Prova de física do cefet-2004-2

Prova de física do cefet-2004-2

(Parte 3 de 3)

I)Para a reação:

esta orientação será possível sendo o grupo G um halogênio: Cl, Br ou I.

IV)Para a mesma reação do item I, o segundo substituinte teria uma entrada facilitada nas posições orto ou para se o grupo G fosse um grupo R (alquila).

Está(ão) correta(s) somente: A) I. B)I e II. C) IV. D)I e I. E)I e IV. CORRETA

QUESTÃO 39

Misturam-se 80 mL de uma solução de NaCl, de concentração igual 8g/L, com 20 mL de outra solução de NaCl 40g/L. Qual é a concentração em gramas por litro da solução resultante?

A) 6 B) 14,4 CORRETA C) 20 D) 16,7 E) 48

QUESTÃO 40

O gás SO2 é um poluente atmosférico que se transforma facilmente em SO3, de acordo com a equação abaixo:

2 SO2(g) + 1/2 O2(g) ®SO3(g)

Nessa reação:

A) o gás SO2 é redutor. CORRETA B) o gás O2 é redutor.

C) o gás SO3 é redutor. D) o número de oxidação do enxofre varia de +

8 para +12.

E) cada oxigênio possui número de oxidação

QUESTÃO 41

Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família das urticáceas, cujas folhas são cobertas de pêlos finos. Esses pêlos liberam ácido fórmico (H2CO2) que, em contato com a pele, produz irritação. Dos produtos de uso doméstico citados abaixo, qual você utilizaria para diminuir a irritação?

A) Vinagre B) Leite de Magnésia CORRETA

C) Óleo D) Coalhada

E) Sal de cozinha

QUESTÃO 42

São dados abaixo os níveis energéticos de maior energia de alguns átomos neutros.

Átomo A2s2 2p2
Átomo B2s1
Átomo C6s2 6p2

Sobre esses elementos, considere as seguintes afirmações:

I)Os elementos A e B pertencem ao mesmo período e A possui o menor raio atômico.

I)Os elementos A e C pertencem ao mesmo grupo e A possui menor raio atômico.

I)O elemento A apresenta a maior energia de ionização.

Está(ão) correta(s):

A) somente I. B) somente I. C) somente I. D) somente I e I. E) I, I e II. CORRETA

QUESTÃO 43

Os amálgamas são um tipo de liga metálica em que sempre está presente o metal:

A) Fe B) Sn C) Au D) Hg CORRETA E) Al

G AlCl3

R ClO +

CEFETPR 2 / INVERNO 2004 • 1

QUESTÃO 4

A eficiência global de conversão de energia química em trabalho em uma reação de combustão, atualmente, é de aproximadamente

40%. Em uma célula de combustível, porém, esta eficiência global gira em torno de 75%, sendo os outros 25% perdidos devido ao aquecimento provocado pelas resistências internas da própria célula. A figura a seguir mostra o esquema de funcionamento de uma célula de combustível, que nada mais é do que uma pilha eletroquímica, operando com o gás hidrogênio e o gás oxigênio.

Para as aplicações práticas, no lugar do gás hidrogênio, se utilizam outros combustíveis ricos em hidrogênio, como o metanol e o etanol.

O funcionamento da célula(pilha) ocorre quando o hidrogênio (cilindro da esquerda) é forçado a passar pelo eletrodo de Níquel poroso, onde reage com o íon OH1–(aq) fornecido pelo hidróxido de potássio, formando água de acordo com a reação:

(Reação 1)

H2(g) +2 OH1–(aq) ® 2 H2O (l) + 2 e–

O eletrodo da direita possui uma camada de óxido de Níquel hidratado (não representada na figura) que catalisa a reação de decomposição do gás oxigênio fornecido pelo cilindro da direita:

(Reação 2)

½ O2(g) + 1 H2O(l) + 2 e– fi 2 OH1–

(aq)

Dessa forma a reação global da célula é a reação do hidrogênio com o oxigênio para formar água.

Com base nestas informações pode-se afirmar que:

A)o eletrodo onde ocorre a reação 1 é o ânodo. CORRETA

B) o eletrodo onde ocorre a reação 2 é o ânodo.

C) a ddp gerada na célula de combustível é de 0,43 V.

D) a reação 1 ocorre no eletrodo positivo.

E) os elétrons fluem do eletrodo da direita para o eletrodo da esquerda.

QUESTÃO 45

Um experimento muito simples de se fazer em laboratório é demonstrado na figura a seguir, sendo necessários uma lâmpada de 1,5 V, um fio de magnésio (encontrado em lojas de produtos para piscinas), um fio de cobre enrolado em forma helicoidal e solução de ácido clorídrico (ou muriático) a 50%. Primeiro se conecta os dois metais à lâmpada, deixando uma extremidade de 4 a 5 cm entre a lâmpada e a extremidade dos metais. Ao encostar as extremidades dos metais na solução ácida, verifica-se que a lâmpada se acende. Com relação a este fenômeno, analise as proposições a seguir:

V 36,2]Mg/Mg[E20red-=+;

I)O fenômeno é causado pelo contato entre os elétrons provenientes do magnésio no fio de cobre que reagem com os íons hidrogênio da solução na superfície do cobre, fechando o circuito que gera uma ddp de 2,36 V, suficiente para acender a lâmpada.

I)O fenômeno é causado pelo contato entre o cobre e o magnésio, gerando uma ddp de 2,70 V suficiente para acender a lâmpada.

I)O magnésio atua como ânodo da pilha e o cobre como cátodo, sendo que o magnésio é consumido na reação e o cobre sofre aumento de massa.

IV)Os elétrons fluem do fio de cobre para o fio de magnésio.

V)Os elétrons fluem do fio de magnésio para o fio de cobre.

São corretas somente:

A) I, II e IV. B) I, I e IV.

C) I e V. CORRETA D) I e V.

CEFETPR 2 / INVERNO 2004 • 12 E) I e IV.

QUESTÃO 46

As figuras a seguir indicam três condições nas quais se adicionou a mesma massa de Zinco em cubos, em lâmina e em pó, em três recipientes diferentes, contendo a mesma solução diluída de ácido clorídrico, e em seguida acoplou-se em cada um dos recipientes um

balão de aniversário.

É correto afirmar que, logo em seguida à colocação de cada balão, sua velocidade de enchimento é:

A) recipiente 2 > recipiente 3 > recipiente 1 B) recipiente 1 > recipiente 3 > recipiente 2

C) recipiente 1 > recipiente 2 > recipiente 3

D) recipiente 3 > recipiente 2 > recipiente 1 CORRETA

E) recipiente 2 > recipiente 1 > recipiente 3

QUESTÃO 47

No início do séc. XIX, o químico inglês

Humphry Davy descobriu que se um fio de platina fosse colocado em uma mistura explosiva, ficaria incandescente, mas não inflamaria a mistura. Observou também que certas substâncias, como os metais do grupo da platina (Pd e Ni), podiam induzir uma reação química contínua em suas superfícies, sem que no entanto fossem consumidos. Na mesma época, o químico alemão Döbereiner observou que se a platina fosse dividida em fragmentos finíssimos, e por esses fragmentos se fizesse passar um fluxo de gás hidrogênio misturado com ar, a platina se incandesceria, até que o gás se inflamasse. Estas observações são conhecidas atualmente com a denominação de:

A) fotólise. B) diálise. C) catálise. CORRETA D) platinólise. E) diastólise.

QUESTÃO 48

O texto a seguir foi extraído do livro: “Tio

Tungstênio. Memórias de uma Infância Química, de Oliver Sacks. Editora Companhia das Letras , p. 8, 89.”

“ A lã de aço, furtada da cozinha, era

surpreendentemente inflamável – também ela se queimava com chama vívida no oxigênio, produ- zindo uma chuva de fagulhas como as estrelinhas da noite de Guy Fawkes e um pó marrom e turvo de óxido de ferro.”

Sabendo-se que para aquecer 1 kg de água de 0 °C até 100 °C são necessários aproximada- mente 420 kJ de energia e que o óxido formado pela reação indicada no texto seja de fórmula dições normais de temperatura e pressão, é de:

(Dados: Considere a entalpia padrão de

A) 1,75 kg. B) 17,5 kg. CORRETA C) 175 kg. D) 1,75 g. E) 17,5 g.

QUESTÃO 49

A tabela a seguir mostra os pontos de ebulição de algumas substâncias químicas que contêm hidrogênio em sua estrutura.

água 100 fluoreto de hidrogênio 30 amônia– 23 metano –143

Com base nestes dados, é correto afirmar que:

A) o ponto de ebulição da amônia é maior que o ponto de ebulição do metano porque em sua estrutura há a formação de ligações iônicas, que por sua vez formam interações intermoleculares denominadas de ponte de hidrogênio.

B) o ponto de ebulição do metano é o menor de todos porque o carbono não forma ligações covalentes, que por sua vez não formam interações intermoleculares denominadas de ponte de hidrogênio.

C) o ponto de ebulição do metano é o menor de todos porque em sua estrutura há a formação de ligações iônicas, que por sua vez formam interações intermoleculares denominadas de ponte de hidrogênio.

D) o ponto de ebulição da água é o maior de todos porque em sua estrutura há a formação de ligações iônicas que por sua vez formam interações intermoleculares denominadas de ponte de Van der Waals.

E) o ponto de ebulição da água é o maior de todos porque em sua es- trutura há a formação de ligações covalentes que por sua vez formam interações intermoleculares denominadas de ponte de hidrogênio. CORRETA

CEFETPR 2 / INVERNO 2004 • 13

QUESTÃO 50

A maneira pela qual os átomos se ligam gera estruturas tridimensionais responsáveis pela geometria molecular da substância. A geometria molecular é provocada pela repulsão entre elétrons de átomos distintos (ou diferentes), sendo esta a base da teoria de repulsão dos pares de elétrons de valência. Com base no exposto assinale a alternativa que indica o tipo correto de geometria molecular, em relação à fórmula molecular apresentada.

(tetraédrica); CH4 (tetraédrica); NH4OH (tetraédrico) CORRETA

B) CO2 (tetraédrica); H2O (tetraédrica);

H2SO4 (linear); CH4 (angular); NH4OH (tetraédrico)

C) CO2 (trigonal);H2O (tetraédrica); H2SO4

(linear); CH4 (angular); NH4OH (tetraédrico)

D)CO2 (tetraédrica);H2O (angular); H2SO4

(linear); CH4 (tetraédrica); NH4OH (trigonal)

E) CO2 (trigonal); H2O (tetraédrica); H2SO4 (angular); CH4 (tetraédrica); NH4OH (linear)

(Parte 3 de 3)

Comentários