Prática volumetria de oxido-redução: Determinação da quantidade de Ferro (II) presentes em um comprimido de sulfato ferroso.

Prática volumetria de oxido-redução: Determinação da quantidade de Ferro (II)...

(Parte 3 de 3)

A reação da titulação é:

5Fe2+ + MnO4 - + 8 H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Calculou-se então a massa de sulfato ferroso presente na amostra:

  • No Ponto de Equivalência:

Quantidade de matéria de FeSO4 = 5. Quantidade de matéria do KMnO4

  • Amostra I:

de FeSO4 _________________ 25mL de solução

X ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________ 500 mL de solução

X = 0,2589 g de FeSO4

X = 258,90 mg de FeSO4

  • Amostra II:

de FeSO4 _______________________ 25 mL de solução

Y _______________________ 500mL de solução

Y = 0,2652 g de FeSO4

Y = 265,20 mg de FeSO4

  • Amostra III:

de FeSO4 _______________________ 25 mL de solução

Z _______________________ 500mL de solução

Z = 0,2637 g de FeSO4

Z = 263,70 mg de FeSO4

A partir dos cálculos realizados fez-se o tratamento estatístico dos dados:

  • Cálculo da massa média de FeSO4:

  • Desvio Padrão da média

  • Massa real de FeSO4



Onde t=4,30 para n-1=2

Calculou-se então, o erro relativo:

Dados obtidos dos demais grupos:

GRUPO

Massa de FeSO4 (mg)

1

2

3

Calculou-se então a quantidade de Fe2+ presente na amostra

  • Amostra I:

152g de FeSO4 __________________ 56g de Fe2+

0,2589 g FeSO4 _________________ X

X= 0,0957 g de Fe2+

X = 95,70 mg de Fe2+

  • Amostra II

152g de FeSO4 __________________ 56g de Fe2+

0,2652 g FeSO4 _________________ Y

Y = 0,0977 g de Fe2+

Y = 97,70 mg de Fe2+

  • Amostra III:

152g de FeSO4 __________________ 56g de Fe2+

0,2637 g FeSO4 _________________ Z

Z = 0,0971 g de Fe2+

Z = 97,10 mg de Fe2+

A partir dos cálculos realizados fez-se o tratamento estatístico dos dados obtidos.

  • Cálculo da massa média de Fe2+:

  • Desvio Padrão da média

  • Massa real de Fe2+:



Onde t=4,30 para n-1=2

Dados obtidos dos demais grupos:

GRUPO

Massa de Fe2+ (mg)

1

103,136,20

2

3

6. CONCLUSÃO

Através do método de volumetria de oxido-redução foi possível preparar e padronizar uma solução de KMnO4 obtendo uma concentração de 1,0387 .10-3 mol/L ± 1,5297.10-5. Bem como calcular a quantidade de Ferro (II) e de FeSO4 presente em um comprimido de sulfato ferroso. Encontrou-se uma massa de 262,60± 8,17 mg de FeSO4 e uma massa de 96,80 ± 2,55 mg de Fe2+ .

7. Referencias Bibliográficas

  1. BACCAN, N.; ANDRADE, J. C. de; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química Analítica Elementar. 3ª. Edição. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 2001.

  2. MENDHAM, J. ; DENNEY, R. C. ; BARNES, J. D.; THOMAS, M. J. K. VOGEL. Análise Química Quantitativa. 6ª. Edição. Rio de Janeiro: LTC, 2002.

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