Baixe Compostos de Nitrogênio -Grupo 15 Relatório apresentado pelo curso e outras Notas de estudo em PDF para Engenharia Química, somente na Docsity! Compostos de Nitrogênio - Grupo 15 Relatório apresentado pelo curso de engenharia química da Universidade Católica do Leste de Minas Gerais (UnilesteMG). Orientador: Profª. Adriana Universidade Católica do Leste de Minas Gerais Coronel Fabriciano - 2010 Compostos de Nitrogênio- Grupo 15 Ingrid Matos Laura Xavier Rhynara Niandra Lara Luiza 2 Já o arsênio elemento é considerado tóxico por ser um semimetal pesado, tanto que suspeita-se que a morte de quem o apresentou em 1520, o cientista Paracelso, pode ter sido causada por auto-ingestão de sais de arsênio. Mas, apesar de ser perigoso, o Arsênio tem suas utilidades como, por exemplo, no endurecimento de ligas de cobre e chumbo e na fabricação de certos tipos de vidros especiais. O metal Antimônio é obtido do minério sulfeto de Antimônio, é usado na medicina a dose ideal de antimônio no organismo é de 0,5 mg diárias, inclusive a ingestão em altas doses pode ser fatal. Em ligas metálicas o Antimônio é responsável por endurecer o chumbo e expandi-lo após ser resfriado, esta propriedade o torna muito útil, a liga de chumbo e Antimônio que permite dar um melhor acabamento aos objetos. A aplicação da liga é em finas peças moldadas, como por exemplo, em ligas para sinos. o Óxido de Antimônio é usado no interior de colchões para evitar incêndios caso o colchão pegue fogo, ou seja, estes óxidos evitam que os objetos se incendeiem. O antimônio na forma de sais é bem conhecida entre as mulheres, é usada para destacar os olhos em maquiagem, isto mesmo! Os sais de antimônio são usados na fabricação de maquiagens como sombras, por exemplo. O Bismuto é um dos elementos mais nobres da Tabela Periódica. Mas, nobre porque? Porque é muito pouco tóxico. Apesar de ter sido formalmente descoberto em 1753 na França, já era utilizado pelos Incas, juntamente com estanho, na confecção de facas. É encontrado na forma dos minerais bismutinita (sulfeto de bismuto) e bismita (óxido de bismuto), bem como na forma elementar, em que forma camadas de cristais oxidadas que dão origem a uma coloração iridescente. É frequentemente encontrado junto com estanho, chumbo e cobre, sendo um minério relativamente barato. pesar de ser um metal pesado, os sais de bismuto são incrivelmente não-tóxicos. Menos tóxicos do que o sal de cozinha, cloreto de sódio (NaCl). Por isso, sais de bismuto apresentam inúmeras aplicações, como na indústria de cosméticos, na medicina e na preparação de medicamentos (sais de bismuto são notoriamente utilizados 5 no tratamento de azias e mal-estar estomacal). Sais de bismuto são algumas das poucas substâncias que sofrem expansão quando se solidificam (como a água, por exemplo; quem já colocou uma garrafa fechada cheia de água no congelador sabe disso). Por isso, sais de bismuto são utilizados em soldas e na fabricação de ligas para a indústria de impressão (isso mesmo: para fazer aquelas letras de metais de impressoras antigas). Sais de bismuto também são bons substitutos do chumbo, que é altamente tóxico, na fabricação de balas de espingardas para a caça de aves e animais silvestres. Sais de bismuto também são altamente diamagnéticos – ou seja, são repelidos, e não atraídos, por um campo magnético. Por isso, entram na composição das ligas metálicas de trens ultra-rápidos que funcionam por levitação magnética. Procedimento experimental Materiais e métodos: ✓ Tubos de ensaio ✓ Papel de tornassol ✓ Pipeta Prática 1 –Reações de identificação da amônia. 1.1. Em um tubo de ensaio adicional 2 a 3 gotas de solução de amônia a 1mL de solução de Cu²⁺.Acrescentar ao mesmo solução de amônia em exesso. 1.2. Repetir o procedimento utilizando solução de Ni²⁺ Prática 2 – Propriedade redutora. 2. Colocar em um tubo de ensaio 1 a 2mL de solução de e 3 a 5 mL de solução de amônia.Aquecer suavemente a mistura e observar a variação de cor do permanganato. Prática 3 – decomposição térmica de sais de amônio. 3. Em um tubo de ensaio colocar alguns cristais de Cl, e aquecer diretamente na chama. Observar o desprendimento de fazendo o teste com papel tornassol vermelho umidecido colocado na saida do tubo. Prática 4 –Reações de identificação do nitrato 4.1. Prova do anel pardo: Reação com conc. na presença de íon Fe(II). 4.2. Redução em meio alcalino: redução a NH₃ com zinco em pó em meio alcalino 6 Resultados e discussão 1. 2 07 AAdicionando as gotas de NH na solução Cu² de coloração azul. A solução final fica mais azul e precipitada. NH3 mais metais de transição tende a formar complexos, no caso esse precipitado é o complexo formado. Adicionando mais NH3 forma-se mais complexo ficando mais concentrado por isso e mais azul CuSO₄ . 5H₂O + 4NH₃ + H₂O → Cu(NH₃)SO₄ . H₂O + 5H₂O Sulfato de tretaminio de Cobre II 2. Esse procedimento se baseia no mesmo procedimento descrito acima, com 2 0 7 Adiferença na formação dos produtos, pois agora, usa-se Ni² . Os dois procedimentos, tanto 1.1 quanto este, formarão complexos, ânios agregados à molécula. NiCl₂ . 6H₂O + 6NH₃ → Ni(NH₃) . Cl₂ + 6H₂O Cloreto de hexamínio de níquel II 2. O manganês tem tendência de se reduzir em relação à base. Nesse procedimento há formação de gás N2 2 0 8 4 2 0 8 4KMnO + NH OH Δ→ 2 0 8 2 2 1 5 F 2 0 8 2 2 0 8 2 2 0 8 2MnO + N + KOH + 2H O 2 0 8 4 3. O NH Cl possui coloração branca ao fazer seu aquecimento, há desprendimento 2 0 8 3do gás NH . A amônia é caracterizada como uma base devido a teoria de Lewis, onde em sua estrutra geométrica ela doar um par de elétrons e de acordo com tal teoria, quem doar pares de elétrons é considerado uma base. O papel de tornasol irá confirmar a prática, ficando azul indicando a presença dessa base. 7