Baixe identificação de anions TESTES ESPECIFICOS e outras Notas de estudo em PDF para Atualidades, somente na Docsity! INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊN. E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS AÇAILÂNDIA DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA I ANA CAROLINE SOUSA ANANDA FERNANDES EDUARDO FREITAS JOSÉ MAXWELL VIANA OLIVEIRA MÁRCIA MATOS DA SILVA IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS TESTES ESPECÍFICOS Açailândia 2016 ANA CAROLINE SOUSA ANANDA FERNANDES EDUARDO FREITAS JOSÉ MAXWELL VIANA OLIVEIRA MÁRCIA MATOS DA SILVA 1 IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIOS TESTES ESPECÍFICOS Relatório apresentado como requisito parcial para a obtenção de nota em Química Analítica I, Licenciatura em Química 2º Período - noturno, pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão – Campus Açailândia. Prof.: M. Sc. Ricardo de Sousa Ferreira Júnior Açailândia 2016 2 2 OBJETIVO 2.1 Geral Identificar ânions por meio dos testes realizados, constatando assim, a presença dos mesmos em uma amostra desconhecida. 2.2 Específicos Demonstrar, por meio de precipitação, vaporização e pH, a eficiência dos testes realizados para identificação individual dos seguintes ânions: cloreto, brometo, iodeto, sulfato, nitrito, nitrato, carbonato, fosfato, acetato, borato. 3 PARTE EXPERIMENTAL 3.1 Materiais e Reagentes A relação dos materiais e reagentes utilizados no experimento está disposta na tabela abaixo: Tabela 1. Materiais e reagentes Materiais Reagentes* Béqueres de 100 mL Cloreto de sódio (NaCl) Pisseta Solução de acido nítrico (0,1 M) Bastão de vidro Solução de nitrato de prata (0,1 M) Tubos de ensaio Solução de hidróxido de amônio (0,1 M) Conta-gotas Solução de brometo de sódio (0,1 M) Bico de Bunsen Solução de tetracloreto de carbono (0,1 M) Garras Solução de permanganato de potássio (0,1 M) Manta aquecedora Iodeto de potássio (KI) Solução de cloreto de bário (0,2 M) Sulfato de sódio (Na2SO4) Solução de sulfato de sódio (0,1 M) Solução de acido clorídrico (0,1 M) Solução de cloreto de bário (0,1 M) Solução de nitrito de sódio (0,1 M) 5 Solução de hidróxido de sódio (0,1 M) Zinco em pó (Zn) Solução de acido sulfúrico (0,1 M) Solução de sulfato ferroso (0,1 M) Solução de nitrato de amônio (0,1 M) Carbonato de cálcio (CaCO3) em pó Solução de fosfato de potássio (0,1 M) Solução de acido nítrico (0,1 M) Solução de acetato de sódio (0,1 M) Álcool etílico (96%) Solução de ácido bórico (0,1 M) *Reagentes = parte das soluções utilizadas, estavam previamente prontas no laboratório de química IFMA,campus Açailândia. 3.2 Procedimento Experimental 3.2.1 Cloreto Primeiramente em um tubo de ensaio adicionou-se um pouco de cloreto de sódio e algumas gotas de água destilada até total diluição. Logo após colocou-se duas gotas de acido nítrico para acidificar o meio, em seguida, adicionou-se algumas gotas de nitrato de prata. Colocou-se hidróxido de amônio na solução para testar a solubilidade. 3.2.2 Brometo Adicionou-se em um tubo de ensaio, 5 gotas de solução de brometo de sódio. À essa solução adicionou-se duas gotas de acido nítrico para acidular o meio. Em seguida adicionou-se algumas gotas de nitrato de prata. Tratou-se o precipitado com hidróxido de amônio para testar solubilidade. 3.2.3 Iodeto Em um tubo de ensaio adicionou-se um pouco de iodeto de potássio e algumas gotas de agua destilada até total diluição. À solução formada, adicionou-se duas gotas de acido nítrico para acidificar o meio, em seguida, adicionou-se algumas gotas de nitrato de prata. Tratou-se o precipitado com hidróxido de amônio para testar solubilidade. 6 3.2.4 Sulfato Separou-se dois tubos de ensaio. Em um primeiro tudo, adicionou-se 5 gotas de solução de cloreto de bário (0,2 M) e em seguida adicionou-se sulfato de sódio. Ao segundo tubo, adicionou-se cinco gotas de sulfato de sódio, três gotas de acido clorídrico diluído e cinco gotas de cloreto de bário. 3.2.5 Nitrito I) Em um tubo de ensaio, adicionou-se à solução de nitrito de sódio, 10 gotas de hidróxido de sódio e uma pequena quantidade de zinco em pó. Montou-se um sistema de aquecimento para a solução com o bico de bunsen, com o auxilio de garra colocou-se o tubo de ensaio direto na chama e posicionou-se o papel de tornassol umedecido com água destilada na boca do tubo para devidas verificações. . II) Em um tubo de ensaio adicionou-se cinco gotas de solução de nitrito de sódio, três gotas de acido sulfúrico e cinco gotas de sulfato ferroso. 3.2.6 Nitrato I) Misturou-se em um tubo de ensaio dez gotas de solução de nitrato de sódio, dez gotas de solução de hidróxido de sódio, um pouco de zinco em pó. Aqueceu-se com o auxilio de garra o tubo de ensaio contendo a solução e direcionou-se o papel de tornassol umedecido com água destilada na boca do tubo de ensaio. II) Misturou-se em um tubo de ensaio cinco gotas de nitrato de amônio, quatro de acido sulfúrico e cinco de sulfato ferroso. 3.2.7 Carbonato Misturou-se em um tubo de ensaio carbonato e acido sulfúrico diluído e concentrado. 7 Reação com nitrito de sódio (NaNO3) No primeiro tubo que continha apenas a solução de hidróxido de sódio e zinco em pó, observou-se acumulo de precipitado no fundo do recipiente. Quando aquecido no bico de bunsen e direcionado o papel de tornassol para a solução, foi observado uma coloração esverdeada. No segundo tubo de ensaio onde o nitrito fora tratado com ácido sulfúrico e sulfato ferroso. O nitrito é completamente decomposto, havendo desprendimento de gás e uma coloração marrom amarelada intensa. Reação com nitrato de amônio (NH4NO3) A solução fora tratada com hidróxido de sódio, com adição de zinco a coloração ficou cinza e mediante aquecimento para averiguar o tornassol pH 8. Quanto ao tratamento com ácido sulfúrico e adição de sulfato ferroso a solução ficou levemente amarelada. Reação com carbonato de sódio (Na2CO3) Quando tratado com ácido sulfúrico H2SO4 concentrado ocorre o desprendimento de gás incolor, observado pela efervescência formada devido á liberação de dióxido de carbono (KONDO,2011). CO32- + 2H+ CO2(g) + H2O Reação com fosfato de potássio (KH2PO4) Nesta reação da solução de ácido fosfato de potássio com AgNO3, houve formação de um precipitado amarelo de ortofosfato de prata, Ag3PO4. KH2PO4 PO4- + 2H+ + K+ PO43- + 3Ag+ Ag3PO4(s) O precipitado é solúvel em presença de ácido nítrico. Reação com acetato de sódio (CH3COONa) 10 A amostra sólida de carbonato de sódio com H2SO4 concentrado foi colocada dentro de um béquer com água sob a manta de aquecimento (banho Maria). O cheiro que exalou da solução pareceu de vinagre, a solução libera também uma névoa branca. O odor é justificado pela presença do íon acetato, os quais, quando tratado com ácido sulfúrico concentrado desprendem ácido acético (CH3COOH). CH3COO- + H2SO4 HSO-4 + CH3OOH Reação com ácido bórico, borato Quando aquecida na chama do bico de bunsen a solução de ácido bórico com etanol e ácido sulfúrico, observou-se uma chama esverdeada. Isso se deve a formação do borato de etila B(C2H5)3. É importante ressaltar que o éster formado é venenoso (VOGEL, 1981). 11 5 CONCLUSÃO Quanto a todos ânions analisados, observou-se mediante os diferentes testes dessa prática laboratorial, que alguns testes de amostras tratadas com ácido sulfúrico liberaram gases; brometo e nitrito por exemplo, no entanto é necessário uso do olfato para diferencia-los. Podemos distinguir os precipitados pela cor, através da adição de nitrato de prata. Os precipitado formado pelo os íons Br-, I- e PO43- apresentaram cor amarela, enquanto que os íons Cl-, CO32-, BO2- apresentaram um precipitado branco. De maneira geral os resultados obtidos durante os testes de identificação dos ânions, foram todos similares aos descritos nas literaturas citadas. 12