Exercicios Estequiometria (1)

Exercicios Estequiometria (1)

1) Consultando uma tabela periódica, calcule a massa molecular de cada uma das seguintes substancias:

(a) C2H6O(b) NaCl
(c) H3SO4(d) CO2
(e) NaOH(f) CuSO4
(g) KNO3(h) Ni(OH)2
(i) Al2(C2O4)3(j) H4Fe(CN)6
(k) CaCO3(l) K2CrO4

2) Quantos átomos existem em 3,5 átomos-grama do elemento oxigênio?

3) A massa atômica de um elemento indica:

I - Quantas vezes o átomo do elemento e mais pesado do que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. I - A massa do elemento. I - Quantas o átomo do elemento e mais pesado do que o átomo do elemento carbono. IV - Quantas vezes o átomo do elemento é mais pesado do que a unidade de massa atômica.

a) I, I, Ib) I, I, IV
c) I, I, II, IVd) I, IV

Estão corretas as afirmações: e) I, II

4) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos. Dado: Fe=56.

5) Qual e a massa correspondente a cinco mols de alumínio? (Al=27)

6) Quantos mols correspondem a 90 gramas de acido acético (C2H4O2)? Dados: massas atômicas: C=12, H=1, O=16.

7) Um medicamento contem 90 mg de acido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?

NH4ClAgCl
H2OCuSO4.5H2O
K2CrO4H2SO4
Mg(OH)2Na2CO3.10H2O

8) Calcule a fórmula centesimal das seguintes substâncias: BaCl2.2H2O KIO3

9) A análise de 1,2g de um composto revelou que este possuía 0,24g de magnésio, 0,32g de enxofre e 0,64g de oxigênio, qual a sua composição centesimal?

10) Quando aquecemos 1,63g de Zn, este se combina com 0,4g de oxigênio, para formar um óxido de zinco, qual a composição centesimal deste composto?

1) (FMU/FIAM-SP) Uma certa amostra de composto contendo potássio, cromo e oxigênio, foi analisada, e se obtiveram os seguintes valores: 1,95g de potássio, 2,60g de cromo e 2,80g de oxigênio. (dados: K=39, O=16, Cr=52). Qual a fórmula mínima do composto?

12) Um óxido de enxofre possui 40% de enxofre, como será sua fórmula mínima?

13) (Faap-SP) Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7%de C, 16,1% de H e 45,2% de N.

14) Qual a fórmula mínima de um composto que apresenta 41,1% de potássio, 3,7% de enxofre e 25,2% de O.

15) 1,95g de um composto encerra 1,15g de sódio e 0,80g de oxigênio. Qual a fórmula mínima?

16) (Unesp) Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados:

Determine a fórmula mínima da ferrita. (Dados: Massa atômica: Mg=24, Fe=56, O=16).

17) Determine a formula molecular de um oxido de fósforo que apresenta 43,6% de P, 56,4% de O (% em massa) e massa molecular igual a 284. Massas atômicas: P=31, O=16.

18) A analise porcentual (em massa) de um gas apresentou 85,71% de carbono e 14,29% de H. Sabe-se que sua massa molecular e igual a 42. Qual sua formula molecular?

19) A limonina e uma substancia de massa molecular 470u. Ela esta presente em alguns frutos cítricos e é também responsável por sabor amargo desses frutos, sabendo-se que sua formula centesimal e: C - 6,38%, H - 6,38% e O - 27,23%, sua formula molecular será:

20) A pirita de ferro, conhecida como ouro dos trouxas, tem a seguinte composição centesimal: 46,67% de ferro e 53,3% de enxofre. Sabendo-se também que 0,01mol de pirita tem massa correspondente a 1,20g. Qual a formula molecular da pirita?

21) A “morte” de lagos e rios deve-se a presença, na água, de substancias orgânicas que, sob ação de bactérias, se degradam, consumindo o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo 0,01g de matéria orgânica, na forma de ureia, que se degrada como representa a equação:

CO(NH2)2(aq)+ 4O2(aq)CO2(aq) + 2HNO3(aq) + H2O

Para degradar 0,01g de uréia, a massa de O2 consumida, expressa em mg é: (Dados: Massa molar da ureia=60g/mol, do O2=32g/mol.)

2) Marque a opção que indica quantos mols de HCl são produzidos na reação de 0,43 mol de fosfogênio (COCl2) com água, conforme a reação:

23) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação:

3Ag(s) + 4HNO3(aq)3AgNO3(aq) + NO(g) + 2H2O

Calcule a massa de água produzida, quando é consumido 1mol de prata metálica é, em gramas:

24) O acetileno(C2H2), utilizado nos maçaricos, pose ser obtido pela hidrólise do carbureto de cálcio(CaC2), de acordo com a equação não balanceada:

CaC2(s) + H2OC2H2(g) + Ca(OH)2

O número de moléculas de água que hidrolisam 2,0mols de carbureto é:

25) O propano, C3H8, um gás utilizado como combustível, reage com o O2 segundo a reação:

Logo o volume de CO2 obtido, nas CNTP, a partir da combustão de 0,20 mol de C3H8 será aproximadamente:

26) Juntam-se 1,70g de cloreto de sódio (NaCl) e 27,20g de nitrato de prata(AgNO3), ambos em solução aquosa. (Dados: N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108). Pede-se:

a) o reagente em excesso; b) a massa do reagente em excesso; c) a massa do precipitado (AgCl) obtido.

NaCl(s) + AgNO3(aq)AgCl(s) + NaNO3(aq)

27) Em uma experiência na qual o metano (CH4) queima em oxigênio, gerando dióxido de carbono (CO2) e água, foram misturados 0,25mol de metano com 1,25mol de oxigênio. (Pesos atômicos: C=12; H=1; O=16.)

CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)

a) Todo metano foi queimado?Justifique. b) Quantos gramas de CO2 foram produzidos?

28) Foram submetidos 104g de hidróxido de sódio (NaOH) a ação de ácido sulfúrico (H2SO4), obtendo-se 169,832g de sulfato de sódio (Na2SO4). Descubra qual o rendimento do processo:

H2SO4(g) + NaOH(g)Na2SO4(aq) + H2O
(a) 46g(b) 58,5 g
(c) 9 g(d) 4 g
(e) 40 g(f) 159,5 g
(g) 101 g(h) 92,7 g
(i) 318 g(j) 215,8 g
(k) 100 g(l) 194 g

Resposta dos Exercícios: 1)

27) a) Sim, pois o O2 está em excesso, b) 11g 28) 92%

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