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CONCEITO E REGRAS DE NOX Frente:03Aula: 01

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Prof: THOMAS JEFFERSON

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) Refere-se à carga de um elemento em uma espécie química (íon ou substância).

Para entendermos os números de oxidação, devemos saber muito bem as regras a seguir: 1. O nox de um elemento em uma substância simples é igual a zero.

H2 H = 0 N2 N = 0 Cl2 Cl = O

O3 O = O Al Al = 0

P4 P = 0

2. Nos íons formados por um elemento, o nox é igual a carga.

Cu+2 Cu = + 2 Fe+3 Fe = + 3 P-3 P = - 3 K+1 K = + 1

3. Os metais alcalinos (Li, Na, Fr, K, Cs, Rb), H e Ag em espécies compostas, possuem Nox = + 1.

4. Os metais alcalinos terrosos (Sr, Ca, Ra, Be, Ba, Mg), Zn e Cd em espécies compostas, possuem Nox =+ 2.

5. O alumínio (Al), em espécies compostas, possui Nox =+ 3.

6. O oxigênio (O), em espécies compostas, em geral possui Nox = - 2 .

7. O flúor (F) e a hidroxila (OH-1), em espécies compostas, possui Nox = – 1.

8. Os elementos da família 6A (S, Se, Te, Po), não ligado ao oxigênio, possuem Nox = – 2 .

9. Os elementos da família 7A (Cl, Br, I, At), não ligado ao oxigênio, possuem Nox fixo = – 1.

10. Em substâncias compostas, a soma total do Nox = zero.

1. Em íons compostos, a soma total do Nox = carga do íon.

EXCEÇÕES. 1- O hidrogênio ligado a metal possui Nox = – 1.

2- O oxigênio, nos peróxidos ( - 0 – 0 - ) possui Nox = – 1

Obs: O oxigênio ligado direto ao flúor (O2F2, OF2), possui Nox igual a +1 e + 2, respectivamente:

É o fenômeno que indica que uma espécie química perdeu elétrons, tendo aumento do seu número de oxidação.

É o fenômeno que indica que uma espécie química ganhou elétrons, tendo diminuição do seu número de oxidação.

QUESTÃO 01 Os números de oxidação dos halogênios nos compostos

NaCl, NaClO3, KI, I2, KCIO3 são respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4

QUESTÃO 02

Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a

NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são respectivamente:

a) +3 e +6
b) +2 e +4
c) +2 e +2
d) zero e +4

e) zero e +2

QUESTÃO 03

Nas espécies químicas a seguir, o nitrogênio tem número de oxidação máximo no:

b) NH4+
c) NO2-
d) N2O3

a) NH3 e) NO3 -

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QUESTÃO 04 Os números de oxidação do cromo e do manganês nos

a) +2 e +4
b) -2 e +2
c) +6 e +4

compostos CaCrO4 e K2MnO4 são respectivamente: d) +6 e +6

QUESTÃO 05

A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação:

4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

A respeito deste fato, pode-se afirmar que: a) A prata sofre redução. b) A prata sofre oxidação. c) O oxigênio sofre oxidação. d) O enxofre sofre redução. e) O hidrogênio sofre redução.

QUESTÃO 06

Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtém-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada:

3P4 + 20HNO3 + 8H2O → 12H3PO4 + 20NO

a) P e H
b) P e O
c) N e P
d) O e H

Os oxidados e reduzidos desta reação são, respectivamente: e) P e N

QUESTÃO 07

O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Neste caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada a seguir:

Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe

Sobre essa reação pode-se afirmar que a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons. b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons. c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons. d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons. e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.

QUESTÃO 08 No chamado "processo ao cloreto" para obtenção do pigmento branco TiO2, amplamente utilizado em tintas, esse óxido, presente no minério rutilo (impuro) é convertido em TiCl4, que por sua vez é transformado em TiO2 puro por processo que envolve a reação:

TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2

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