Tipos de pilhas

Tipos de pilhas

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Pilhasde Corrosão Eletroquímica

•área anódica: superfície onde verifica-se a corrosão (reações de oxidação). Íons do metal saem do eletrodo e entram no eletrólito.

•área catódica: não há corrosão (reações de redução).

•eletrólito: solução iônica. Os íons transportam a corrente elétrica do anodo para o catodo.

•ligação elétricaentre as áreas anódicas e catódicas.

São constituídas de quatro elementos fundamentais:

área anódica

Na área onde se processa a corrosão ocorrem reações de oxidação, sendo a principal a de passagem do metal da forma reduzidapara aforma

iônica.

Pilhas de Corrosão Eletroquímica

Na área catódica, que é uma área protegida, não ocorre corrosão. As reações são de redução de íons do meio corrosivo, onde as principais reações são:

-em meios aerados:caso normal de água do mar e naturais.

-em meios desaerados-caso comum em águas doces industriais.

Pilhas de Corrosão Eletroquímica área catódica:

O2+ 2H2O + 4e 4OHPilhas de Corrosão Eletroquímica

• Galvânica; •Ação Local;

• Ativa-Passiva;

• Concentração Diferencial;

• Aeração Diferencial.

Pilha Galvânica Conceito

EXEMPLO: tubulação de aço carbono e conexão de latão (pranchas 2, 5, 8 e 9).

Pilha Ativa-Passiva

•Ocorre nos materiais formadores de película protetora.

•Dano local na película.

•Alguns materiais conseguem aumentar a permeabilidade da película protetora.

Pilha Ativa-Passiva

Formação de área ativa

(anódica) na presença de umagrandeárea passiva(catódica) formando uma forte pilha.

Pilha de Ação Local

Causa:

heterogeneidades diversas do material.

Causas determinantes da pilha de ação local: •inclusões, segregações, bolhas, trincas;

•estados diferentes de tensões e deformações;

•acabamento superficial da superfície;

•diferença no tamanho e contornos de grão;

•tratamentos térmicos diferentes;

•materiais de diferentes épocas de fabricação;

•gradiente de temperatura.

Pilhade AçãoLocal

Pilhade AçãoLocal

Material: aço AISI 304. Corrosão no cordão e em torno do mesmo. Causas: PH ácido em aço sensitizado.

Pilhade AçãoLocal

Barra sob esforço de flexão que estava imersa em água do mar. Observa-se trincas formadas com corrosão.

Pilha de Concentração Iônica Diferencial:

•Causa: diferença de concentração de íons.

•Ela ocorre porque o eletrodo torna-se mais

ativo quando decresce a concentração de seus íons no eletrólito (Equação de Nernst).

É muitofreqüenteemfrestase quandoo meio corrosivo é líquido (ESTAGNAÇÃO).

Pilha de Concentração Iônica Diferencial:

Pilha de Aeração Diferencial

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