Volumetria de Neutralização, Notas de estudo de Química Industrial

Baixe Volumetria de Neutralização e outras Notas de estudo em PDF para Química Industrial, somente na Docsity! Volumetria de Neutralização Titulação de Ácido forte X Base forte 1-) Antes da titulação Há excesso de ácido logo: HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl- Logo: [H3O+] = C(ac.) X V(ac.) / V(total) 2-) Durante a titulação a-) Antes do Ponto de Equivalência (P.E.) Ainda há excesso do ácido, logo a reação: HCl + NaOH → NaCl + H2O + HCL(exc.) NaCl → Na+ + Cl- 2 H2O ↔ H3O+ + OH- HCl(exc.) + H2O → H3O+ + Cl- a.1-) Balanço de carga ∑(+) = ∑ (-) [Na+] + [H3O+] = [Cl-] + [OH-] Como o [OH-] só é proveniente da H2O este é ~ 0 [Na+] + [H3O+] = [Cl-] [H3O+]= [Cl-] – [Na+] Sabendo que: [H3O+] = C(ac.) x V(ac.) – C(base) x V(base) / V(ac.) + V (base) b-) No Ponto de Equivalência Não há excesso nem de ácido ou base, logo : HCl + NaOH → NaCl + H2O NaCl → Na+ + Cl- 2H2O ↔ H3O+ + OH- [H3O+] = [H3O+](da H2O) b.1-) Constante de equilíbrio Kw = [H3O+] x [OH-] b.2-) Balanço de cargas ∑(+) = ∑ (-) [Na+] + [H3O+] = [OH-] +[Cl-] b.3-) Balanço de massa