tritrimetria

tritrimetria

Química

Analítica

Ciências Sociais

Arqueologia

Antropologia

Forense

Ciências dos Materiais

Metalurgia

Polímeros

Estado sólido

Medicina

Química Clínica

Química Medicinal

Toxicologia

Farmácia

Engenharia

Civil

Química

Mecânica

Elétrica

Química

Bioquímica

Orgânica

Inorgânica

Físico-Química

Biologia

Botânica

Biologia Molecular

Genética

Microbiologia

Zoologia Geologia

Geofísica

Geoquímica

Paleontologia

Paleobiologia

Ciências do Meio

Ambiente

Ecologia

Meteorologia

Oceanografia

Agricultura

Agronomia

Ciência dos Animais

Ciência da Produção

Ciência dos Alimentos

Ciência dos Solos

Horticultura

Química

Analítica

Ciências Sociais

Arqueologia

Antropologia

Forense

Ciências dos Materiais

Metalurgia

Polímeros

Estado sólido

Medicina

Química Clínica

Química Medicinal

Toxicologia

Farmácia

Engenharia

Civil

Química

Mecânica

Elétrica

Química

Bioquímica

Orgânica

Inorgânica

Físico-Química

Biologia

Botânica

Biologia Molecular

Genética

Microbiologia

Zoologia Geologia

Geofísica

Geoquímica

Paleontologia

Paleobiologia

Ciências do Meio

Ambiente

Ecologia

Meteorologia

Oceanografia

Agricultura

Agronomia

Ciência dos Animais

Ciência da Produção

Ciência dos Alimentos

Ciência dos Solos

Horticultura

Química Analítica

Quantitativa

Clássica

Acompanhamento por

quantificação da reação

química

Instrumental

Propriedades Físicas

Métodos Ópticos

Métodos

Eletroanlíticos

Análise Titrimétrica Análise Gravimétrica

Medida de volume do reagente A substância a ser determinada

padrão necessário para reagir é convertida em precipitado

completamente com o analito insolúvel isolada e pesada

Seleção do método Obtenção da amostra Processamento da amostra

A

amostra é

solúvel

Propriedade

mensurável?

Realização da dissolução química

Mudança da forma química

Eliminação das interferências

Medida da propriedade XCálculo dos

resultados

Estimativa da

confiabilidade

dos resultados

Sim

Não

Sim

Não

Seleção do método Obtenção da amostra Processamento da amostra

A

amostra é

solúvel

Propriedade

mensurável?

Realização da dissolução química

Mudança da forma química

Eliminação das interferências

Medida da propriedade XCálculo dos

resultados

Estimativa da

confiabilidade

dos resultados

Sim

Não

Sim

Não

P

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rri

iim

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rri

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aa??

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???

??

ReaçõesdeÁcido-BaseReações de Ácido-Base

Está baseada na reação entre o íon hidrogênio e o hidróxido

com formação de água

O

OOH

HH-

--(

((a

aaq

qq)

)) +

++ H

HH+

++(

((a

aaq

qq)

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HH2

22O

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..

NaOH(aq)+HCl(aq)NaOH(aq) + HCl(aq) ..NaCl(aq)+HNaCl(aq) + H22O(liq)O(liq)

R

RRe

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R

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ãão

oo

Está baseada na combinação de íons para formar um

precipitado. Não há alteração do estado de oxidação.

P

PPb

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((N

NNO

OO3

33)

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22(

((a

aaq

qq)

)) +

++ 2

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((a

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.. 2

22 K

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NNO

OO3

33(

((a

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)) +

++ P

PPb

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II2

22(

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P

PPb

bb2

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((a

aaq

qq)

)) +

++ 2

22 I

II-

--(

((a

aaq

qq)

)) .

.. P

PPb

bbI

II2

22(

((s

ss)

))

ReaçõesdeFormaçãodeComplexosReações de Formação de Complexos

Está baseada na reação entre um íon metálico (Ácido

de Lewis com um ligante doador de elétrons (Base de

Lewis)

CN-, NH3

(ligantes monodentados)

Ligante polidentado

quelante

R

RRe

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ees

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dde

ee O

OOx

xxi

ii-

--R

RRe

eed

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ãão

oo

Está baseada na reação onde há mudança do número

de oxidação, ou seja, transferência de élétrons entre

os reagentes

-

MnO4 + Fe2+ + 8H+•

Mn2+ + 5Fe3+ + H2O

As reações devem satisfazer certos critérios:

deve ser uma reação simples e expressa por uma equação

química

ser uma reação rápida (tempo razoável minutos)

ser completa, ou seja, estequiométrica. A substância a ser

determinada deve reagir completamente com o reagente em

proporções equivalentes

fácil indicação do ponto de equivalência, ou seja, neste ponto

deve haver alguma alteração da propriedade física ou química da

solução

possuir um indicador capaz de definir claramente o ponto de

equivalência

sem reações paralelas (reações que interfiram com a principal)

P

PPon

onont

tto

oo e

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iid

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zz)

))

Os termos usados em titulação

Titulação – refere-se a um processo no qual o reagente padrão

é adicionado à solução de um analito até que a reação entre os

dois seja julgada completa

.Solução padrão – compreende um reagente de concentração

exatamente conhecida utilizado na análise titulométrica

Retrotilulação – é um processo no qual o excesso de uma

solução padrão usado para consumir o analito é determinado por

uma segunda solução padrão. São frequentemente requeridas

quando a velocidade de reação entre o analito e o reagente é

lenta ou quando falta estabilidade a solução padrão.

Indicador – são substâncias adicionadas a solução de analito

para produzir alteração física visível próximo ao ponto de

equivalência

Indicadores Ácido-Base

HIn + H2O . In-+ H3O+

>90% da forma ácida, a cor aparenta ser a cor em meio ácido

>90% da forma básica, a cor aparenta ser a cor em meio básico

Entre estes dois estados, observa-se uma cor intermediária

A mudança completa de cor ocorre ao longo de 2 unidades de pH.

fenolftaleína

Amarelo de

alizarina R

Metil violeta

Azul de

Timol

Alaranjado

de metila

Vermelho de

metila

Azul de

bromotimol

amareloamareloamareloamareloamareloamareloamarelovioletavermelhovermelhovermelhovermelhoazulazulincolorrosapH -Faixa de viragem do indicador

fenolftaleína

Amarelo de

alizarina R

Metil violeta

Azul de

Timol

Alaranjado

de metila

Vermelho de

metila

Azul de

bromotimol

amareloamareloamareloamareloamareloamareloamarelovioletavermelhovermelhovermelhovermelhoazulazulincolorrosapH -Faixa de viragem do indicador

fenolftaleínafenolftaleína fenolftaleínafenolftaleína

p

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99,

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44,

,,9

99 -

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ffa

aai

iix

xxa

aa d

dde

ee v

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ggem

emem:

:: 4

44,

,,4

44-

--6

66,

,,2

22

OH

C

OHC OO

C OO

O

O

C

FormaForma

básicabásica ==

rosarosa

FormaácidaForma ácida

=incolor= incolor

COCO22

--

COCO22HH

N-NN -N

NNN N(CH(CH33))22NN

(CH(CH33))22NN

++

HH

Formaácida=Forma ácida = vermelhavermelha

Forma básicaForma básica =amarela= amarela

Os termos usados em titulação

Padrão primário – é um composto ultrapuro que serve como

material de referência para os métodos titulométricos de análise

alta pureza

estabilidade a atmosfera

fácil solubilização

massa molar relativamente grande

Padronização – a concentração de uma solução volumétrica é

determinada pela titulação contra uma quantidade

cuidadosamente medida de um padrão primário ou secundário

Solução padrão secundário– usado nas padronizações e sua

concentração foi determinada previamente frente a um padrão

secundário

Curva de titulação – o gráfico de pH versus

volume

Aparelhagem comum

TITULAÇÕESACIDO-BASETITULAÇÕES ACIDO-BASE

H

HH2

22C

CC2

22O

OO4

44(a

(a(aq

qq)

)) +

++ 2

22 N

NNa

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HH(

((a

aaq

qq)

)) .

..N

NNa

aa2

22C

CC2

22O

OO4

44(a

(a(aq

qq)

)) +

++ 2

22 H

HH2

22O

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iiq

qq)

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H

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22C

CC2

22O

OO4

44

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33.

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lls

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OOH

HH-

--

Titulação de Um Ácido Forte com Uma Base Forte

Titulação de Um Ácido Forte com Uma Base Forte

O pH tem um valor baixo no início.

O pH varia lentamente

.

Até logo antes do ponto de equivalência.

O pH sobe abruptamente

.

talvez 6 unidades por adição de 0,1 mL de

titulante.

O pH sobe lentamente de novo.

Qualquer indicador ácido-base pode ser usado.

.

Desde que a mudança de cor ocorra entre pH 4 e

10.

Titulação de Uma Base Forte com Um Ácido Forte

Volume de ácido forte

P

PPR

RRO

OOB

BBL

LLE

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22C

CC4

44H

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áál

lli

iic

cco

oo?

??

Titulação de Um Ácido Fraco com Uma Base Forte

Titulação de Um Ácido Fraco com Uma Base Forte

Soluções de

ácido fraco

2. Soluções

tampão 3.Reação de

hidrólise

4. Soluçõesde

base

forte

Volume de base

Titulação de Um Ácido Fraco Poliprótico

NaOH NaOH

H3PO4 . H2PO4-. HPO42-. PO43

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