Apostila de química 2 - ceesvo - eja - 2

Apostila de química 2 - ceesvo - eja - 2

(Parte 3 de 8)

Observem outros exemplos! Procure na tabela da página 15 e 16 onde estão os elementos químicos hidrogênio

(H), cloro (Cl), flúor (F) e o nitrogênio (N) e observe as camadas eletrônicas destes

elementos.

Química Apostila I- CEESVO

Gás hidrogênio – H2 (Z=1) K = 1

K = 2

Gás nitrogênio – N2 (Z = 7) L = 5

Cl

Gás cloro – Cl2 (Z = 17) K = 2

L = 8 M = 7

Cl

Gás flúor – F2 (Z = 9) K = 2

L = 7

As ligações que ocorrem entre os átomos de hidrogênio, cloro, nitrogênio e flúor são ligações covalentes, isto é, compartilham elétrons.

2.2 - Ligação Iônica

Numa ligação iônica o número total de elétrons cedidos (doados) é sempre igual

Para adquirir estabilidade química um átomo perde elétron e o outro recebe, denominamos de ligação iônica. ao número total de elétrons recebidos, isto ocorre na camada de valência que é a última camada da distribuição eletrônica.

Vamos juntos analisar a substância cloreto de sódio com sua fórmula NaCl, o famoso componente do sal de cozinha.

• Primeiramente, o cloreto de sódio é constituído por dois elementos químicos o cloro (Cl) e o sódio (Na).

• O cloro é uma elemento químico que se localiza na família (17) dos halogênios sendo um ametal (não-metal) que possui 17 elétrons. Já o sódio (Na) se encontra na família (1) dos metais alcalinos que possui 1 elétrons.

• A configuração eletrônica por camada do cloro (Cl) é K = 2, L = 8 e M = 7, e sua camada de valência (a última camada da configuração) é a M = 7 elétrons. Porém a configuração eletrônica do elemento sódio (Na) é K = 2, L = 8 e M = 1, onde sua camada de valência é a M = 1 elétron.

onde estão a distribuição eletrônica de alguns elementos e suas camadas de

Sempre que houver necessidade consulte as tabelas da página 15 ou 16 valência.

Podemos considerar de uma forma bem simples que os elementos

químicos ametais (não-metais) quando se ligam com ametais (não-metais), formam ligações químicas covalentes.

Química Apostila I - CEESVO

Quando esses átomos se unem formando a molécula - NaCl - muitas moléculas juntas originam a substância cloreto de sódio.

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• Quando o átomo é neutro eletricamente Z = p = e, logo o cloro (Cl) possui:

• Número atômico (Z): 17

• Prótons (p):17

• Elétrons (e): 17 K = 2 L = 8 M = 7

Cl K

• Quando o átomo é neutro eletricamente Z = p = e, logo o sódio (Na) possui:

• Número atômico (Z): 1

• Elétrons (e): 1 K = 2 L = 8 M = 1

Cl

M O sódio cede um elétron para o cloro, assim perdendo a camada de valência (M = 1) e ficando eletro positivo (p > e).

elétrons (M = 7 + 1 = 8)
e ficando eletronegativo

O cloro recebe um elétron na sua camada de valência, assim completando oito (p < e).

Antes Depois ( Eletricamente neutro p = e) (Adquirindo estabilidade p≠ e)

Elemento p e p e Representação

Químico Química

Sódio 1 1 1 10 Na+

Cloro 17 17 17 18 Cl -

Química Apostila I- CEESVO
• Os elementos químicos metais que possuem 1, 2 e 3 elétrons na

Resumindo: camada de valência perderão esses elétrons tornando-se íons cátion, ou seja, um átomo eletropositivo.

• Os elementos químicos ametais que possuem 5, 6 e 7 elétrons na

camada de valência receberão o suficiente para completar 8 elétrons, tornando-se íons ânion, ou seja, uma átomo eletronegativo.

Regra geral de formulação dos compostos iônicos:

A y + x - y x B

Sabendo que: A - íons cátion; B - íons ânion; y+ - quantidade de elétrons que perdeu;

x- - quantidade de elétrons que o átomo

necessita para adquirir estabilidade química

Veja alguns exemplos abaixo:

1 1 Cl → Na Cl

3 2 o2 → Al2O3 óxido de alumínio

H 1+ 1 -

1 1 Cl → HCl ácido clorídrico

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Um átomo é considerado:

• Monovalente quando o átomo necessita doar ou receber um elétron na camada de valência;

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