) flúor e cloro.

e) nitrogênio e oxigênio.

Gab: D

115 - (PUC RS)

Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”.

I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica.

II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35.

III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”.

A análise das afirmativas permite concluir corretamente que:

a) “X” é mais eletronegativo que “Y”.

b) “Y” apresenta ponto de ebulição maior que “X”.

c) “Z” apresenta grande capacidade de se combinar com “Y”.

d) “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas semelhantes.

e) “Z” tem maior potencial de ionização do que “X” ou “Y”.

Gab: E

116 - (UEL PR)

Considere as informações a seguir.

Com o propósito de abordar o calor envolvido nas reações químicas, um professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse na literatura especializada as energias envolvidas nas etapas de formação do NaCl. Os alunos montaram uma tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram de anotar o sinal correspondente, isto é, negativo (-) para energia liberada e positivo (+) para energia absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado sólido" e(g) significa "em estado gasoso".

Etapa Reação Energia envolvida (kJ)

1 Na(s)  Na(g) 108

2 ½ Cl2(g)  Cl(g) 121

3 Na(g)  Na+(g) + e 496

4 Cl(g) + e  Cl(g) 348

5 Na+(g) + Cl(g)  Na+Cl(s) 787

Com base nas informações fornecidas, a energia envolvida, em cada uma das quatro primeiras etapas, está relacionada respectivamente com:

a) Sublimação, dissociação, afinidade eletrônica e ionização.

b) Afinidade eletrônica, sublimação, dissociação e ionização.

c) Sublimação, ionização, afinidade eletrônica e dissociação.

d) Sublimação, dissociação, ionização e afinidade eletrônica.

e) Sublimação, afinidade eletrônica, dissociação e ionização.

Gab: D

117 - (UFG GO)

Dada a configuração dos elementos químicos a seguir:

I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

V. 1s2 2s2 2p6 3s2

Pode-se concluir que:

01. os elementos I e III são metais;

02. os elementos I e II são eletronegativos;

04. os elementos I e IV são metais;

08. o elemento III é um gás nobre;

16. os elementos II e IV são eletropositivos;

32. os elementos II e V são ametais.

Gab: 01-F; 02- F; 04-V; 08-V; 16-F; 32-F

118 - (UFOP MG)

Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados:

Gab:

K.........419kj/mol

Ca......590kj/mol

I..........

119 - (UFOP MG)

Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a esta propriedade, assinale a afirmativa CORRETA:

a) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos.

b) O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos.

c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos.

d) O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si).

e) O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca).

Gab: D

120 - (UFRJ)

Baseado na localização dos elementos na tabela periódica, o químico pode correlacionar os dados referentes aos elementos e predizer logicamente propriedades e reações.

Recorra à tabela periódica e determine:

a) O elemento que é um metal alcalino-terroso e tem maior eletronegatividade de seu grupo.

b) O elemento que forma composto iônico com os elementos do grupo 1A com fórmula X2Y e tem o menor raio atômico de seu grupo.

Gab:

a) Berílio (Be)

b)Oxigênio (O2)

121 - (PUC RJ)

Observando a Tabela Periódica, assinale a opção correspondente ao aumento da primeira energia de ionização para o conjunto de elementos dados.

a) Na < Mg < Ar < Cl < Cs

b) Mg < Ar < Cl < Cs < Na

c) Ar < Cl < Na < Mg < Cs

d) Cl < Mg < Na < Cs < Ar

e) Cs < Na < Mg < Cl < Ar

Gab: E

122 - (VUNESP SP)

Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é INCORRETA a afirmação:

a) Um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.

b) Um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável.

c) Um metalóide (ou semi-metal) tem aparência física de um metal; mas tem comportamento químico semelhante ao de um não-metal.

d) A maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais.

e) Os gases nobres são monoatômicos.

Gab: D

123 - (UEM PR)

Assinale o que for correto.

a) O íon monoatômico D2– , apresentando a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível, é o elemento de número atômico 18.

b) O átomo de um elemento apresenta 14 elétrons no terceiro nível energético (n=3), portanto o número atômico desse elemento é 25.

c) Um elemento que possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 pertence à família dos halogênios.

d) Denomina-se potencial ou energia de ionização a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.

e) O elemento lítio (Li) apresenta maior raio atômico do que o elemento césio (Cs).

Gab: D

124 - (INTEGRADO RJ)

A energia de ionização do Lítio é maior do que a do Sódio devido ao:

a) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio;

b) volume atômico do Lítio ser menor que o do Sódio;

c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio;

d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar num orbital do tipo 3p;

e) Lítio ter o calor especifico maior que o Sódio.

Gab: B

125 - (UERJ)

Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se).

Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:

a) Cl, Br, I

b) Te, S, Po

c) P, As, Sb

d) As, Br, Kr

Gab: B

126 - (UMG)

Com relação às substâncias simples formadas por elementos metálicos e não-metálicos, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:

a) As substâncias simples do não-metais são gasosas.

b) Os dois gases mais abundantes do ar são substâncias simples de não-metais.

c) As substâncias simples dos metais são mais densas do que as dos não-metais.

d) Alguns elementos apresentam mais de uma substância simples.

e) O ponto de fusão das substâncias simples metálicas é mais alto do que o da maioria das não-metálicas.

Gab: A

127 - (UEL PR)

Na classificação periódica, a eletronegatividade dos elementos químicos aumenta:

a) das extremidades para os centros nos períodos e nas famílias.

b) do centro para as extremidades nos períodos e das extremidades para os centros nas famílias.

c) da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nas famílias.

d) da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias.

e) do centro para as extremidades nos períodos e nas famílias.

Gab: C

128 - (PUC MG)

Observa-se que os elementos do segundo período da Tabela Periódica até o carbono são sólidos. Os outros são gasosos. Pode-se concluir que com o aumento do número atômico:

a) o raio atômico aumenta.

b) a energia de ionização diminui.

c) o caráter não-metálico diminui.

d) o ponto de fusão diminui.

e) a eletronegatividade diminui.

Gab: D

129 - (UFV MG)

Com relação à Tabela Periódica dos Elementos, responda:

a) Qual elemento da 15a coluna é o mais eletronegativo?

b) Qual elemento do 4o período é o mais eletronegativo?

c) Qual a massa atômica do elemento que se encontra na 17a coluna e no 3o período?

Gab:

a) Nitrogênio

b) Bromo

c) 35,5 u

130 - (ITA SP)

Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental.

I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

II. 1s2 2s2 2p6 3s2.

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

IV. 1s2 2s2 2P6 3s2 3p5.

É ERRADO afirmar que:

a) Dentre os átomos acima, o átomo I tem o maior potencial de ionização.

b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg2+.

c) Dentre os átomos acima, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica.

d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia.

e) O átomo IV é o mais eletronegativo.

Gab: C

RESOLUÇÃO

III- Falso, sua afinidade eletrônica é muito pequena, pois trata-se de um metal alcalino.

131 - (PUC RJ)

Qual dos átomos abaixo transforma-se num cátions monopositivo com o menor consumo de energia?

a) Na

b) Sr

c) Ne

d) Cl

e) Cs

GAB: E

132 - (UFU MG)

O óxido de cálcio, CaO, também conhecido como cal virgem, é muito utilizado na construção civil. Comparando o cálcio e o oxigênio, elementos químicos formadores do óxido de cálcio, pode-se afirmar que o cálcio possui:

a) menor energia de ionização.

b) menor caráter metálico.

c) maior facilidade de formar ânions.

d) menor raio atômico.

Gab: A

133 - (UFF RJ)

Dois ou mais ions ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de eletrons denominam-se espécies isoeletrônicas.

Comparando-se as espécies isoeletrônicas F , Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:

a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico;

b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico;

c) a espécie F apresenta o maior raio iônico;

d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico;

e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

Gab: C

134 - . (Fuvest SP)

Considere os íons isoeletrônicos; Li+, H-, B3+ e Be2+ (os números atômicos; Li = 3; H = 1; B = 5; Be = 4). Coloque-os em ordem crescente de raio iônico, justificando a resposta.

Gab:

B3+ < Be2+ < Li+ < H-, pois mesmo número de elétrons (2) da camada K estão sendo atraídos por cargas nucleares cada vez menores.

135 - (FATEC SP)

A tabela periódica é uma “ferramenta” importante para aqueles que lidam com a Química.

Consultando-a, pode-se, por exemplo, concluir que

I. o flúor é mais eletronegativo do que o ferro.

II. o átomo neutro de cálcio e o átomo neutro de magnésio têm o mesmo número de elétrons de valência.

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