Baixe Relatorio galvanoplastia e outras Provas em PDF para Química, somente na Docsity! Sumário 1. Introdução ........................................................................................................................ 2 2. Objetivo ............................................................................................................................ 3 3. Justificativa ...................................................................................................................... 3 4. Materiais ........................................................................................................................... 3 5. Soluções .......................................................................................................................... 3 6. Procedimento Experimental .......................................................................................... 3 6.1 Descrição dos Banhos para Moeda, prego, limalha de zinco e aço. ...................... 3 6.2 Imersão dos objetos em solução sulfato de cobre (CuSO4) .................................... 4 6.3 Imersão dos objetos em solução sulfato de zinco (ZnSO4) ..................................... 4 6.3 Imersão dos objetos em solução sulfato de níquel (NiSO4) .................................... 5 7. Discussão dos resultados ............................................................................................. 6 8. Conclusão ........................................................................................................................ 8 9. Anexos ............................................................................................................................. 9 10. Bibliografia ..................................................................................................................... 10 2 1. Introdução A galvanoplastia é um processo eletrolítico que consiste em revestir superfícies de peças metálicas com outros metais mais nobres. Esse processo tem por objetivo proteger uma peça de metal da corrosão bem como conferir melhor acabamento estético ou decorativo à mesma. Uma tecnologia responsável pela transferência de íons metálicos de uma dada superfície sólida ou meio líquido denominado eletrólito para outra superfície, seja ela metálica ou não. Este processo usa a corrente elétrica, sendo chamado de ‘’eletrólise’’. 5 Estado inicial, após 5 minutos e após secagem. Descrição das características observadas dos objetos na tabela 2. Objetos Intervalos Estado inicial Após 5 minutos Após secagem Moeda Reação rápida. Depósito escuro (cinza) sob a moeda. Manteve coloração sob a superfície. Prego Reação rápida. Depósito escuro (cinza) sob a moeda. Manteve coloração sob a superfície. Limalha de zinco Reação lenta e estável. Não obteve coloração. Reação estável sem coloração. Aço Reação rápida com efervescência. Escurecimento (cinza) da placa de aço. Manteve coloração sob a superfície. Tabela 2. Observações na solução ZnSO4 6.3 Imersão dos objetos em solução sulfato de níquel (NiSO4) Após os banhos para a limpeza dos objetos os mesmos foram colocados na ligação em série de pilhas da seguinte forma: Cobre polo negativo e o objeto no polo positivo, estes objetos foram colocados em ordem obedecendo aos intervalos para observação das reações de cada material. E mergulhou-se este sistema na solução de Sulfato de níquel (NiSO4). Observou-se esta reação nos intervalos de tempos que consiste em: Estado inicial, após 5 minutos e após secagem. Descrição das características observadas dos objetos na tabela 3. Objetos Intervalos Estado inicial Após 5 minutos Após secagem Moeda Reação rápida. Apresentou efervescência e escurecimento. Foi depositada sob a superfície uma camada esverdeada. Prego Reação rápida. Apresentou efervescência e escurecimento. Foi depositado sob a superfície uma camada de coloração escura (preto). Limalha de zinco Reação rápida. Leve escurecimento. Persistiu escurecimento (cinza) sob a superfície. 6 Aço Reação rápida. Rápido escurecimento (preto) sob a superfície. Persistiu escurecimento (preto) sob a superfície. Tabela 3. Observações na solução NiSO4 7. Discussão dos resultados Para Ramanathan: As superfícies de materiais que serão revestidos geralmente contêm produtos de corrosão que foram originados durante processos prévios de conformação a quente, ou processos de tratamento térmico, e têm que ser removidos completamente para que o revestimento da superfície seja eficiente. A remoção dos produtos de corrosão pode ser efetuada por meio mecânicos, tais como usinagem, desbastamento, polimento, ou por meios químicos. No último caso, a amostra é imersa em soluções, e os produtos de corrosão removidos quimicamente ou eletroliticamente. O método químico é chamado de “decapagem”. A decapagem é uma forma agressiva de limpeza química. A remoção do óxido é conseguida seja por dissolução do produto de corrosão, seja por desprendimento físico da superfície metálica, quando o substrato sob o óxido é consumido. [...] A decapagem eletrolítica e o uso de agitação tem sido também usados para remover certos tipos de produtos de corrosão. As soluções de decapagem são geralmente ácidos diluídos como ácido sulfúrico, clorídrico ou fluorídrico, contendo inibidores orgânicos para prevenir o ataque do metal base. As reações nas soluções com os objetos, explica-se por mecanismos da reação. Sendo assim, podemos apresenta-las da seguinte forma, na solução de Sulfato de cobre do item 6.2 não ocorre, pois há uma dupla troca entre a reação e o objeto a ser revestido. A reação a ser apresentada pela combinação do sulfato de cobre e o ferro é a seguinte: Fe(s) + CuSO4 Cu + FeSO4 A característica do prego nesta reação é uma camada avermelhada sob o prego. Reação de combinação entre sulfato de cobre e o zinco é representado da seguinte forma: Zn(s) + CuSO4 Cu + ZnSO4 A característica dada é uma mudança de coloração sob a superfície ficando esta nas colorações variantes entre verde e azul. Reação de combinação entre o sulfato de cobre e o aço é representado da seguinte forma: Al(s) + CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu 7 Notamos que quando os metais reagiam com o sulfato de cobre faziam com que o átomo de cobre presente no sulfato fosse desprendido e se ligasse às placas metálicas, fazendo com que apresentassem uma coloração avermelhada exceto com o zinco e o sulfato de cobre.