Tabelas (PEIXOTO E GAMA, 2006)

Tabelas (PEIXOTO E GAMA, 2006)

(Parte 1 de 2)

Química-Física João Peixoto e Miguel Gama 2005/2006

Tabela A1. Constantes críticas, Tc, pc, Vc e zc, e factor acêntrico de Pitzer, ω

Tc pc Vc Fórmula Nome

K MPacm3/mol zc ω

1 Al Alumínio
2 Al2O3 Trióxido de alumínio
3 Al(OH)3 Hidróxido de alumínio
5 BCl3 Tricloreto de boro 452.03.870.150
7 Ca Cálcio
8 CaC2 Carbeto (carbureto) de cálcio
9 CaCO3 Carbonato de cálcio
10 CaO Óxido de cálcio
13 Cu Cobre
16 Fe Ferro
17 Fe2O3 Óxido de ferro
18 FeS Sulfureto de ferro
19 FeS2 Dissulfureto de ferro
28 HNO3 Ácido nítrico
30 H2O2 Peróxido de hidrogénio
32 H2SO4 Ácido sulfúrico
35 NaCl Cloreto de sódio
36 NaClO3 Clorato de sódio
37 NaOH Hidróxido de sódio
40 NH4Cl Cloreto de amónio

39 NH3 Amoníaco 405.511.2872.5 0.2420.250 Notas: i) Os primeiros elementos e compostos, inorgânicos, estão ordenados alfabeticamente pela fórmula química (desprezando os índices numéricos). i) Os seguintes, orgânicos mais carbono, estão ordenados pelo número de átomos de carbono. i) O número de algarismos significativos, em alguns casos, pode não ser o mais correcto.

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Tabela A1. Continuação

Tc pc Vc Fórmula Nome

K MPacm3/mol zc ω

41 NH4NO3 Nitrato de amónio
42 (NH4)2SO4 Sulfato de amónio
48 PbO Monóxido de chumbo
49 PbSO4 Sulfato de chumbo
50 S Enxofre 1313.011.75
51 Sb Antimónio
52 Sb2S3 Sulfureto de antimónio
53 SiF4 Tetrafluoreto de silício 259.13.72
57 Zn Zinco
58 ZnCl2 Cloreto de zinco
C1
59 C Carbono
67 CH4N2O Ureia
68 CH2O Formaldeído 408 6.590.253
C2

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Tabela A1. Continuação

Tc pc Vc Fórmula Nome

K MPacm3/mol zc ω

C3
87 C3H6O3 Ácido láctico
C4
C5
105 C5H8 Ciclopenteno 506.0
C6

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Tabela A1. Conclusão

Tc pc Vc Fórmula Nome

K MPacm3/mol zc ω

128 C6H12O6 D-glucose
129 C6H12O6 L-frutose
C7
C8
137 C8H8 Estireno 647 3.90.257
C9 – C20
150 C10H14N2 Nicotina
154 C12H22O11 Sacarose
157 C14H10 Antraceno 883
158 C14H10 Fenantreno 878
159 C18H34O2 Ácido oleico

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Tabela A2. Massa molar, M, temperaturas normais de fusão e ebulição, Tf e Tb, e massa volúmica do líquido ou sólido, ρ, à temperatura Tρ

M Tf Tb ρ Tρ Fórmula Nome g/mol K K g/cm3 K

3 Al(OH)3 Hidróxido de alumínio 78.004
8 CaC2 Carbeto (carbureto) de Ca64.102
9 CaCO3 Carbonato de cálcio 100.0891612 1171
10 CaO Óxido de cálcio 56.079
17 Fe2O3 Óxido de ferro 159.692
18 FeS Sulfureto de ferro 87.907
19 FeS2 Dissulfureto de ferro 119.967
28 HNO3 Ácido nítrico 63.013231.6 359.2
30 H2O2 Peróxido de hidrogénio 34.015
32 H2SO4 Ácido sulfúrico 92.073283.5 611.2
35 NaCl Cloreto de sódio 58.4431074 1686
36 NaClO3 Clorato de sódio 106.441
37 NaOH Hidróxido de sódio 39.997

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Tabela A2. Continuação

M Tf Tb ρ Tρ Fórmula Nome g/mol K K g/cm3 K

41 NH4NO3 Nitrato de amónio 80.043
42 (NH4)2SO4 Sulfato de amónio 132.135
48 PbO Monóxido de chumbo 223.199
49 PbSO4 Sulfato de chumbo 303.258
50 S Enxofre 32.06 386.0 717.8
51 Sb Antimónio 121.75
52 Sb2S3 Sulfureto de antimónio 339.680
53 SiF4 Tetrafluoreto de silício 104.079
58 ZnCl2 Cloreto de zinco 136.286
C1
67 CH4N2O Ureia 60.056
C2

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Tabela A2. Continuação

M Tf Tb ρ Tρ Fórmula Nome g/mol K K g/cm3 K

C3
81 C3H4 Propino 40.065
87 C3H6O3 Ácido láctico 90.079
C4
C5
C6

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Tabela A2. Conclusão

M Tf Tb ρ Tρ Fórmula Nome g/mol K K g/cm3 K

128 C6H12O6 D-glucose 180.158415
129 C6H12O6 L-frutose 180.158
C7
C8
C9 – C20
150 C10H14N2 Nicotina 162.235
154 C12H22O11 Sacarose 342.300457
157 C14H10 Antraceno 178.234489.7 614.4
158 C14H10 Fenantreno 178.234373.7 612.6
159 C18H34O2 Ácido oleico 282.467

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Tabela A3. Constantes da equação de Antoine*, para o cálculo da pressão de vapor, psat, e

ο

limites de validade da equação, Tmax e Tmin, e entalpia normal de vaporização, a Tb, ∆vapH

K/kPa ln sat

K/exp kPasat TC

BAp

Tmax Tmin ∆vapH ο

Fórmula Nome A B C K K kJ/mol

1 Al Alumínio293
2 Al2O3 Trióxido de alumínio
3 Al(OH)3 Hidróxido de alumínio
5 BCl3 Tricloreto de boro23.80
7 Ca Cálcio
8 CaC2 Carbeto de cálcio
9 CaCO3 Carbonato de cálcio
10 CaO Óxido de cálcio
13 Cu Cobre
16 Fe Ferro
17 Fe2O3 Óxido de ferro
18 FeS Sulfureto de ferro
19 FeS2 Dissulfureto de ferro
28 HNO3 Ácido nítrico
30 H2O2 Peróxido de hidrogénio
32 H2SO4 Ácido sulfúrico
35 NaCl Cloreto de sódio
36 NaClO3 Clorato de sódio
37 NaOH Hidróxido de sódio
40 NH4Cl Cloreto de amónio

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Tabela A3. Continuação

Tmax Tmin ∆vapH ο

Fórmula Nome A B C K K kJ/mol

41 NH4NO3 Nitrato de amónio
42 (NH4)2SSulfato de amónio
48 PbO Monóxido de chumbo
49 PbSO4 Sulfato de chumbo
50 S Enxofre
51 Sb Antimónio
52 Sb2S3 Sulfureto de antimónio
53 SiF4 Tetrafluoreto de silício
57 Zn Zinco
58 ZnCl2 Cloreto de zinco
C1
59 C Carbono
61 CCl2F2 Fréon 1220.19
67 CH4N2O Ureia
C2

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Tabela A3. Continuação

Tmax Tmin ∆vapH ο

Fórmula Nome A B C K K kJ/mol

C3
81 C3H4 Propino
87 C3H6O3 Ácido láctico
C4
C5
C6

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Tabela A3. Conclusão

Tmax Tmin ∆vapH ο

Fórmula Nome A B C K K kJ/mol

128 C6H12O6 D-glucose
129 C6H12O6 L-frutose
C7
C8
C9 – C20
150 C10H14NNicotina
154 C12H22OSacarose
159 C18H34OÁcido oleico

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Tabela A4. Constantes da equação (à direita) da capacidade térmica molar, Cp,m, de gás ideal, Cp,m a 298 K (valor da coluna a, J mol–1 K–1, para a fase indicada na coluna b), e entalpias normais de formação e combustão, ∆fHο e ∆cH ο

Entalpias normais

∆fHο –∆cHο

Fórmula Nome a b / 10–3c / 10–6d / 10– 8Esta- dokJ/mol kJ/mol

0 + 10.56

+ 326.4

2 Al2O3 Trióxido de Als, α– 1675.7
3 Al(OH)3 Hidróxido de Als – 1275.3
4 Ar Árgon 20.79–.0321.051630.0 g 0
5 BCl3 Tricloreto de borog – 395.4
+ 30.907
+ 178.2
8 CaC2 Carbeto de cálcios – 62.8

20.786s g s g 0

s, calc.s, aras s

– 1207.1 s, calcite s, aragonite

10 CaO Óxido de cálcio 42.80s s – 635.09
1 Cl2 Cloro 26.9133.82–38.661.546g 0

+ 87.864

+ 115.269 1075.16 1102.57

13 Cu Cobre 24.4 ss g 0
+ 338.32
14 D2 Deutério 30.23–6.61111.69–0.368g 0
15 F2 Flúor 23.2036.54–34.601.203g 0
+ 416.3

25.68s g s, αg 0

18 FeS Sulfureto de ferro 50.54s, α s, α– 100.0

19 FeS2 Dissulfureto Fe 62.17s s s – 161.6

– 138.1 s, pirite s, marcassite

– 120.5
– 166.7

+ 101.3 + 108.87

+ 135.1

Notas: g – estado gasoso; ℓ – estado líquido; s – estado sólido; α, β, I, I,para várias formas cristalinas

aq – em solução aquosa diluída; aq, n – em solução aquosa com n moles de H2O por mole de soluto n1 = aq, 100; n2 = aq, 200; n3 = aq, 300; n4 = aq, 400; n20 = aq, 2000

Os produtos finais da combustão são, por omissão, H2O (ℓ), CO2 (g), SO2 (g), N2 (g) e HCl (g) A omissão eventual do zero, antes do marcador decimal (ponto), faz-se apenas por economia de espaço, e não para encorajar o seu uso, que é formalmente incorrecto

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Tabela A4. Continuação Entalpias normais

∆fHο – ∆cHο

Fórmula Nome a b / 10–3c / 10–6d / 10–8Esta- dokJ/mol kJ/mol

24 He Hélio-4g 0
– 316.9
+ 56.36
27 H4N2 Hidrazina 9.761189.3–165.6.021ℓ + 50.46

28 HNO3 Ácido nítrico 109.87ℓ g ℓ

– 133.8 – 174.10

– 205.9

– 285.840

– 241.826

30 H2O2 Peróxido de H 89.1 ℓ g ℓ

– 136.310 – 188.95

– 191.63

– 39.2 562.59

– 887.13
+ 62.4
34 N2 Azoto 31.13–13.5626.78–1.167g 0

35 NaCl Cloreto de sódio 50.50s s n4 – 411.375

– 407.204
36 NaClO3 Clorato de sódios n4

– 349.74

– 328.1

37 NaOH Hidróxido de Na 59.54s s n4 – 425.61

– 469.416
38 Ne Néon 20.786g g 0

– 46.1 – 6.86

– 80.63

40 NH4Cl Cloreto de amónis, IIn4

– 314.43

– 297.9

41 NH4NO3 Nitrato de amóni 84.1 s s, IVn4 – 365.56

– 338.4
42 (NH4)2SO4 Sulfato de amónis n4

– 1179.3

– 1168.7
43 NO Óxido nítrico 29.3–0.9379.740–.4184g + 90.25
4 N2O Óxido nitroso 21.6172.76–57.741.829g + 82.05
45 NO2 Dióxido de azoto 24.2248.3–20.790.029g + 3.18
46 O2 Oxigénio 28.09–.0036817.45–1.064g 0
47 O3 Ozono 20.5380.04–62.381.696g + 141.75

48 PbO Monóxido de Pb 45.81

s, ver. s, ams s

– 217.32 s, vermelho s, amarelo

49 PbSO4 Sulfato de Pb s – 914.2

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Tabela A4. Continuação Entalpias normais

∆fHο –∆cHο

Fórmula Nome a b / 10–3c / 10–6d / 10–8Esta- dokJ/mol kJ/mol s, α s, β g s, α s, β g

0 + 0.3

+ 278.81 ortorrômbico monoclínico

51 Sb Antimónio 25.23s s 0
52 Sb2S3 Sulfureto de Sbs – 159.8
53 SiF4 Tetrafluoreto d Sig – 1548.1
54 SO2 Dióxido de S 23.8466.94–49.581.327g – 296.83
5 SO3 Trióxido de S 31.1980.04–27.730 g – 395.72
56 Xe Xénon 20.786g g 0
+ 130.73
58 ZnCl2 Cloreto de zincos n4

20.79s g s g 0 – 418.0

– 483.0
C1

s, graf. s, dia. g grafite diamante amorfo s, g s, d s, a g

0 + 1.895

+ 10.878

+ 716.68

– 139.49

– 106.69 352.17* 384.97*

61 CCl2F2 Fréon 12 31.58178.1–150.74.339g – 481.2

– 100.4 478.23* 509.61*

64 CH2Cl2 Diclorometano 12.95162.2–130.14.205
– 28.03

– 3.05

– 324.47 631.9

– 238.638

– 201.250 726.5 763.96

– 393.516
C2

– 51.21 1713.35

* Valor com HCl (aq) como produto ** Valor com H2O (g) como produto

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Tabela A4. Continuação Entalpias normais

∆fHο – ∆cHο

Fórmula Nome a b / 10–3c / 10–6d / 10–8Esta- dokJ/mol kJ/mol

– 166.4 16 1192

7 C2H4O Óxido de etileno –7.514222.1–125.62.590g1263.9

– 487.02

– 436.4 871.69 919.73

– 277.634

– 235.308 1366.91 1409.25

C3
81 C3H4 Propinog + 185.435 1937.65

– 103.847 2204.05 2220.03 ℓ n2 g

– 248.300 – 410.03

– 216.69

86 C3H6O2 Ácido propiónico 5.665368.7–286.39.870ℓ g1528.8
87 C3H6O3 Ácido lácticos – 694.0 1363.15
C4
94 C4H8 Ciclobutano –50.22502.1–355.610.46g + 26.65

– 134.516 2849.01 2868.76

– 126.148 2855.62 2878.52

– 463.252254.17
102 C4H8O2 Ácido butírico (n) 1.73413.4–242.85.527ℓ2175.68
– 3.0882670.15

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Tabela A4. Continuação Entalpias normais

∆fHο –∆cHο

Fórmula Nome a b / 10–3c / 10–6d / 10–8Esta- dokJ/mol kJ/mol

C5
105 C5H8 Ciclopenteno –41.48462.8–257.75.431 + 32.93
109 C5H10O Dietilcetona 29.99393.7–190.53.395ℓ3127.75

– 146.440 3509.54 3536.15

– 179.2843503.26
112 C5H12 2, 2-dimetilpropano –16.58554.8–330.47.627g3516.61
114 C5H12O 1-pentanol 3.866504.2–263.85.117 – 298.7
C6

+ 48.660

+ 82.927 3267.62 3301.51

116 C6H10 Ciclohexeno –68.61724.7–541.016.43ℓ – 64

– 156.230

– 123.135 3919.91 3953.0

– 167.193 4163.12 4194.75

– 185.560 4148.52 4176.34

– 177.778 4154.92 4185.67

– 174.305 4157.68 4187.64

– 171.628 4159.94 4190.32

124 C6H5Cl Clorobenzeno –3.87562.7–451.914.25g + 51.900
126 C6H15N Trietilamina –18.42715.0–438.910.92 – 9.58

ℓ g s – 96.4

– 158.16

128 C6H12O6 D-glucoses – 1268 2815.83
129 C6H12O6 L-frutoses – 1266 2824.20
C7

+ 49.9 3909.94 3947.94

131 C7H14 Cicloheptano –76.14786.2–420.17.556ℓ4547.59

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Tabela A4. Conclusão Entalpias normais

∆fHο – ∆cHο

Fórmula Nome a b / 10–3c / 10–6d / 10–8Esta- dokJ/mol kJ/mol

– 187.820 4816.91 4853.48

– 194.974 4811.47 4846.3

135 C7H8O m-cresol –4.98725.9–602.520.76 – 132.3
C8

+ 18.995 4552.86 4596.29

+ 17.238 4551.86 4594.53

+ 17.949 4552.86 4595.24

+ 29.790 4564.87 4607.13

– 208.447 5470.82 5512.28

C9 – C20

+ 7.824 5218.24 5264.48

146 C9H20 n-nonano 3.142677.0–192.7–2.979ℓ g6124.54
149 C10H22 n-decano –7.908960.2–528.411.30ℓ g6778.84
150 C10H14N2 Nicotinaℓ 5975
151 C11H24 n-undecano –8.3891053 –579.512.36ℓ g7432.12
152 C12H10 Difenilo –97.001105 –884.927.88s6248.80
– 380.5358086.04
154 C12H22O11 Sacaroses – 2 5643.80
155 C13H28 n-tridecano –10.461244 –690.814.89ℓ g8739.75
156 C14H30 n-tetradecano –10.971337 –741.815.97ℓ g9393.54
157 C14H10 Antraceno –58.941005 –659.016.05s7091.8
158 C14H10 Fenantreno –58.941005 –659.016.05s7083.5
159 C18H34O2 Ácido oleicoℓ 1 162.9
160 C20H42 n-eicosano –2.371938 –111625.27ℓ g13 316.38

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Tabela A5. Factores de compressibilidade de gases e líquidos puros, z

Trs → zgs→ zℓs→

Notas: i) Os valores de z são dados para zc= 0.27. Para outros valores de zc, corrige-se o valor lido com z’ = z + D (zc – 0.27). Nesta expressão, substitui-se D por Da se zc > 0.27, e por Db se zc < 0.27 i) Trs , zgs e zℓs→ Temperatura reduzida de saturação e z de gás (vapor) e de líquido saturados.

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Tabela A5. Continuação

Trs → zgs→ zℓs→

Notas: i) Os valores de z são dados para zc= 0.27. Para outros valores de zc, corrige-se o valor lido com z’ = z + D (zc – 0.27). Nesta expressão, substitui-se D por Da se zc > 0.27, e por Db se zc < 0.27 i) A zona sombreada, nesta página e na anterior, refere-se a fase líquida.

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Tabela A5. Continuação

Trs → zgs→ zℓs→

Notas: i) Os valores de z são dados para zc= 0.27. Para outros valores de zc, corrige-se o valor lido com z’ = z + D (zc – 0.27). Nesta expressão, substitui-se D por Da se zc > 0.27, e por Db se zc < 0.27.

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Tabela A5. Conclusão

Tr z z z z z z z z z z

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Tabela A6. Coeficientes de fugacidade de gases e líquidos puros, φ = f/p pr = 0.01 pr = 0.05 pr = 0.10 pr = 0.20 pr = 0.30

Tr Db φ Da Db φ Da Db φ Da Db φ Da Db φ Da 0.50 0.021 0.015 0.0102 0.00518 0.00351

Notas: i) Os valores de φ são dados para zc= 0.27. Para outros valores de zc, corrige-se o valor lido com φ’ = φ x 10D (z – 0.27). Nesta expressão, substitui-se D por Da se zc > 0.27, e por Db se zc < 0.27 i) Trs e φs → Temperatura reduzida de saturação e φ de gás (vapor) e de líquido saturados

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Tr Db φ Da Db φ Da Db φ Da Db φ Da Db φ Da 0.50 0.0027 0.02 0.00186 0.00162 0.00144

Notas: i) Os valores de φ são dados para zc= 0.27. Para outros valores de zc, corrige-se o valor lido com φ’ = φ x 10D (z – 0.27). Nesta expressão, substitui-se D por Da se zc > 0.27, e por Db se zc < 0.27 i) Trs e φs → Temperatura reduzida de saturação e φ de gás (vapor) e de líquido saturados

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0.665

Tr Db φ Da Db φ Da Db φ Da Db φ Da Db φ Da 0.50 0.00131 0.00120 0.00115 0.01 0.00104

Notas: i) Os valores de φ são dados para zc= 0.27. Para outros valores de zc, corrige-se o valor lido com φ’ = φ x 10D (z – 0.27). Nesta expressão, substitui-se D por Da se zc > 0.27, e por Db se zc < 0.27 i) Trs e φs → Temperatura reduzida de saturação e φ de gás (vapor) e de líquido saturados

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Tabela A6. Conclusão

Tr φ φ φ φ φ φ φ φ φ φ

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Tabela A7. Valores de [lg φ](0) e [lg φ](1), a baixas e altas pressões, da correlação generalizada de Lee-Kesler, para os coeficientes de fugacidade φ = f/p, onde f é a fugacidade, p a pressão e ω o factor acêntrico de Pitzer: lg φ = [lg φ](0) + ω [lg φ](1)

Tr[lg φ](0)a baixas pressões

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Tabela A7. Continuação

Tr[lg φ](0)a altas pressões

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Tabela A7. Continuação

Tr[lg φ](1)a baixas pressões

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Tabela A7. Conclusão

Tr[lg φ](1)a altas pressões

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Tabelas A8. Constantes de van der Waals e virial para algumas substâncias Tabela A8.1. Constantes de van der Waals a b Gás atm L2/mol2 mL/mol Ar 1.363 32.19

Cl2 6.579 56.2 CO 1.505 39.85

CO2 3.640 42.67 H2 0.2476 26.61 H2O 5.536 30.49

H2S 4.490 42.87 He 0.03457 23.70

Kr 2.349 39.78

N2 1.408 39.13 Ne 0.2135 17.09

NH3 4.225 37.07 O2 1.378 31.83

SO2 6.803 56.36 Xe 4.250 51.05

Tabela A8.2. Constantes de virial de alguns gases

T B C Gás K cm3/mol cm6/mol2 Acetona, C3H6O 323 – 1425

Água H2O 263 373 – 1500 – 451

Amoníaco, NH3 298 323 – 261 – 209

Árgon, Ar 273 298

– 21 – 16

– 149 – 5

– 4 + 17

Benzeno, C6H6 273 276 – 2000 – 1570 1, 3-Butadieno, C4H6 3 – 500

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Tabela A8.2. Constantes de virial de alguns gases (conclusão)

T B C Gás K cm3/mol cm6/mol2 n-Butano, C4H10 460 – 265 30 250

Clorofórmio, CHCl3 328 – 963 Crípton, Kr 275 1760

– 460 – 340

Dióxido de enxofre, SO2 430 – 159 9000

Etano, C2H6 300 – 183 Etanol, C2H5OH 328 – 1523

– 201 – 158

– 43 – 200 n-Heptano, C7H16 298 – 2790 n-Hexano, C6H14 323 – 1512 Hidrogénio, H2 173 9 Isopropanol, C3H8O 473 – 388 – 26 0

– 130 – 5

Metanol, CH3OH 273 323 – 4068 – 1200 Monóxido de carbono, CO 115 – 145 4019

Naftaleno, C10H8 308 – 1382

Oxigénio, O2 263 273 – 12 – 2 n-Pentano, C5H12 373 – 621 1,1,1,2-Tetrafluoroetano, C2H2F4340 – 349 31 790

Xénon, Xe

– 436 – 3

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Tabela A9.1. Constantes de Henry a 298 K, H/GPa

Soluto Água Benzeno

Metano, CH4 0.0419 0.0569

Dióxido de carbono, CO2 0.167 0.0114

Hidrogénio, H2 7.12 0.367

Azoto, N2 8.68 0.239 Oxigénio, O2 4.40 iiiHxp=

Tabela A9.2. Constantes de van Laar para algumas sistemas

Sistema (1, 2) A B

Acetona, Clorofórmio – 0.8643 – 0.5899

Acetona, Metanol 0.6184 0.5797

Acetona, Água 2.1041 1.5

Tetracloreto de carbono, Benzeno 0.0951 0.0911

Clorofórmio, Metanol 0.9356 1.8860

Etanol, Benzeno 1.8570 1.4785

Etanol, Água 1.6798 0.9227

Acetato de etilo, Etanol 0.8552 0.7526 n-Hexano, Etanol 1.9195 2.8463 Metanol, Benzeno 2.1623 1.7925

Metanol, Acetato de etilo 1.0017 1.0524

Metanol, Água 0.8041 0.5619

Acetato de metilo, Metanol 0.9614 1.0126 1-Propanol, Água 2.9095 1.1572 2-Propanol, Água 2.4702 1.0938

Tetrahidrofurano, Água 3.0216 1.9436

Água, Ácido acético 0.4973 1.0623

Água, 1-Butanol 1.0996 4.1760 Água, Ácido fórmico – 0.2935 – 0.2757

2 21 lne ln xB Ax xAγγ

1 ln ln1 lne ln

⎛ += γγγγγγ x xBx xA

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Tabelas A10. Dados de equilíbrio para sistemas líquidos ternários

Tabela A10.1. Dados de equilíbrio (linhas de ligação), em percentagem mássica, a 25 oC, para o sistema Piridina-Água-Clorobenzeno

Fase 1 – Extracto Fase 2 – Refinado

Piridina (soluto) Água (solvente refinado) Clorobenzeno (solvente extractor) Piridina (soluto) Água (solvente refinado) Clorobenzeno (solvente extractor)

Tabela A10.2. Dados de equilíbrio (curva binodal e linhas de ligação), em fracções mássicas, a 25 oC, para o sistema Acetona-Água-1, 1, 2-Tricloroetano (TCE)

Curva Binodal Linhas de Ligação Refinado Extracto RefinadoExtracto

Acetona (soluto) Água TCE (solvente) Acetona(soluto) ÁguaTCE (solvente) AcetonaAcetona

0.30 0.68 0.02 0.30 0.02 0.68
0.20 0.79 0.01 0.20 0.0150.785
0.10 0.895 0.005 0.10 0.01 0.89

0.40 0.57 0.03 0.40 0.03 0.57 0.12 0.18

Tabela A10.3. Dados de equilíbrio (curva binodal e linhas de ligação), em percentagem mássica, a 25 oC, para o sistema Trimetilamina (TMA)-Benzeno-Água

Curva Binodal Linhas de Ligação Refinado Extracto Refinado Extracto

TMA (soluto) Benzeno Água (solvente) TMA (soluto) BenzenoÁgua (solvente) TMA TMA

30.0 63.0 7.0 30.0 3.6 6.4
35.0 50.0 15.0 35.0 7.0 58.0

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Tabelas A11. Propriedades da água e do ar Tabela A11.1. Propriedades da água líquida a 101.3 kPa

Temperatura Massa volúmica 3 Viscosidade dinâmica 1

Condutividade térmica 2 Capacidade calorífica 1 Pressão de vapor 3

Conc. de O2 na saturação 4 salinidade nula sal. = 10 g/L

T/K t/oC ρ/(kg/m3) µ/(mPa s) k/[W/(m K)]c/[kJ/(kg K)]pv/kPa cO2/(mg/L) cO2/(mg/L)

273.15 0 9.839 1.7921 0.5714.20.610 14.60 13.64 275.15 2 9.940 1.6728 0.706 13.81 12.91

277.15 4 9.972 1.5674 0.813 13.09 12.25 278.15 5 9.964 1.5201 i 0.579 i4.208 i0.872 12.76 1.94 279.15 6 9.940 1.4728 0.935 12.4 1.65 281.15 8 9.848 1.3860 1.073 1.83 1.09 283.15 10 9.699 1.3077 0.5864.1951.228 1.28 10.58 285.15 12 9.497 1.2363 1.402 10.7 10.1 287.15 14 9.244 1.1709 1.598 10.29 9.68 288.15 15 9.099 1.1410 i 0.594 i4.190 i1.705 10.07 9.47 289.15 16 998.943 1.1 1.818 9.86 9.28 291.15 18 998.595 1.0559 2.063 9.45 8.90 293.15 20 998.204 1.0050 0.6014.1852.338 9.08 8.56 293.35 20.2 998.162 1.0 2.366 9.04 i 8.53 i 295.15 2 997.770 0.9579 2.643 8.73 8.23 297.15 24 997.296 0.9142 2.983 8.40 7.93 298.15 25 997.045 0.8937 0.609 i4.1823.167 8.24 7.79 299.15 26 996.783 0.8737 3.361 8.09 7.65 301.15 28 996.233 0.8360 3.779 7.81 7.38 303.15 30 995.647 0.8007 0.6164.1814.243 7.54 7.14 305.15 32 995.026 0.7679 4.755 7.29 6.90 307.35 34 994.371 0.7371 5.319 7.05 6.68 309.15 36 993.684 0.7085 5.941 6.82 6.47 311.15 38 992.965 0.6814 6.625 6.61 6.28 313.15 40 992.215 0.6560 0.6324.1817.376 6.41 6.09 315.15 42 991.436 0.6321 8.199

317.15 4 990.628 0.6097 9.100 319.15 46 989.792 0.5883 10.09

Calor latente de vaporização a 25 oC 1

321.15 48 988.928 0.5683 1.16 λv=44045J/mol 323.15 50 988.037 0.5494 0.6464.18312.3 λv = 2 4.9 kJ/kg 325.15 52 987.120 0.5315 13.61

327.15 54 986.177 0.5146 15.0 329.15 56 985.219 0.4985 16.51

Calor latente de vaporização a 100 oC 1

331.15 58 984.217 0.4832 18.14 λv=40662J/mol 3.15 60 983.200 0.4688 0.6594.18719.92 λv = 2257.1 kJ/kg 338.15 65 980.557 0.4375 i 25.0

343.15 70 977.771 0.4061 0.6754.19231.16 Calor latente de fusão 348.15 75 974.850 0.3813 i 38.54 a 0 oC 1

353.15 80 971.799 0.3565 0.6894.19947.34 λf=6013.4J/mol 358.15 85 968.621 0.3365 i 57.81 λf = 3.79 kJ/kg 363.15 90 965.321 0.3165 0.7034.20870.09

368.15 95 961.902 0.3002 i 84.51 Massa molar 373.15 100 958.365 0.2838 0.7164.219101.325 M = 0.018 015 3 kg/mol

i – Valores obtidos por interpolação a partir das tabelas originais

1 – Extraído de “Transport Processes and unit Operations”, Geankoplis, 1993. 2 – Extr. de “Problemas de Ing. Química”, Garcia e Barreiro, 1968. Convertido a SI com 1 kcal/(m h K) = 1.1631 W/(m K). 3 – Extraído de “Perry’s Chemical Engineer’s Handbook”, 1984. Convertido a SI com 1 mmHg = 133.32 Pa. 4 – Extraído de “Wastewater Engineering, treatment, disposal and reuse”, Metcalf & Eddy, 1991. r. nogueira e j. peixoto, 2001.

Química-Física João Peixoto e Miguel Gama 2005/2006

Tabela A11.2. Propriedades do ar a 101.3 kPa

Temper atura Massa volúmica 3 Viscosidade dinâmica 1,2,4

Condutividade térmica 1 Capacidade calorífica 1

(Parte 1 de 2)

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