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9º ANO

Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO

Conteúdo Página

Introdução à Química 03 Propriedades da matéria 05 Segurança no laboratório 07 Materiais de laboratório 08 Experiências. 13 Substâncias puras 14 Experiências 15 Misturas 16 Estados físicos da matéria 17 Experiências 18 Separando os componentes de uma mistura 19 Experiência 2 As transformações da matéria 24 Experiências. 25 Número atômico e número de massa 26 Íons 29 Comparando átomos 29 Eletrosfera do átomo 30 Classificação periódica dos elementos químicos 32 Ligações químicas 37 Experiências 41 Funções inorgânicas 41 Experiências 4 Reações químicas 47 Experiências 49 Massas e medidas 50 Leis das reações químicas 51

A Química contribui para a melhora da qualidade de vida das pessoas, se souber usá-la corretamente. Nosso futuro depende de como vamos usar o conhecimento Químico.

A química se relaciona com outras ciências Ciências Ambientais: Ecologia e Poluição.

Botânica: Agronomia. Biologia: Anatomia, biologia celular e microbiologia.

Medicina: Farmacologia, radioquímica. Física: Mecânica quântica, física nuclear.

Astronomia: Composição da galáxia.

Geografia: Composição e estrutura de regiões.

A ciência QUÍMICA está voltada para o estudo da matéria, qualquer que seja sua origem. Estuda a composição da matéria, suas transformações e a energia envolvida nesses processos.

Mas, o que é matéria? É tudo aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço. A matéria pode ter dimensões limitadas, neste caso será um corpo.

Se o corpo possui finalidade específica, teremos então um objeto. Exemplos:

• A madeira, o vidro e o ferro são matérias.

• Um pedaço de madeira, um caco de vidro, uma barra de ferro são corpos.

• Uma cadeira de madeira, um copo de vidro, um balanço de ferro são objetos.

Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO

Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas átomos.

O núcleo e a eletrosfera

Os átomos apresentam duas partes fundamentais:

As partículas, fundamentais, que constituem os átomos são: prótons, nêutrons e elétrons.

No núcleo do átomo são encontrados prótons e nêutrons; enquanto que na eletrosfera são encontrados os elétrons.

Estudos permitiram determinar características físicas das partículas atômicas fundamentais, tais como carga elétrica relativa e massa relativa, que podem ser observadas na tabela a seguir:

Partícula Massa relativa Carga relativa Elétron 1/1836 – 1 Próton 1 + 1 Nêutron 1 0

A massa do elétron é desprezível, e não podemos afirmar que o mesmo não tem massa.

O elétron tem uma massa que é, aproximadamente, 1836 vezes menor que a massa do próton.

Os átomos, por sua vez, reúnem-se em grupos denominados moléculas. No caso da substância água, as moléculas são formadas por dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo do elemento oxigênio (H2O). Resumindo:

• Átomo é a unidade estrutural da matéria.

• Molécula é a menor porção de uma substância que ainda conserva as propriedades dessa substância

Exercícios:

01) Na química temos alguns conceitos básicos. Estes conceitos são:

a) substâncias e misturas. b) átomos e moléculas. c) coisa e matéria. d) matéria, corpo e objeto. e) reações químicas.

02) As partículas fundamentais de um átomo são:

a) apenas prótons. b) apenas prótons e nêutrons. c) apenas elétrons. d) prótons, nêutrons e elétrons. e) apenas prótons e elétrons.

03) Assinale a afirmação falsa:

a) No núcleo dos átomos encontramos prótons e elétrons. b) Os elétrons estão localizados na eletrosfera. c) O núcleo é a região central do átomo. d) Prótons e elétrons possuem cargas elétricas opostas. e) Os prótons têm carga positiva.

04) É correto afirmar sobre a partícula fundamental do átomo de carga elétrica positiva que:

a) Localiza-se na eletrosfera. b) Possui carga elétrica oposta a do nêutron. c) Chama-se próton. d) Possui massa desprezível. e) Tem massa desprezível.

05) Uma das partículas fundamentais do átomo localiza-se no núcleo, tem carga relativa positiva e unitária e massa relativa igual a 1. Esta partícula chama-se:

a) elétron. b) nêutron. c) neutrino. d) próton. e) substância.

06) Uma gota da substância pura água pode ser dividida, sem perder suas propriedades específicas, até ficar reduzida a:

a) duas substâncias simples. b) uma molécula. c) átomos. d) prótons. e) uma mistura.

07) Um copo de vidro caiu de uma mesa e, ao tocar o chão, quebra em pequenos pedaços. Estes pequenos pedaços podem ser classificados como:

a) átomos de vidro. b) prótons que formam o vidros. c) corpos da matéria vidro. d) objetos de vidros. e) moléculas de vidro.

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Quando olhamos à nossa volta, percebemos que alguns materiais aquecem mais rápidos que outros e que, outros se quebram com maior facilidade, alguns são verdes outros são incolores, temos materiais com algum odor, etc.

Em outras palavras, a matéria possui algumas características chamadas de propriedades da matéria.

Algumas destas propriedades podem ser observadas em todas as matérias e outras são características de certo grupo. As propriedades observadas em toda matéria são denominadas de propriedades gerais enquanto que aquelas que podemos observar em certo grupo de matéria são chamadas de propriedades específicas. As propriedades GERAIS mais importantes são:

Denomina-se extensão à propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço, isto é, toda matéria ocupa um lugar no espaço que corresponde ao seu volume.

A unidade padrão de volume é o metro cúbico (m3), mas o litro (L) é também muito usado.

MASSA É a quantidade de matéria que forma um corpo. A massa tem como unidade principal o quilograma (kg).

INÉRCIA É a tendência natural que os corpos têm de manter seu estado de repouso ou de movimento numa trajetória reta.

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