(Parte 3 de 3)

Orbitaisdo C: 2py (ligações σ), C2p e C2pz (ligaçõ es pi)

Orbitaisdo O: 2s (ligaçõesσ); 2py (ligações σ), 2px e 2pz (ligaçõ es pi)

Ligações σ*:

+ (Op ya

+ Op yb )

+ (Op ya

+ Op yb )

+ Op yb )

+ Op xb )

O b

*coeficientes de nor malização o mitidos

Ligações pi*:

= Cpx + (Op

+ Op xb )

Π2 = Cpz+ (Op za

+ Op zb )

+ Op xb )

+ Op zb )

O b

*Coeficientes de nor malização o mitidos σ s σ p

Π b

ñ lig

OM CO 2

d C-O1,16 Å
CO:d CO1,13 Å

comparação entre ligação dupla e tripla em resumo, T.O.M:

•1) Conservação do no. de orbitais; •2)E(o.mol) ligante < Eo.atom< Eo.mol.anti-lig.

•3)ocupação do O.M. segue regra de Hunde princípio de Pauli;

•4) a combinação é mais eficaz quando as energias dos orbitais é similar;

Exercício

•1) Esquematize os orbitais moleculares, σe pi, ligantes e anti-ligantes, que podem ser formados a partir da interação entre dois orbitais d.Ordene-os pela energia estimada e classifique-os quanto àsimetria com respeito ao centro de inversão.

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