Material q geral

Material q geral

(Parte 3 de 7)

Quando percorremos a tabela periódica em um dado período, a carga nuclear Z ( número atômico ) aumenta, tendendo a diminuir o raio atômico. Em cada um dos grupos representativos , o aumento é bastante pronunciado, como é mostrado na tabela abaixo.

Átomo

Carga Nuclear

Raio em nm

Li

3

0,123

Na

11

0,157

K

19

0,203

Rb

37

0,216

Cs

55

0,235

A medida que aumenta a carga nuclear de um átomo, era de se esperar uma maior atração do núcleo em relação aos elétrons da camada de valência. O aumento do número de camadas internas de elétrons propicia o aumento do efeito blindagem que compensa o aumento nuclear, resultando o aumento do raio atômico.

Para os grupos de transição ( grupo B ), a variação no tamanho do átomo é menos pronunciada do que do que a variação para os elementos representativos ( grupo A ), principalmente os elementos do 50 e 60 períodos.

Generalizando, a ordem crescente do raio atômico obedece:

Raios atômicos dos elementos Representativos, em Picômetro

Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade

É a quantidade de energia envolvida no processo em que um átomo gasoso, no seu estado fundamental, recebe um elétron, formando um íon negativo.

Este processo é normalmente acompanhado por liberação de energia, e tal quantidade de energia liberada mede a força com que o elétron se liga ao átomo. Quando um átomo tende a ganhar elétron, ocorre uma liberação de energia, ΔH, e quanto mais negativo for o ΔH, maior é a tendência do átomo em receber elétron.

A tendência da variação da eletroafinidade é a mesma do Potencial de Ionização para os elementos Representativos.

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO

1.A tabela periódica é um instrumento importantíssi­mo para o químico, pois contém uma enorme quantidade de informações sobre os elementos. Substitua os algarismos romanos presentes no quadro abaixo consultando a tabela periódica.

Espécie

Massa

N0de

N0 de

química

atômica

prótons

Elétrons

Na

I

II

III

IV

14

V

VI

Al+3.

VII

VIII

IX

X

XI

4

2

2. Na tabela periódica, os elementos líquidos, nas condições ambientes, apresentam números atômicos:

a) 53 e 87. b) 35 e 80. c) 34 e 55. d) 48 e 80.

3.O alumínio, que tem número atômico igual a 13:

a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica. b) forma cátion trivalente. c) tem símbolo Am.

d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) é líquido à temperatura ambiente.

4. Os elementos I, II e III têm as seguintes configu­rações eletrônicas em suas camadas de valência:

I. 3s2 3p3; II. 4s2 4p5; III. 3s2

Com base nessas informações, indique a afirmação errada.

a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino-terroso.

d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabe­la periódica.

5. Dadas as distribuições eletrônicas:

1. 1s2 2s2 2p6 3s1

2. 1s2 2s2 2p6

3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

A alternativa Incorreta é:

a) A distribuição 1 refere-se a um metal alcalino. b) A distribuição 2 refere-se a um gás nobre.

c) A distribuição 3 refere-se a um metal alcalino-terroso. d) A distribuição 4 refere-se a um calcogênio.

e) A distribuição 5 refere-se a um halogênio.

6. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na ter­ceira e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

a) família dos halogênios, sétimo período. b) família do carbono, quarto período.

c) família dos halogênios, quarto período. d) família dos calcogênios, quarto período.

e) família dos calcogênios, sétimo período.

7. Um certo átomo do elemento E, genérico, apresen­ta o elétron mais energético no subnível 4p6. Pede-se:

a) qual o período e a família do sistema periódico a que pertence o elemento E?

b) qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema

periódico?

8. As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, são:

X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 ; Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2

Identifique a afirmação Incorreta.

a) Ambos pertencem ao 50 período da tabela periódica. b) X é metal de transição interna.

c) Y é metal de transição. d) Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40.

e) X pertence à família IIA e Y, à família IVB da tabela perió­dica.

9. O subnível mais energético do átomo de um ele­mento no estado fundamental é 5p4. Portanto, o seu núme­ro atômico e a sua posição na tabela periódica serão:

a) 40, VA, 40 período. b) 34, IVA, 40 período. c) 52, VIA, 50 período. d) 56, VIA 50 período. e) 55, VA, 50 período.

10. Considere as afirmações a seguir:

I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elé­trons de valência.

II. Na configuração eletrônica do elemento químico com nú­mero atômico 26, há 6 elétrons no subnível 3d.

III. 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elé­trons de valência do elemento químico de número atô­mico 35.

IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de nú­mero atômico 21, há 4 níveis energéticos.

Estão corretas somente:

a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

11. As células fotoelétricas são utilizadas em dispositi­vos de segurança e em portas que se abrem apenas com a proximidade de uma pessoa. Elas contêm rubídio, que perde elétrons com facilidade se iluminado. Quando um objeto ou uma pessoa barra parte da luz que incide sobre essas célu­las, diminui o fluxo de elétrons, acionando um mecanismo que pode disparar um alarme ou abrir uma porta. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de rubídio (Z = 37), classifique em verdadeiro ou falso os itens a seguir.

I. O rubídio é um metal alcalino-terroso.

II. A camada de valência do rubídio possui somente 1 elétron.

III. Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna um cátion monopositivo.

IV. O elemento rubídio tem caráter não-metálico.

A seqüência correta é:

a) V-V-F-F. b) V-F-F-V. c) F-V-V-F. d) V-V-V-F. e) F-F-V-V.

12. A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Socie­dade Russa de Química, possuía espaços em branco, reser­vados para elementos ainda não descobertos. A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos. Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge). Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, res­pectivamente, a:

a) estanho (Sn) e índio (In). b) alumínio (Al) e silício (Si). c) cobre (Cu) e selênio (Se).

d) zinco (Zn) e arsênio (As).

13. Dentre os conjuntos de elementos abaixo, escolha aquele que contém, nesta seqüência, um metal alcalino, um metal de transição, um metal alcalino-terroso e um lantanídeo.

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