Baixe Relatório Análise sulfato de cobre pentahidratado por medidas de espectrofotometria e outras Notas de estudo em PDF para Química Industrial, somente na Docsity! CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS UNIDADE TIMÓTEO Curso Técnico em Química Industrial Química Analítica Instrumental DETERMINAÇÃO DO CuSO4 F0D7 5H2O POR ESPECTROFOTOMETRIA Alunas: Ana Laura da Silva n°: 01 Estéphane Luiza Amilar Costa n°: 04 Hélen Cristina Carlos dos Santos n°: 05 Química 3 Professor: Armin Franz Isenmann Timóteo – MG Maio / 2009 Título: Determinação do CuSO4 F 0 D 7 5H2O por espectrofotometria Objetivo: Medir a concentração de amostras de CuSO4, através de uma relação linear entre a concentração e a absorbância, de acordo com parâmetros estabelecidos pela lei de Lamberty-Beer. Introdução: A espectrofotometria é o método de análises óptico mais usado nas investigações biológicas e fisico-químicas. O espectrofotômetro é um instrumento que permite comparar a radiação absorvida ou transmitida por uma solução que contém uma quantidade desconhecida de soluto, e uma quantidade conhecida da mesma substância. Quando a luz (monocromática ou heterogênea) incide sobre um meio homogêneo, uma parcela da luz incidente é refletida, uma outra parcela é absorvida no meio e o restante é transmitido. Se a intensidade da radiação da luz incidente for representada por Io e da luz absorvida por Ia, a da transmitida por It e a da refletida por Ir , então: Io = Ia + It + Ir Quadro interpretativo do triângulo das cores De acordo com o quadro, visto a solução aquosa de Sulfato de Cobre apresenta uma coloração de azul celeste conclui-se que absorve radiações na zona do vermelho. RADIAÇÃO ABSORVIDA RADIAÇÃO REFLETIDA COR COMPLEMENTAR Azul Vermelho, Verde Amarelo Verde Vermelho, Azul Púrpura/ Magenta Vermelho Azul, Verde Azul Celeste/ Ciano A espectroscopia de absorção no visível procura justamente fazer a análise das radiações absorvidas por uma amostra corada. Neste caso o composto encontra-se em solução aquosa, e como tal a técnica usada baseia-se na comparação da intensidade luminosa de um feixe de 0 0 1 F0 0 1 Fradiação aproximadamente monocromático depois de atravessar a amostra (I o), com a intensidade luminosa de um feixe correspondente emergente depois de atravessar o solvente usado (I). No espectrofotómetro faz-se passar um feixe de radiação através de uma amostra geralmente em solução. A radiação que atravessa a amostra é então comparada, para cada banda de frequências, com a intensidade do feixe que atravessa a solução-padrão. - Ver figura para um esquema simplificado de um espectrofotómetro - A intensidade de um feixe de radiação Solução A Abs= 0,076 Solução B Abs= 0,595 Linha base (água) Abs= 0,000 ou 0,001 Abs=BF 0 D 7C+A Abs= 12,08991.C.(-0,00236) Erro: B=(+/-0,04871) A=(+/- 0,00245) Indicado como: B : Abs= 12,090 e erro 0,049 A: Abs= -0,002 e erro 0,003 Desvio padrão = 0,99999 Gráfico de linearização (absorbância /concentração) Resultado linear Tabela De acordo com os dados acima e os resultados da tabela é possível observar que o valor assumido pela absorbância cresce com a concentração das soluções, como descreve a lei de Beer-Lambert, uma vez que o aumento da concentração resulta no aumento do número de partículas que interagem com a radiação. De acordo com esse mesmo princípio, observou- se graficamente a relação linear entre a absorbância, A, e a concentração c. Portanto, mantendo-se o caminho óptico constante, pode-se determinar a concentração de CuSO4 (em solução), através da medida de absorbância. Conclusão: • Conclui-se que as soluções A e B apresentam valores de concentração aproximadamente iguais a 0.003mol/L e 0.042 mol/L . • Comprovou-se experimentalmente que a medida que aumenta a concentração de uma solução aumenta sua absorbância, como descrito na lei de Lamberty-Beer. Bibliografia:
hitp://pt.wikipedia.orgAwiki/Espectrofotometria
hitp://plato.if.usp.br/-fap0181d/texts/espectro-2006.pdf
hitp:/Ayww.uac.pt/-anaseca/pdf bioquimica/introd espectrof.pdf
