Lista 2 Exercícios de Química Inorgânica I Resolvidos, Exercícios de Química Orgânica

Baixe Lista 2 Exercícios de Química Inorgânica I Resolvidos e outras Exercícios em PDF para Química Orgânica, somente na Docsity! Campus Bagé Segunda Lista de Exercícios Química Inorgânica I Acadêmico: Marcos Felipe Pinheiro Curso: Engenharia Química Professor: Dr. Fernando Junges Bagé – 2010 1. Explique o conceito de sobreposição de orbitais (relacionando com as suas funções de onda). Porque estes podem formar orbitais ligantes e antiligantes? Na teoria dos orbitais moleculares, os elétrons ocupam orbitais chamados orbitais moleculares, que se espalham por toda a molécula. Todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertence a nenhuma ligação em particular. Os orbitais moleculares são sempre construídos a partir da adição (sobreposição ou superposição) de orbitais atômicos que pertencem à camada de valência dos átomos da molécula. Qualquer orbital molecular formado a partir da superposição dos orbitais atômicos é chamado de combinação linear de orbitais atômicos, neste estágio não existem elétrons no orbital molecular, que é somente uma combinação, no caso a soma, de funções de onda. Os dois orbitais atômicos são como ondas centradas em núcleos. Entre os núcleos, as ondas interferem construtivamente uma com a outra, no sentido que a amplitude total da função de onda aumenta onde ocorre superposição. O aumento da amplitude na região internuclear indica que existe uma maior densidade de probabilidade entre os núcleos. Como um elétron que ocupa um orbital molecular é atraído por ambos os núcleos, ele tem energia menor do que quando está confinado ao orbital atômico de um átomo. Além disso, como o elétron pode ocupar um volume maior do que quando está confinado a um único átomo, ele também tem energia cinética mais baixa. O orbital resultante da combinação de orbitais atômicos que têm a menor energia total é chamado de orbital ligante. Quando „n‟ orbitais atômicos se superpõem, eles formam „n‟ orbitais moleculares. A combinação de orbitais atômicos que tem a maior energia total é chamada de orbital antiligante. Os orbitais moleculares são formados pela combinação de orbitais atômicos: quando os orbitais atômicos interferem construtivamente, formam-se orbitais ligantes, e quando interferem destrutivamente, formam orbitais antiligantes. ‘N’ orbitais atômicos combinam-se para dar ‘N’ orbitais moleculares. 2. Explique porque os orbitais atômicos ‘p’ geram orbitais moleculares σ (ligante), π (ligante), σ* (antiligante) e π* (antiligante). OL O2-2 = nº de elétron do OM ligante – nº elétron do OM ant. ligante / 2 OL O2-2 = 8 – 5 / 2 OL O2-2 = 3 / 2 OL O2-2 = 1,5 Configuração eletrônica = σs 2 σs* 2 σp 2 π 4 π* 3 HOMO = π* LUMO = σp* b) O2 + 1 elétron desemparelhado. OL O2+ = nº de elétron do OM ligante – nº elétron do OM ant. ligante / 2 OL O2+ = 8 – 3 / 2 OL O2+ = 5 / 2 OL O2+ = 2,5 Configuração eletrônica = σs 2 σs* 2 σp 2 π 4 π* 1 HOMO = π* LUMO = σp* c) CN 1 elétron desemparelhado OL CN = nº de elétron do OM ligante – nº elétron do OM ant. ligante / 2 OL CN = 7 – 2 / 2 OL CN = 5 / 2 OL CN = 2,5 Configuração eletrônica = σs 2 σs* 2 π 4 σp 1 HOMO = X LUMO = X d) NO 1 elétron desemparelhado. OL NO = nº de elétron do OM ligante – nº elétron do OM ant. ligante / 2 OL NO = 8 – 3 / 2 OL NO = 5 / 2 OL NO = 2,5 Configuração eletrônica = σs 2 σs* 2 π 4 σp 2 π* 1 HOMO = π* LUMO = σp*