Quimica dos Compostos de Coordenação, Notas de estudo de Química

Baixe Quimica dos Compostos de Coordenação e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! A QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Compostos de Coordenação ou Complexos Metálicos são compostos formados através de interações ácido- base de Lewis.
Os Íons Metálicos são ácidos de Lewis (espécies receptoras de pares elétrons).
Os Ligantes são bases de Lewis (espécies doadoras de pares de elétrons). LIGAÇÃO METAL-LIGANTE
Todos os ligantes têm pares livres que são doados ao íon metálico.
A ligação entre o metal e o ligante é uma ligação de 2 elétrons, mas ambos vêm do ligante e nenhum vem do metal.
Carga no íon complexo = carga no metal + cargas nos ligantes.
Átomo doador: o átomo ligado diretamente ao metal. N é o doador O é o doador Estruturas de Complexos com NC = 4 Tetraédrica Quadrada Planar o. Complexos octaédricos 3+ HaN HN=—Co hexacoordenados NH; são 3+ NH; "O. Estruturas de Complexos com NC = 6 Octaédrica "o. m O [Co(en),]** octaédrico é um complexo de etilenodiamina típico. 3+ Co(en)s?* N C Co Complexo Octaédrico [Co(en)3]3+ Tanto os átomos de N como os átomos de O coordenam-se ao metal. NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 1. Para os sais, dê nome primeiramente ao ânion antes do cátion precedido da preposição “de”. Exemplo em [Co(NH3)5Cl]Cl2 damos nome ao Cl- antes do [Co(NH3)5Cl]2+ Temos aqui o cloreto de ............ Exemplo: [Co(NH3)5Cl]2+ é amino e cloro No entanto, são 5 amino: pentaamino Observe que a parte penta é um indicação do número de grupos NH3 e conseqüentemente não é considerada na ordem alfabética dos ligantes. 4. O estado de oxidação do metal é dado em números romanos entre parênteses no final do nome do complexo. [Co(NH ) Cl]2+3 5 Cobalto (III) [Co(NH3)5Cl]Cl2 Cloreto de pentaaminoclorocobalto (III)
A cor de um complexo depende: do metal e de seu estado de oxidação.
O [Cu(H2O)6]2+ azul claro pode ser convertido em [Cu(NH3)6]2+ azul escuro com a adição de NH3.
Geralmente necessita-se de um orbital d parcialmente preenchido para que um complexo seja colorido. Logo, íons metálicos d0 normalmente são incolores.
Compostos coloridos absorvem luz visível.
A cor percebida é a soma das luzes não absorvidas pelo complexo.
Podemos determinar o espectro de absorção de um complexo, ou seja, verificar quais cores são absorvidas e quais as emitidas | ro |