Baixe Relatório Reações Química e outras Provas em PDF para Automação, somente na Docsity! RELATÓRIO DE EXPERIÊNCIA (Laboratório de Química Geral) Título do experimento: REAÇÕES QUÍMICAS Engenharia de Controle e Automação Turma: P3NB Professora: Sílvia Flores EQUIPE MATRÍCULA Deny Luis Veloso Peres 1310201 Elton da Cunha Guimarães 1310246 Redivaldo Gonçalves Leite 1310761 Suany dos Santos Chagas 1310843 1 2015 2 4. Fundamentos Teóricos: A observação das mudanças espontâneas que ocorrem na natureza revela a tendência de sistemas ocuparem os níveis energéticos mais baixos, de apresentarem maior distribuição ao acaso, ou então uma combinação destes dois fatores. Para que uma reação química aconteça, deve ocorrer o rompimento de ligações dos reagentes, favorecendo a formação de novas ligações no produto. Este processo pode ocorrer com a liberação ou a absorção de calor. As reações exotérmicas, que liberam calor, possuem uma baixa energia de ativação quando comparadas com as endotérmicas, que se processam com absorção de calor. A grandeza físico-química utilizada para medir o conteúdo de calor das reações mantidas a pressão constante, é a entalpia. As reações lentas são endotérmicas (ΔH>0) enquanto que as rápidas são exotérmicas (ΔH<0). As reações também podem ser classificadas quanto à variação de complexidade das substâncias envolvidas em: • Simples troca, • Dupla troca, • Síntese, • Decomposição e • Oxi-redução, esta última, quando variar o número de oxidação das substâncias envolvidas. 5. Procedimentos: a) Reação do bicarbonato de sódio com vinagre: Coloque 5 mL de vinagre em um tubo de ensaio; adicione uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. Observe a mudança no sistema. Anote suas observações. Escreva a equação química do processo e classifique a reação. 5 b) Reação de mármore (carbonato de cálcio) com ácido clorídrico: Adicione em tubo de ensaio uma pequena porção de carbonato de cálcio; adicione em seguida, 3 mL de ácido clorídrico 1M. Observe a mudança no sistema. Anote suas observações. Escreva a equação química do processo e classifique a reação. Calcule a massa de carbonato de cálcio consumida. c) Reação do cloreto de amônio com o hidróxido de sódio: coloque em um tubo de ensaio, com auxílio de uma espátula 0,26 g de cloreto de amônio; adicione 10 mL de hidróxido de sódio 0,5M. Verifique a mudança no sistema. Anote suas observações. Escreva a equação química do processo e, em seguida, classifique a reação. 6. Resultados: • Reação do bicarbonato de sódio com vinagre: O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) reagiu com o ácido etanóico (também chamado de ácido acético: CH₃COOH), contido no vinagre, e produz etanoato de sódio (acetato de sódio: CH₃COONa), dióxido de carbono (gás carbônico: CO₂) e água (H₂O): NaHCO₃(s) + CH₃COOH(l) → CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) Foi observado que houve dupla troca seguida de decomposição e que quanto maior fosse a quantidade de vinagre (ácido acético), aumentava a quantidade de gás carbônico produzida (até um certo limite). • Reação de mármore (carbonato de cálcio) com ácido clorídrico: A reação entre o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico concentrado pode ser traduzida pela seguinte equação química: CaCO₃ (s) + HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g). Na reação houve dupla troca seguida de decomposição. O gás dióxido carbono libertado borbulha numa solução saturada aquosa de hidróxido de cálcio (água de cal). Quando se faz borbulhar dióxido de carbono em água de cal, forma-se um precipitado leitoso de carbonato de cálcio. • Reação do cloreto de amônio com o hidróxido de sódio: Reação do cloreto de amônio com o hidróxido de sódio pode ser traduzida pela seguinte equação: NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH4OH(aq) 6 Dupla troca: pois neste tipo de reação ocorre uma troca entre duas substâncias compostas que se combinam, formando duas outras substâncias compostas. Aparentemente não ocorre nenhuma alteração. Mas se medíssemos a condutividade elétrica antes e depois da reação, verificaríamos uma diminuição da mesma após a reação se comparada com a do estado inicial (antes da reação), pois inicialmente tínhamos dois eletrólitos fortes (NaOH eNH4Cl, de alta condutividade elétrica) e após a reação foram formados um eletrólito forte (NaCl) e um fraco (NH4OH), diminuindo a condutividade elétrica devido a formação NH4OH. 7. Conclusão: As reações químicas são evidencias por mudança de coloração do sistema, liberação de gases. Quando não há evidencia visuais da ocorrência de uma reação, constata-se a mesma através da mudança de temperatura do sistema e/ou mudança na alcalinidade ou acidez da solução, ou seja, mudança no pH. Elas ocorrem na eletrosfera dos átomos, logo não a alteração na quantidade de átomos dos reagentes e produtos. Para que ocorra uma reação é necessário que as substâncias no mínimo entre em contato e tenham afinidade química (caráter oposto). Através dos diferentes experimentos realizados no laboratório, pode-se observar a ocorrência de diferentes reações químicas e prevê-las com base nos princípios teóricos. Sabendo que toda equação química (forma gráfica da reação) deve ser balanceada pode-se equacioná-las. Verificou na pratica que há diferentes tipos de reações químicas, o que significa que as mesmas podem ser classificadas de acordo com o seu resultado final. A partir de noções teóricas de química pode-se prever se haverá ou não uma reação, classificá-las e identificá-las. 8. Referências Bibliográficas: FLORES, S.M.P. Roteiro de Práticas de Química Analítica Quantitativa do Curso de Eng. Ambiental. Instituto de Estudos Superiores Da Amazônia. Belém-Pa. 2013. MALTA, Carol: Reações Químicas. Disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ ABAAAAppAAK/reacoes-quimicas Acesso em 13 de Março de 2015. 7