Apostila de química 2 - ceesvo - eja - 2

Apostila de química 2 - ceesvo - eja - 2

(Parte 4 de 8)

• Bivalente quando o átomo necessita doar ou receber dois elétrons na camada de valência;

• Trivalente quando o átomo necessita doar ou receber três elétrons na camada de valência.

O elemento químico que perde elétrons, podendo ser monovalente, bivalente e
(quantidade de prótons será maior que a de elétrons). Já os elementos que recebem
pois ficarão eletricamente mais negativo (quantidade de prótons será menor que a de

O fato de um átomo perder ou receber elétrons na camada de valência é denominada íons, por isso, ligação iônica. trivalente será chamado de íons cátions, pois ficará eletricamente mais positivo elétrons podendo ser monovalente, bivalente e trivalente serão chamados de íons ânions, elétrons). Observe a tabela abaixo onde estão a representação química dos íons cátions e ânions.

Monovalente Bivalente Trivalente Íons cátion Na+, K+, Li+ Mg 2+,Ca 2+,Sr 2+ B3+,Al3+,Ga3+

Íons ânion F -, Cl- ,Br- O 2-, S 2-, Se 2- N 3-, P 3-,As 3-

Resumindo:

Os elementos metais perdem elétrons para os elementos ametais
devido ao grau de diferença da eletronegatividade. Esta ligação

Na ligação iônica ocorre a transferência de elétrons de um átomo para outro, geralmente entre elementos metais e não-metais (ametais). caracteriza-se pela formação de íons positivos (cátions) e íons negativo

(ânions), que se atraem mutuamente, formando compostos de alta

estabilidade química.

Química Apostila I- CEESVO

3 - Ligação Metálica

Os metais constituem o grupo mais numeroso de elementos químicos, que podem ser observados na Tabela Periódica.

Como já foi enfatizado na Apostila I, os elementos metais tiveram grande importância na evolução da humanidade, marcando período, como idade do cobre, idade do bronze, idade do ferro.

terrestre, em depósitos. Alguns são tão pouco reativos que é possível encontrá-los em

Alguns metais, como sódio (Na) e potássio (K), estão dissolvidos na água do mar. Os demais precisam ser extraídos de jazidas que se encontram acima ou abaixo da superfície estado puro, como a prata (Ag), o ouro (Au) e a platina (Pt).

bronze. Assim, substituíram armas e utensílios de pedra por metal. Posteriormente, o

Já em 3000 a.C., os Sumérios sabiam obter cobre e ligá-lo ao estanho, produzindo o bronze, foi sendo substituído pelo ferro. As flechas de ferro deram muito eficiência a caça, o uso do ferro no arado, em 1000 a.C., mudou de forma espetacular a agricultura, enquanto que ferradura e aros de metais em rodas melhoraram os primeiros meios de transportes terrestres.

Ferramentas de ferro, tais como martelos, serrotes, plainas e pregos implementaram a construção civil. Isso sem falar dos utensílios domésticos, das armas, etc.

A descoberta de que a adição do carbono ao ferro seria capaz de melhorar ainda mais suas propriedades, levou o aço a representar um novo salto na utilização dos metais.

ponto a outro, foi amplamente usada em cabos de cobre, sem os quais não teria sido

Outra propriedade dos metais é sua capacidade de conduzir a corrente elétrica de um possível eletrificar cidades e povoados.

Outros metais importantes são os chamados metais preciosos, como o ouro e a prata, usados desde a antiguidade na fabricação de jóias e moedas. Há uma variedade de outros metais, cada um com propriedades específicas, usados para fins especiais:

• Alumínio: usado em veículos e esquadrias (janelas) devido à sua baixa resistência à corrosão;

• Sódio e o mercúrio: usados em lâmpadas incandescentes a vapor; • Zinco, o cádmio e o mercúrio: usados nas pilhas elétricas;

• Chumbo: usado em placas e paredes graças à sua propriedade de bloquear

radiações;

• Cálcio: muito usado na neutralização da acidez do solo, além de ser um constituinte de ossos e dentes.

Agora sob o ponto de vista da configuração eletrônica, todos os metais têm poucos elétrons na camada de valência, o que determina uma grande facilidade desses elétrons se moverem na camada quase vazia. Isto provoca em cada átomo um certo afastamento dos elétrons na camada de valência.

Uma das principais características da ligação metálica é o deslocamento dos elétrons na camada de valência que enfatiza os metais serem bons condutores de eletricidade, como também sua maleabilidade, isto é, deformação sem ruptura.

dissociação (separação dos átomos), por isso chamados de metais pesados. É por esse
motivo que os metais se acumulam nos diferentes níveis tróficos (cadeia alimentar –
vegetais, herbívoros e carnívoros) do ecossistema, justamente pela facilidade que
Os metais pesados, como qualquer outro elemento, não podem ser destruídos e são
em seu estado puro na natureza. Normalmente apresentam-se em concentrações muito
pequenas, associados a outros elementos químicos formando minerais em rochas
Química Apostila I- CEESVO

Na substância metálica a atração entre os átomos é muito forte, o que dificulta sua estes átomos ligados têm de deslocar-se sem romper o cristal (sua estrutura molecular), tornando-se tóxico e cumulativo no organismo. altamente reativos do ponto de vista químico, o que explica a dificuldade de encontrá-los Fonte: Série Atlas Visuais - A Terra; Ed. Ática

Agora, quando lançados na água como resíduos industriais, podem ser absorvidos pelos tecidos animais e vegetais. Já que deságuam no mar,estes poluentes podem alcançar as águas salgadas e, em parte, depositar-se no leito oceânico. Além disso, os contidos nos tecidos dos organismos vivos que habitam os mares acabam também se depositando, cedo ou tarde, nos sedimentos, representando um estoque permanente de contaminação para a fauna e flora aquáticas. Os metais pesados podem se acumular em todos os organismos que constituem a cadeia alimentar do homem. As pessoas que residem próximo a locais de indústrias ou incineradores correm maiores riscos de contaminação.

responsável por sérios problemas de intoxicação, devido ao fato de que é introduzido
por este elemento. É um metal que tem efeito cumulativo no organismo, provocando uma
doença crônica chamada saturnismo, hoje mais comum em trabalhadores que estão
No passado, a taxa de intoxicação era muito elevada devido ao uso de canecas e
A intoxicação aguda caracteriza-se pela sede intensa, sabor metálico na boca,

Apesar de não ser um elemento comum nas águas naturais, o chumbo (Pb) tem sido facilmente no meio ambiente a partir de uma série de processos e produtos humanos, tais como: encanamentos e soldas, plásticos, tintas, pigmentos e metalurgia. Há países que o chumbo tetraetila é adicionado à gasolina, esta é uma das principais fontes de poluição expostos à contaminação. vasilhames de chumbo. Os sintomas da intoxicação por chumbo são: tontura, irritabilidade, dor de cabeça e perda de memória. inflamação gastrointestinal, vômitos e diarréias.

e diminuição da capacidade cognitiva. Em adultos, são comuns problemas nos rins e
Análises realizadas em amostras de cabelo de Beethoven, o grande compositor

Em crianças o chumbo provoca retardamento físico e mental, perda da concentração aumento de pressão arterial. alemão, detectaram chumbo em níveis 60 vezes superiores ao comum. Alguns pesquisadores acreditam que uma intoxicação aguda por chumbo pode explicar muitas das dores que Beethoven sentia e do seu comportamento irritadiço e solitário.

Química Apostila I- CEESVO

Leitura complementar

plumbismo, tem afligido milhões de pessoas em nações ricas e pobres, especialmente
estar presente em materiais aparentemente "inocentes", como utensílios de cerâmica

Desde a antiguidade, o envenenamento por chumbo, denominado saturnismo ou trabalhadores expostos ocupacionalmente a este metal e crianças residentes em comunidades carentes. Além de ser encontrado no ar, poeira, água, solo e alimentos, o chumbo pode pintada, selos metálicos de garrafas de vinho, extratos fitoterápicos, maquiagem facial, brinquedos antigos, mamadeiras de vidro, alimentos enlatados e suplementos de cálcio. Mas as fontes principais de contaminação por chumbo, estudadas por vários autores, são mais óbvias: tintas, baterias de automóveis, soldas, gasolina aditivada com tetraetilchumbo

(banida desde 1982) e emissão industriais
sangue, fígado, rins, testículos, esperma, sistema imunológico e pulmões. Em crianças,
à medida que aumenta o grau de contaminação (acima de 10 µg/dL), agravam-se os
abdominais e nas juntas, nefropatia, anemia e, eventualmente, morte. Em adultos, são
relatados na literatura médica, progressivamente: hipertensão, desordens do sistema
O termo "saturnismo" é uma referência ao deus Saturno, idolatrado na Roma
que Saturno lhes deu e com ele construíam aquedutos e produziam acetato de chumbo,
os pintores Van Gogh e Portinari (fonte: tintas), o vitralista Dirk Vellert (fonte: vidros

Sabe-se hoje que o chumbo afeta múltiplos órgãos e tecidos, principalmente cérebro, sintomas: dificuldades de aprendizagem e atenção, apatia, dores de cabeça e convulsões, diminuição de QI, perda de audição, comportamento agressivo, retardamento mental, dores nervoso, perda de memória, irritabilidade, dores de cabeça, encefalopatia, esterilidade e impotência, nefropatia, anemia e diminuição da longevidade. antiga. Os romanos acreditavam que o chumbo, "o metal mais antigo", foi um presente utilizado pelos aristocratas da época para adocicar o vinho. Acredita-se que essa mistura bombástica e a conseqüente intoxicação por ela provocada seria a causa da imbecilidade, perversidade e esterilidade reconhecidas de imperadores como Nero, Calígula, Caracala e Domiciano, este último construtor de fontes que jorravam vinho "chumbado" nos jardins de seus palácios. O mundo das artes também inclui vítimas famosas do chumbo, entre eles coloridos) e o compositor Beethoven (fonte provável: tipografia das partituras).

Fonte: http://www.crq4.org.br/informativo/fevereiro_2004/pagina06.php.

4 - Importância biológica dos metais

orgânicas de carga negativa existentes na célula - e também para conservar a pressão
linfa), a concentração de K+ e Na+ é de cerca de 0,003M e 0,15M, respectivamente

Pequena quantidade de metais das famílias 1 e 2 são necessárias, nos organismos vivos, principalmente para equilibrar as cargas elétricas associadas com macromoléculas osmótica dentro da célula, mantê-la dilatada e impedindo o seu colapso. Dentro da célula ocorre o transporte de íons, chamado de “bomba de sódio”, que envolve tanto a expulsão do Na+ como a entrada do K+. Em células animais, a concentração de K+ é de cerca de 0,15M, e a concentração de Na+ é de cerca de 0,01M. Nos fluídos corpóreos (sangue e O transporte de íons requer energia, sendo obtida da hidrólise do ATP. A hidrólise de uma molécula de ATP e ADP fornece energia suficiente para remover três íons de sódio (Na+) para fora da célula e dois íons de potássio (K+) e um íon de hidrogênio (H+) para dentro da célula. O mecanismo para o transporte de íons envolve poliésteres naturais dos organismos.

A diferença de íons sódio e íons potássio dentro e fora da célula produz um potencial elétrico através da membrana celular, essencial para o funcionamento de células nervosas e musculares.

Química Apostila I - CEESVO

na célula. Isso é favorecido por uma grande variação de concentração. Os íons sódio
que penetram na célula desse modo serão expulsos. O movimento de aminoácidos é

A entrada de glicose na célula está associada ao íon sódio, eles penetram juntos semelhante. Íons de potássio (K+)do interior da célula são essenciais para o metabolismo da glicose, a síntese de proteínas e a ativação de algumas enzimas.

Observação:

• ATP (Trifosfato de adenosina) é um composto de alta importância para a célula como reservatório de energia.

• ADP (Difosfato de adenosina) é uma reserva de energia encontrado no citoplasma. O ADP quando reage com o ácido fosfórico se transforma em APT.

Química Apostila I - CEESVO

Capítulo 3 Funções Inorgânicas: Ácido, base.

Química Apostila I - CEESVO

Apesar da diferença entre os dois grupos orgânicos e inorgânicos há

compostos inorgânicos que possuem carbono, como é o caso do: CO2, CO, HCN e Na2CO3. Toda regra tem exceção!

QUÍMICAQUÍMICAQUÍMICAQUÍMICA

Compostos que possuem átomos de carbono.

Compostos que não possuem átomos de carbono.

1 - Introdução:

O critério central para essa divisão, foi a composição do composto a partir do

Para racionalizar o estudo de milhões de substâncias, a Química foi dividida em dois grandes grupos: Química Orgânica e a Química Inorgânica. elemento carbono, observe o esquema:

Na química, de modo geral, todas as substâncias são classificadas em funções
químicas. A função química é um grupo de substâncias com propriedades químicas

semelhantes chamadas de propriedades funcionais. Assim vamos dar início aos estudos das funções inorgânicas, observe o esquema:

Química Função inorgânica

Ácidos

(Parte 4 de 8)

Comentários