Baixe Evolução dos Modelos Atomicos - Apostilas - Bio Química Parte1 e outras Notas de estudo em PDF para Bioquímica, somente na Docsity! E Sa DANDO ATÔMICA A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS DEFININDO QUÍMICA Química (do egípicio kēme (chem), significando “terra”) é a ciência que trata das substâncias da natureza, dos elementos que a constituem, de suas características, propriedades combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e sua identificação. Estuda a maneira que os elementos se ligam e reagem entre si, bem como, a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações. E S T U D O D A M A T É R I A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS Modelo atômico que "está em vigor" é o Modelo da Mecânica Quântica ou da Mecânica Ondulatória (Modelo Orbital) EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS De Demócrito ( 450 a. C. ) a Dalton ( 1.808 d. C. ) EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS Por volta do século V (a.C), na Grécia, acreditava-se que toda matéria era formada por 4 elementos: Ar Água Terra Fogo Úmido e frio Quente e seco Quente e úmido Seco e frio COMBINAÇÃO DOS 4 ELEMENTOS Final do Século XVIII Lavoisier e Proust iniciaram experiências relacionando entre si as massas das substâncias participantes das reações químicas. Surgiram então as leis ponderais das reações químicas ( leis formuladas por Lavoisier, Proust, Dalton e Richter ). 1ª Lei: LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA (Lavoisier) “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” Final do Século XVIII 1ª Lei: LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA (Lavoisier) “Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos” A + B → X + Y Massa reagentes = Massa produtos Final do Século XVIII 2ª Lei: LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES (Proust) “Toda substância apresenta uma proporção em massa constante em sua composição” 1) Os átomos são partículas muito pequenas, maciças, indestrutíveis, impenetráveis e indivisíveis (modelo da Bola de Bilhar) M odelo proposto por D alton: Foi criado com base em resultados experimentais, sendo portanto, um modelo científico. 2) Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e em todas as outras propriedades M odelo proposto por D alton: EQUÍVOCO (isótopos) 3) Diferentes elementos são constituídos de diferentes tipos de átomos, de massas diferentes. 4) Os átomos são indestrutíveis e as reações químicas não passam de reorganizações desses átomos. 5) Em uma combinação química, os átomos unem-se entre si em várias proporções, mas conservando suas respectivas massas. EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS De Dalton ( 1808 ) a Bohr ( 1913 ) Simultaneamente aos trabalhos de Dalton se desenvolvia o estudo sobre a natureza elétrica da matéria (início do século XIX). Em 1874, STONEY admitiu que a eletricidade estava associada aos átomos e em 1891 deu o nome de ELÉTRON para a unidade de carga elétrica negativa. Elétrons (partículas com carga elétrica negativa) Esfera com carga elétrica positiva Novo Modelo para o átomo proposto por Thomson O átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva, estando os elétrons dispersos na esfera. O número de elétrons seria tal que a carga total do átomo seria zero. Modelo de Pudim de Passas (1897) A descoberta da segunda partícula subatômica: o próton Ernest Rutherford (1871 - 1937) Rutherford, cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson. Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atômico. O RACIOCÍNIO DE RUTHERFORD..... Imaginemos um CAIXOTE DE MADEIRA FECHADO cujo conteúdo não conhecemos e que iremos atirar nele com uma METRALHADORA; 1ª. Hipótese: Se as balas ricochetearam, não atravessando o caixote, concluímos que dentro dele deve haver algo como concreto ou ferro maciço; 2ª Hipótese: Se as balas o atravessarem, concluímos que ele deve estar vazio ou então contém materiais leves (isopor, serragem, similares); 3ª Hipótese: Porém, se parte das balas passar e parte ricochetear, concluímos que materiais dos dois tipos devem estar presentes dentro do caixote. Resultados da experiência de Rutherford Partículas α Existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa. Modelo proposto por Rutherford (1911): • O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça (DESCONTÍNUO); • A maior parte da massa do átomo se concentra em uma pequena reagião central denominada de Núcleo,dotado de carga positiva (desvio das partículas alfa), onde se concentra quase toda a massa do átomo (algumas partículas não atravessam o núcleo). • Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Modelo Planetário (Sol representava o núcleo, e os planetas simbolizavam os elétrons girando em torno do núcleo) Percebeu-se que no núcleo poderia ter mais do que uma carga positiva (próton); Comprometeria a estabilidade do núcleo (forças de repulsão muito fortes entre os prótons); Rutherford admitiu que existia no núcleo partículas semelhantes aos prótons, porém sem cargas; Chadwick (1932) descobriu os nêutrons; Os nêutrons serviriam para diminuir a repulsão entre os prótons (maior estabilidade no núcleo) A descoberta da terceira partícula subatômica: o nêutron