Baixe Acadêmica Thatiane de Medeiros de AmorimProfessor: Rodrigo Pereira e outras Notas de estudo em PDF para Engenharia de Produção, somente na Docsity! RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL TÍTULO: Titulação ácido-base. Acadêmica: Thatiane de Medeiros de Amorim Professor: Rodrigo Pereira Cavalcante CAMPO GRANDE – MS 2017 RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL Serviço Público Federal Ministério da Educação Fundação Universidade Federal de Mato Grosso do Sul Faculdade de Engenharias, Arquitetura e Urbanismo e Geografia- FAENG Engenharia de Produção - Bacharelado Serviço Público Federal Ministério da Educação Fundação Universidade Federal de Mato Grosso do Sul Faculdade de Engenharias, Arquitetura e Urbanismo e biftalato de potássio pesado anteriormente com um bastão de vidro. Adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína e reservou-se a solução. Solução III. Agrega-se 25 ml de vinagre (culinário) em 250 ml de água destilada em um balão volumétrico. Transferiu-se 50 ml da solução de vinagre com água destilada a um Erlenmeyer e agregou-se mais 50 ml de água destilada. Após acrescentou-se 3 gotas de indicador de fenolftaleína. Reservou-se a solução. Solução IV. Colocou-se uma placa de petri de vidro na balança semi analítica e zerou-se a pesagem, afim de obter 1,55 gramas de Hidróxido de sódio (NaOH), retirando-se com auxílio de uma colher. Em um Becker de 50 ml de água destilada, dilui-se o hidróxido de sódio com amparo do bastão de vidro. Após diluir transportou-se a solução para um balão volumétrico de 250 ml e completou-se até o menisco com água destilada, para obter-se 0,15mol/L-1 de NaOH em 250 ml. Com as 4 soluções realizada, e reservadas, foi-se feito 3 experimentos, para determinar a reação da neutralização entre as duas substâncias. 1º Experimento. No suporte universal colocou-se a bureta com 10 ml da solução IV que continha 0,15mol /L-1 de NaOH e água destilada. A solução I reservada foi posicionada abaixo da torneira da bureta. Aos poucos abriu-se a torneira da bureta para que caísse de gota a gota a solução de NaOH, manteou-se uma das mãos na torneira (caso precisa-se fechar com rapidez) e com a outra mexendo o Erlenmeyer para homogeneizar as duas soluções, até que atingisse uma coloração rosada e assim sessar a mistura. Solução I Bureta no suporte Indicador 10 ml de NaOH na bureta Fonte: autor Fonte: autor Fonte: autor Fonte: autor Solução neutralizado Fonte: autor 2º Experimento. Utilizando-se a mesma bureta do experimento 1, entretanto inseriu-se 10 ml da solução IV de NaOH. Posicionamos o balão volumétrico da solução II que continha Biftalato de potássio e fenolftaleína a baixo da torneira da bureta assim, misturando-se as soluções até obter a cor rosada no balão volumétrico. Biftalato de potássio Diluição em H2O Transferência Fenolftaleína Biftalato de potássio diluído em 10 ml de água destilada. Fonte: autor. 3º Experimento. Mantendo-se o procedimento do experimento 2 em relação a bureta, colocamos o balão volumétrico da solução III com vinagre e fenolftaleína abaixo da bureta e controlando- se a torneira para que despeja-se aos poucos a solução de NaOH no balão volumétrico e mexendo de forma circular cuidadosamente o balão volumétrico até que obteve-se uma coloração rosada. Despejando a mistura Completando 50 ml de 50 ml da solução de no balão volumétrico água na mistura de vinagre vinagre e agua Fonte: autor Fonte: autor Fonte: autor 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 4.1. Preparação da solução de NaOH. O hidróxido de sódio é uma substância secundário, então fez-se o cálculo para obter a concentração da solução, próximo da desejada. 1. 2. 3. Calculou-se a quantidade de soluto em (mols), seguindo que temos a concentração em quantidade de matéria (c) e o volume desejado. Em seguida calculou-se a quantidade de gramas necessária para se ter 0,0375 mol de NaOH. Por último analisamos a satisfação completa. Devido ser uma substância secundária, o hidróxido de sódio é um composto que permite preparar uma solução titulante, todavia sua concentração é determinada ao comparar com um padrão primário. (Matos, 2014) 4.2. Preparação da solução de C8H5KO4. CONSIDERAÇÕES FINAIS O Objetivo proposto foi alcançado satisfatoriamente, analisando-se que o intuito principal pertencia a visualização do ponto de viragem de duas substâncias com pH diferente e entendimento da reação ocorrida. Analisou-se que ao diluir uma solução ácida a uma solução básica ocorre a neutralização, tendo um ponto de viragem dependendo de cada nível de acidez ou basicidade pertence a solução, ou seja, o ponto em que a solução passa de ácida para neutra. Preparando-se uma solução secundária mediante cálculos matemáticos para obter-se a molaridade desejada e conhecida com intuito analisar e conhecer a molaridade do titulado caso se queira. 5. REFERÊNCIAS DIAS, A.; FRANCISCO, A.; PINHEIRO, C.; SILVA, E. Titulação de amostra de vinagre com solução de hidróxido de sódio. São José dos Campos, 2016. Disponível em: < http:// www.ebah.com.br/content/ABAAAhKNwAC/titulacao-vinagre> acesso em: 06 de agosto de 2017. DIAS, D. L. "O que é titulação?"; Brasil Escola. Disponível em <http:// brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm>. Acesso em 06 de agosto de 2017. FANCIO, A.; ADINOLF, A. C.; RODRIGUES, B.; ALVES, R.; MALDONADO, M. Volumetria neutralização biftalato potássio. São Paulo. 2010. Disponível em: < http:// www.ebah.com.br/content/ABAAAe42gAD/volumetria-neutralizacao-biftalato-potassio> acesso em: 05 de agosto de 2017. FOGAÇA, J. R. V. Reações de neutralização. 2011. Disponível em < http:// manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/reacoes-neutralizacao.htm > acesso em: 05 de agosto de 2017. FOGAÇA, J. R. V. Titulação ácido-base. São Paulo. 2011. Disponível em <http:// mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm> acesso em: 05 de agosto de 2017. MATOS, R. C. Titulação em química analítica. Aula 02. São Paulo. 2014. Disponível em < http://www.ufjf.br/nupis/files/2014/03/aula-2-Titula%C3%A7%C3%A3o-%C3%A1cido- base.pdf> acesso em: 05 de agosto de 2017.