Química Analítica II

  • Química Analítica II

  • Professora: Maria Raimunda- Marirah

Titulações ácido-base

O que é uma titulação?

  • A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objectivo de determinar a concentração de soluções.

Numa titulação ácido-base...

  • ... ocorre uma reacção completa entre um ácido e uma base (neutralização):

  • ácido + base  sal + água

Como se executa uma titulação?

  • Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência .

Titulado é...

  • ... uma solução de concentração desconhecida mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro de um Erlenmeyer (ou goblé).

Titulante é ...

  • ... uma solução de concentração rigorosamente conhecida que se coloca dentro da bureta.

Ponto de equivalência é...

  • ... a altura da titulação em que a relação entre o número de moles do titulante adicionadas e o número de moles do titulado é a prevista pela estequiometria da reacção:

  • nácido = nbase

Como se detecta o ponto de equivalência?

  • Existem dois métodos:

Método Potenciométrico

  • Durante a titulação introduz-se um eléctrodo de pH no titulado, o que permite medir o pH ao longo da titulação e traçar a curva de titulação.

Curva de titulação é ...

  • ... a representação do pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.

A curva de titulação permite:

  • identificar a titulação

  • identificar titulante/titulado

  • ler o volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência

As titulações ácido base podem ser de três tipos:

  • As titulações ácido base podem ser de três tipos:

Titulação Ácido forte-base forte

  • O ponto de equivalência ocorre quando o pH = 7

Titulação Ácido fraco-base forte

  • O ponto de equivalência ocorre quando o pH > 7

Titulação Ácido forte-base fraca

  • O ponto de equivalência ocorre quando o pH < 7

Método Colorimétrico

  • Adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência.

Um indicador ácido-base é...

  • ... uma substância (ácido ou base fraco) que têm a particularidade de apresentar cores diferentes na forma ácida e na forma básica:

  • Hind  Ind - + H+

Num meio ácido...

  • ... o equilíbrio desloca-se para a esquerda e a solução apresenta a cor 1 (da espécie Hind).

  • Hind  Ind- + H+

  • Cor 1 Cor 2

Num meio alcalino...

  • ... o equilíbrio desloca-se para a direita e a solução apresenta a cor 2.

  • Hind  Ind- + H+

  • Cor 1 Cor 2

Existe uma gama de valores de pH nos quais nenhuma das formas do indicador predomina e a cor não é bem definida

  • Existe uma gama de valores de pH nos quais nenhuma das formas do indicador predomina e a cor não é bem definida

Como seleccionar o indicador ácido-base adequado a uma titulação?

  • A zona de viragem do indicador deve:

Cálculo da concentração - 1

  • No início da titulação:

Cálculo da concentração - 2

  • No fim da titulação:

Cálculo da concentração - 3

  • Como: C= n/V  n = C x V

  • Temos no fim da titulação (ponto de equivalência):

  • nA = nB

  • ou

  • CA x VA= CB x VB

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