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Prof. MSc. Célio Gomes Miranda Página 1

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – 3ª Série PROF. MSC. CÉLIO GOMES MIRANDA

EXPERIMENTO 5 – IDENTIFICAÇÃO DO ÍON BORATO (B4O7 2-)

Coloque 2,0mL de H2SO4 concentrado em uma cápsula de porcelana, em seguida adicione 3,0mL de metanol e acrescente também uma ponta de espátula de borato de sódio ou bórax (Na2B4O7.10 H2O). E finalmente, depois de homogeneizar a mistura aproxime um fósforo acesso para inflamar o álcool.

Atenção: O experimento deve ser realizado na capela, devido a liberação de substâncias tóxicas.

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O borato de sódio (Na2B4O7.10 H2O) na presença de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado, produz o ácido ortobórico (H3BO3), conforme equação abaixo:

O íon borato (B4O7

2- ) pode ser identificado através de uma reação de esterificação entre o ácido ortobórico (H3BO3) e o metanol (CH3OH), na presença de H2SO4(conc), para formar um éster volátil, borato de metila ((CH3)3BO3), que é tóxico, ver equação química a seguir:

H3BO3 + 3CH3OH (CH3)3BO3 + 3H2O

O ácido sulfúrico concentrado atua como um agente desidratante, absorvendo H2O e deslocando o equilíbrio da reação química para a direita, equação mostrada acima.

O borato de metila sofre combustão (queima) na presença do ar, produzindo uma chama de cor verde, representada pela equação a seguir:

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3.Bacan, N.; Andrade, J.C.; Godinho, O.E.S.. Barone, J.S. Introdução a

1. Vogel, A.I. Química Qualitativa, 5ª Ed. Mestre Jou, São Paulo, 1981. 2. http://pt.wikipedia.org/wiki/Borato - acesso 24.3.10. Semimicroanálise Qualitativa, UNICAMP. Campinas, 1994.

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