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RELATÓRIO DE QUÍMICA, Notas de estudo de Química

Preparação e Padronização de solução

Tipologia: Notas de estudo

2013

Compartilhado em 14/12/2013

belkise-11
belkise-11 🇧🇷

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Baixe RELATÓRIO DE QUÍMICA e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! Instituto Federal de Educação, Ciências e Tecnologia do Rio Grande do Norte Disciplina: Química Geral e Experimental II Prática N° 2 Preparação e Padronização de solução Alunos: Belkise Moreira; Jefferson Lima; Priscila Maia; Rayanne Paula. Professora: Luciana Outubro, 2010 Introdução Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. É formada por partículas denominadas de disperso (soluto), com tamanho menor ou igual a 1nm (10Å) e se apresenta em menor quantidade. Há também as partículas chamadas de dispersantes (solvente) onde se apresenta em maior quantidade. Diluir uma solução significa adicionar a ela uma porção do próprio solvente puro. No procedimento de uma diluição quando o volume aumenta (de V1 para V2), a concentração diminui (de C1 para C2) na mesma proporção, sendo assim o volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais. Em uma análise volumétrica, a concentração da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer erro na concentração da solução titulante levará a um erro na análise. O processo na adição da solução padrão até que ocorra a padronização, é chamado de titulação. O ponto exato onde a reação completa é chamada de ponto de equivalência. O fim da titulação é percebido por uma mudança de cor provocada pela adição de um reagente auxiliar, o indicador. A preparação de uma solução requer direta ou indiretamente o uso de um reagente puro, com composição definida, de fácil purificação, estável e de fácil acesso, é o chamado padrão primário. O biftalato de potássio é um exemplo de padrão primário, pois contém essas características. O padrão secundário é um reagente higroscópico, bastante volátil, permite preparar uma solução, porém sua concentração é determinada por um padrão primário. O hidróxido de sódio é um exemplo de padrão secundário. Objetivos 1. Preparar soluções; 2. Preparar soluções diluídas a partir de soluções concentradas; 3. Verificar a concentração real das soluções preparadas. girou-se lentamente a torneira deixando escoar uma fração da gota pressa da bureta. 8. Foi lido com exatidão o volume da solução de base gasta na titulação. 9. Foi repetido mais uma vez o processo, a fim de obter um volume médio gasto na neutralização. Referências Bibliográficas MACEDO, M.U; CARVALHO, Antônio. Química Coleção Horizontes. 4° Ed. São Paulo; IBEP, 2000. P.206. FELTRE, Ricardo. Química Geral. 6° Ed. São Paulo 2004. P. 50 à 51. Pós-Laboratório 1. Que dificuldades poderia antecipar na preparação de uma solução de NaOH? A umidade do ar é uma das principais dificuldades enfrentada na preparação de uma solução de NaOH, pois ela é um padrão secundário, bastante higroscópico, ou seja, reage facilmente com a umidade absorvendo CO2 do ar. 2. Por que a solução de biftalato de potássio é utilizada para padronizar a solução de NaOH? Por que o biftalato de potássio é um padrão primário e o NaOH é um padrão secundário, uma vez que, para se padronizar um padrão secundário deve-se utilizar um padrão primário. 3. Calcule a concentração real da solução de NaOH preparada por você e discuta os resultados. NaOH + C6H4COOK.COOH→C6H4COOK.COONa + H2O NaOH→volume gasto nas titulações. V1 = 11,1mL Vmédio = 11mL V2 = 10,9mL Ponto de Equivalência: NNaOH = NC6H4COOK.COOH MNaOH . VNaOH = mC6H4COOK.COOH MMC6H4COOK.COOH MNaOH . 0,011L = 0,2g 204g/mol MNaOH = 0,2 2,244 MNaOH = 0,089→ = 0,09 mol/L A concentração real da solução de NaOH foi aproximadamente 0,09 mol/L, por pouco não se atingiu o esperado, de acordo com a teoria, isso devido a erros cometidos durante o procedimento. 4. Quais soluções preparados por você seriam considerados padrões secundários ? E padrão primários? Dentre as soluções preparadas foi considerada padrão secundário a solução de NaOH, devido a suas características, e a solução de biftalato de potássio um padrão primário . Resultados e discussão Na preparação de 50mL de solução 1mol/L foram necessárias 2g de NaOH, onde a mesma foi obtida a partir da seguinte maneira: M = m MM.V(L) 1mol/L = m 40g/mol . 0,05L m = 2g de NaOH. Durante a dissolução das 2 g de NaOH, pôde-se perceber a liberação de calor, processo exotérmico. Na preparação da solução diluída de NaOH 0,1 mol/L, foi preciso retirar um determinado volume da solução concentrada de NaOH 1mol/L . Obteve-se o volume necessário a partir de: M1. V1 = M2. V2 1mol/L . V1 = 0,1mol/L . 100mL V1 = 10mL Ou seja, os 10mL encontrado foram retirados dos 50mL da solução concentrada para preparar 100mL de solução diluída. Para padronizar a solução de NaOH 0,1mol/L foi utilizado 0,2g de biftalato de potássio, e como indicador a fenolftaleína. Na padronização da solução foi feita uma duplicata, a fim de obter um volume médio gasto na neutralização. Na primeira tentativa foram gastos 11,1 mL e na segunda 10,9mL, obtendo-se um volume médio de 11mL. A concentração real da solução preparada foi encontrada da seguinte maneira: NNaOH = NC6H4COOK.COOH MNaOH . VNaOH = mC6H4COOK.COOH MMC6H4COOK.COOH MNaOH . 0,011L = 0,2g 204g/mol MNaOH = 0,2 2,244 MNaOH = 0,089→ = 0,09 mol/L A concentração real da solução foi aproximadamente 0,09mol/L, não atingida a concentração desejada, que era 0,1mol/L de acordo com a teoria. Isso porque durante o procedimento ocorreram alguns erros, dentre eles o principal foi aferição do menisco, tanto ultrapassou na preparação da primeira solução como na segunda. Nas duas titulações o ponto de equivalência foi ultrapassada, atingindo uma coloração diferente da esperada.
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