Material q geral

Material q geral

(Parte 7 de 7)

III – temperatura de ebulição

Dessas afirmações,

  1. somente I é correta d) somente II é correta

  2. somente III é correta e) I e II são corretas

  3. I, II e III são corretas

15.Quando átomos do elemento A (z = 12) se combinam a átomos do elemento B (z = 17), obtém-se um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente:

  1. AB e ligação covalente. B) A2B e ligação iônica. C) AB2 e ligação covalente. D) AB2 e ligação iônica.

16.Entre as substâncias: NCl3 ; gás natural CClH3 ; cloreto de hidrogênio HCl, nitrogênio gasoso N2 ; e água, indique a opção correta, referente a geometria molecular dos compostos citados: Dados: N = 7; H = 1; Cl = 17; C = 6

a)triangular, tetraédrica, angular, linear e angular. B) Piramidal, tetraédrica, linear, linear e linear.

c)Piramidal, tetraédrica, angular, linear e angular. D) Piramidal, tetraédrica, linear, linear e angular.

17.Considere as moléculas SO3 E NF3 , podemos afirmar que: Dados S = 16;O = 8; N = 7,F = 9:

    1. O SO3 é um cristal polar, enquanto que o NF3 é uma molécula apolar.

    2. O SO3 é um cristal apolar, enquanto que o NF3 é uma molécula polar.

    3. O SO3 é uma molécula apolar, enquanto que o NF3 é uma molécula polar.

    4. O SO3 é uma molécula apolar, enquanto que o NF3 é uma molécula apolar

18.Dentre as afirmativas abaixo, a incorreta é: Dados: H = 1; I = 53; Na = 11; Cl = 17;

    1. O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.

    2. O composto covalente HI é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.

    3. O composto de fórmula NaI é iônico.

    4. A substância de fórmula Cl2 é apolar

    5. Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.

19.Dadas as fórmulas P4 ; NaF ; N2 ; HF ; H2S, representam substâncias de molécula apolar: dados: P = 15; na = 11; F = 9; S = 16; N = 7

a) P4 e HCl b) N2 e P4 c) NaF e P4 d) HCl e H2S e) NaF e H2S

20.O óleo de soja não se dissolve em água. A partir dessa informação, é possível concluir que:

a)as moléculas de óleo são menores do que as da água

b)os elementos químicos presentes nas moléculas de óleo são totalmente diferentes dos presentes nas de água.

c)As moléculas do óleo de soja devem ser polares

d)Óleo de soja possui moléculas extremamente polares.

e)O número de átomos nas moléculas de óleo deve ser igual a 3.

21.O fosgênio ( COCl2 ), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: Dados: C = 6; O = 8; Cl = 17

a)uma ligação dupla e duas ligações simples b)uma ligação dupla e três ligações simples

c)duas ligações duplas e duas ligações simples d)uma ligação tripla e duas ligações simples

e)duas ligações duplas e uma ligação simples.

22.Qual a afirmativa correta, em relação ao movimento de elétrons de um átomo?

a)Perder elétrons é formar ânions. B)Perder elétrons é formar cátions.

c)Ganhar elétrons é formar isótopo. D) Ganhar elétrons é formar cátions

23.Qual dos compostos abaixo apresenta somente ligações covalentes normais ( dativa não é considerada normal ) entre os átomos: Dados: Na = 11; N = 7; C = 6; O = 8; Mg = 12; Ca = 20; Cl = 17; S = 16.

a) NaClO b) CaCO3 c) MgSO4 d) HNO3 e) HNO2

24.A substância que apresenta o maior ponto de ebulição é: dados: K = 19; Cl = 17; H = 1; O = 8; C = 6;

a) KCl b) CH4 c) H2O d) Cl2 e) CCl4

25.Conhecidos os números atômicos e as eletronegatividades:

Elemento

Número atômico

Eletronegatividade

Hidrogênio

1

2,1

Boro

5

2,0

Nitrogênio

7

3,0

E as substâncias covalentes BH3 e NH3, relativamente às ligações B – H, N – H e aos números de oxidação de B e de N, temos as afirmativas abaixo:

Ligação B – H

Ligação N – H

Nox do B

Nox do N

I)

sp2 - s

sp2 – s

+ 3

- 3

II)

p - s

p –s

- 3

+ 3

III)

sp2 – s

p -s

+ 3

+ 3

IV)

p - s

sp2 - s

- 3

+ 3

V)

sp2 - s

p -s

+ 3

- 3

Qual ( ais ) afirmativa ( as ) está ( ao ) corretas?

26.A amônia ( NH3 ) é um gás extremamente solúvel em água sendo sua solução aquosa conhecida como amoníaco ou hidróxido de amônio ( NH4OH ) . Apesar desta base nunca ter sido isolada, aceita-se a teoria sobre seu comportamento de acordo com a equação a seguir:

NH3 ( aq ) + H2O ( l )  NH4 + ( aq ) + OH ( aq )

Com essas informações, está correto afirmar que, na reação de quantidades equimoleculares de soluções de hidróxido de amônio e ácido clorídrico com posterior evaporação da água, há formação de um sal que apresenta, respectivamente, as quantidades de ligações covalentes simples, covalente dativa e iônica:

Dados: 7 N ; 17 Cl ; 1 H .

  1. 3, 0 e 1 b) 3, 2 e 1 c) 3, 1 e 0 d) 3, 1 e 1 e) 3, 2 e 2

27.Duas substâncias sólidas, X e Y, apresentam as propriedades listadas na tabela:

X

Y

Solubilidade em H2O

Solúvel

Insolúvel

Solubilidade em CCI4

Insolúvel

Solúvel

Ponto de fusão (°C)

880

114

Condutividade elétrica no estado sólido

Não conduz

Não conduz

Condutividade da solução em solvente adequado

Conduz

Não conduz

Baseando-se nessas informações indique a natureza das ligações dos compostos X e Y.

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