(Parte 11 de 21)

Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica:

07) Um átomo “M”, eletricamente neutro, possui número de massa igual a “3x” e (x + 1) elétrons na eletrosfera. Sabendo-se que o núcleo de “M” tem cinco nêutrons, o valor de “x” é:

08) (UFRS) Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por contaminação com material radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída. Sobre o átomo de 55Cs137 é correto afirmar que apresenta:

a) número de prótons igual ao de um átomo de b) número de nêutrons igual ao de um átomo de c) número atômico igual ao de um átomo de d) distribuição eletrônica igual à de um átomo de e) número de nêutrons igual ao de um átomo de

Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO

Um átomo pode perder ou ganhar elétrons para se tornar estável (detalhes em ligações químicas), nestes casos, será obtida uma estrutura com carga elétrica chamada íon.

Quando o átomo perde elétrons o íon terá carga

positiva e será chamado de CÁTION e, quando o átomo ganha elétrons o íon terá carga negativa e é

Fe3+ é um cátion e o átomo de ferro perdeu
O2– é um ânion e o átomo de oxigênio ganhou

denominado ÂNION. Assim: 3 elétrons para produzi-lo 2 elétrons para produzi-lo

Exercícios:

01) O nome que se dá ao íon carregado negativamente:

a) cátion. b) próton. c) elétron. d) ânion. e) neutro.

02) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo possui:

a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. c) um elétron a mais e mesmo número de prótons. d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.

03) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27 .

Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente:

04) A espécie química Pb2+ apresenta 127 nêutrons.

Pode-se afirmar que o número total de partículas no seu núcleo é:

Dado: 82Pb

Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles. A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial.

Estes átomos têm o mesmo nº atômico e diferentes nº de massa.

Estes átomos têm o mesmo nº atômico e diferentes nº de massa.

cloro 35 cloro 37 potássio 39 potássio 40

É quando os átomos comparados possuem mesmo n.º atômico e diferente número de massa.

Neste caso, os átomos são de mesmo elemento químico e apresentam também números de nêutrons diferentes. Exemplos:

, 1H3 (isótopos do hidrogênio).

, 6C14 (isótopos do carbono).

Os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais monotério hidrogênio leve prótio deutério hidrogênio pesado tritério trítio

Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo n.º de massa, inclusive os isótopos do hidrogênio.

12 é o carbono 12

é o carbono 13

14 é o carbono 14

Átomos isótopos pertencem ao mesmo elemento químico. Exercícios:

01) Isótopos são átomos:

a) do mesmo elemento, com números de massa iguais. b) de elementos diferentes, com números de massa iguais. c) do mesmo elemento, com números atômicos diferentes. d) do mesmo elemento, com números de massa diferentes. e) de mesmo número de massa e diferentes números de elétrons.

Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO

02) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótopo?

03) Um átomo do elemento químico X é isótopo de

20A41 e possui mesmo número de massa que o

22B44 . Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui:

a) 2 prótons. b) 24 nêutrons. c) 20 nêutrons. d) número de massa igual a 61. e) número de massa igual a 41.

04) A tabela abaixo apresenta o número de prótons e nêutrons dos átomos A, B, C e D.

Átomo Prótons Nêutrons A 17 18 B 16 19 C 17 19 D 18 2

O átomo isótopo de “A” e o átomo de mesmo número de massa de “A” são, respectivamente:

a) C e B. b) C e D. c) B e C. d) D e B. e) B e D.

05) As espécies químicas

A B 3x

representam átomos ISÓTOPOS. O valor de “x” é:

06) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno de número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os alunos de números de chamadas:

Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia.

Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

(Parte 11 de 21)

Comentários