Telecurso 2000 Química Nível Médio - qui30

Telecurso 2000 Química Nível Médio - qui30

Vamos entender a reaçªo química com Ætomos e molØculas lEscrever uma reaçªo química com fórmulas lEstequiometria da reaçªo fiO que Ø reaçªo química. fiO que Ø Ætomo. fiO que Ø molØcula. fiQue a matØria Ø formada de Ætomos. fiO que acontece com os Ætomos numa reaçªo química. fiLei da Conservaçªo da MatØria fiProporçªo das substâncias que reagem

Quando vemos uma matØria se transformando, como ferro enferrujando, a

Ærvore crescendo, a comida cozinhando, a madeira apodrecendo, etc, Ø difícil acreditar que lÆ no íntimo da matØria estÆ ocorrendo apenas uma mudança de posiçªo dos Ætomos. `tomos que pertenciam a uma substância passam para outras substâncias e com isso as características das duas substâncias mudam completamente. Os metais sªo formados por um amontoado de Ætomos

De forma semelhante, temos as molØculas dos gases, que tambØm sªo feitas de Ætomos do mesmo tipo.

O que vocΠvai aprender

Seria bom jÆ saber

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AULA 30

Quando aquecemos o cobre na presença de ar, obtemos o óxido de cobre. Da mesma forma, queimando magnØsio ao ar, obtemos óxido de magnØsio.

Exercício 1Exercício 1Exercício 1Exercício 1Exercício 1

Veja a representaçªo do óxido de magnØsio e desenhe as partículas de magnØsio e as partículas de oxigŒnio nos quadrados com interrogaçªo.

Exercício 2Exercício 2Exercício 2Exercício 2Exercício 2

Veja a representaçªo do óxido de cobre e desenhe as partículas de cobre e as partículas de oxigŒnio nos quadrados com interrogaçªo.

Numa reaçªo química, os Ætomos apenas trocam de lugar. Os Ætomos nuncaOs Ætomos nuncaOs Ætomos nuncaOs Ætomos nuncaOs Ætomos nunca desaparecem totalmente.desaparecem totalmente.desaparecem totalmente.desaparecem totalmente.desaparecem totalmente.

óxido de magnésio óxido de cobre

AULA 30

óxido decobre carbono cobre gás carbônico

Exercício 3Exercício 3Exercício 3Exercício 3Exercício 3

Desenhe as figuras que representam molØculas de hidrogŒnio e oxigŒnio nos dois quadros com interrogaçªo.

Exercício 4Exercício 4Exercício 4Exercício 4Exercício 4 Represente nos quadros com interrogaçªo o carbono e o cobre.

O óxido de magnØsio e o óxido de cobre nªo sªo formados por molØculas como a Ægua e o gÆs carbônico. O óxido de magnØsio Ø formado por Ætomos de magnØsio e de oxigŒnio fortemente ligados. Como no óxido de magnØsio a proporçªo Ø de um Ætomo de magnØsio para um Ætomo de oxigŒnio, escrevemos a fórmula: MgOMgOMgOMgOMgO

A mesma coisa acontece no óxido de cobre, tambØm aqui nªo temos molØcu-molØcu-molØcu-molØcu-molØculaslaslaslaslas de óxido de cobre, mas ÆtomosÆtomosÆtomosÆtomosÆtomos de cobre e de oxigŒnio fortemente ligados, na proporçªo de um Ætomo de cobre para um de oxigŒnio. A fórmula Ø:

CuOCuOCuOCuOCuO

Em vez de representar as substâncias com bolinhas, como fizemos aqui, vamos escrever as fórmulas das substâncias, usando seus símbolos.

2H O2HO + água hidrogênio oxigênio

+ ?? oxigênioágua hidrogênio

AULA 30

Como vocŒ pode ver, Ø bem mais simples representar uma reaçªo com fórmulas. Fica muito mais fÆcil do que desenhar bolinhas ou escrever o nome completo das substâncias.

A equaçªo químicaA equaçªo químicaA equaçªo químicaA equaçªo químicaA equaçªo química representa uma reaçªo química por meio das fórmulas das substâncias que reagem e das que se formam na reaçªo.

A equaçªo química compıe-se de duas partes: lado esquerdo e direito da seta.

No lado esquerdo, escrevem-se as fórmulas das substâncias que reagem. No lado direito, escrevem-se as fórmulas dos produtos, isto Ø, das substâncias que se formam na reaçªo. A seta indica a transformaçªo de reagentes em produtos. A proporçªo dos reagentes e dos produtos Ø representada por nœmeros, chamados coeficientes estequiomØtricos. Acompanhe no exemplo a seguir:

1C + 1O2fi 1CO2

Neste exemplo, os coeficientes estequiomØtricoscoeficientes estequiomØtricoscoeficientes estequiomØtricoscoeficientes estequiomØtricoscoeficientes estequiomØtricos sªo todos iguais a 1. VocŒ pode encontrar a equaçªo escrita desta forma:

C + O2fi CO2
reagentesprodutoreagentes produtoreagentes produtoreagentes produtoreagentes produto

LŒ-se assim: “carbono reage com oxigŒnio e forma dióxido de carbono”.

Mas Ø melhor usar a segunda representaçªo. Quando o coeficiente Ø igual a 1, ele nªo deve ser escrito. Portanto, numa equaçªo química, quando nªo aparece coeficiente na frente de alguma fórmula, ele Ø igual a 1.

Na equaçªo acima, temos um (1) Ætomo de carbono do lado dos reagentes e um (1) Ætomo de carbono do lado dos produtos. Temos dois (2) Ætomos de oxigŒnio do lado dos reagentes e dois (2) Ætomos de oxigŒnio do lado dos produtos. Portanto os coeficientes da equaçªo química estªo acertados. HÆ o mesmo nœmero de Ætomos de cada tipo do lado dos reagentes e do lado do produto.

oxigênio2 cobre 2Cu 2CuO 2 óxido de cobre

AULA30

Escreva assim:2C + O2 fi 2CO
Nªo escrevaNªo escrevaNªo escrevaNªo escrevaNªo escreva a equaçªo assim:2C + O2 fi 2CO

Importante: os coeficientes sªo escritos na mesma alturamesma alturamesma alturamesma alturamesma altura que as fórmulas.

Essa equaçªo pode ser lida assim: “dois Ætomos de carbono reagem com uma molØcula de oxigŒnio, dando duas molØculas de monóxido de carbono”.

Quando o nœmero de Ætomos dos reagentes Ø igual ao dos produtos, dizemos que a estequiometria da reaçªo estequiometria da reaçªo estequiometria da reaçªo estequiometria da reaçªo estequiometria da reaçªo estÆ certacertacertacertacerta ou estÆ acertadaacertadaacertadaacertadaacertada.

Vimos na aula anterior que sempre pegamos certa massa de uma substância e fazemos reagir com certa massa de outra. Estamos entªo trabalhando com um nœmero enorme de Ætomos e molØculas. Por isso Ø melhor ler a equaçªo acima da seguinte forma: “Uma quantidade de oxigŒnio reage com o dobro da quantidade de carbono, dando uma quantidade de monóxido de carbono igual à quantidade de carbono que reagiu”.

VocŒ precisa saber lReaçªo químicaReaçªo químicaReaçªo químicaReaçªo químicaReaçªo química Ø uma troca de Ætomos: ligaçıes entre Ætomos sªo quebradas e novas ligaçıes entre Ætomos sªo formadas.

lEquaçªo químicaEquaçªo químicaEquaçªo químicaEquaçªo químicaEquaçªo química Ø a representaçªo de uma reaçªo química por meio de fórmulas de compostos.

lCoeficientes estequiomØtricosCoeficientes estequiomØtricosCoeficientes estequiomØtricosCoeficientes estequiomØtricosCoeficientes estequiomØtricos sªo os nœmeros que aparecem na frente das fórmulas dos compostos numa equaçªo química. Eles indicam a proporçªo em que os compostos reagem ou se formam.

lAcertar os coeficientes estequiomØtricosAcertar os coeficientes estequiomØtricosAcertar os coeficientes estequiomØtricosAcertar os coeficientes estequiomØtricosAcertar os coeficientes estequiomØtricos de uma equaçªo química Ø escrever nœmeros na frente das fórmulas dos compostos, de modo que o nœmero de Ætomos de cada tipo seja igual nos reagentes e nos produtos. Os nœmeros escolhidos para coeficientes estequiomØtricos devem ser inteiros e os menores possíveis, mantidas as proporçıes.

A equaçªo química C + O2 fi CO nªo estÆ com os coeficientes estequiomØtricos acertados, pois do lado dos reagentes (o lado esquerdo da seta) temos

2 Ætomos de oxigŒnio, e do lado do produto (o lado direito da seta) temos apenas 1 Ætomo de oxigŒnio. O nœmero de Ætomos de carbono Ø igual a 1, tanto do lado dos reagentes como do lado dos produtos.

Como temos 2 Ætomos de oxigŒnio do lado dos reagentes, precisamos ter tambØm 2 do lado do produto. Colocando um nœmero 2 na frente da fórmula do monóxido de carbono, a equaçªo química fica assim:

C + O2fi 2CO

Agora o nœmero de Ætomos de oxigŒnio estÆ certo (2 de cada lado da seta), mas o de Ætomos de carbono ficou errado (1 do lado dos reagentes e 2 do lado do produto). Basta colocar 2 na frente do símbolo químico do carbono para os coeficientes estequiomØtricos ficarem acertados.

2C + O2 fi 2CO

Vamos pensar mais

AULA30

É assim que vocŒ deve fazer para acertar os coeficientes estequiomØtricos de uma equaçªo química. VocŒ deve contar os Ætomos de cada tipo do lado esquerdo e do lado direito da seta e escrever os coeficientes estequiomØtricos de modo que o nœmero de Ætomos de cada tipo seja igual dos dois lados da seta.

Fazendo isso, vocŒ estÆ aplicando a Lei de LavoisierLei de LavoisierLei de LavoisierLei de LavoisierLei de Lavoisier: “na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”. Numa reaçªo química, nªo Ø possível criar Ætomos, nem fazer Ætomos desaparecer. O nœmero de Ætomos de cada tipo do lado dos reagentes tem de ser igual ao nœmero de Ætomos de cada tipo do lado dos produtos.

Cada Ætomo tem uma massa, que Ø igual para Ætomos do mesmo tipo, mas diferente de um tipo de Ætomo para outro. Como o nœmero de cada tipo de Ætomo Ø igual nos reagentes e nos produtos, a massa dos reagentes Ø igual à massa dos produtos.

Foi assim, determinando a massa de uma substância em reaçªo com outra, que os químicos conseguiram deduzir as fórmulas das substâncias. Por exemplo, conseguiram saber que existe um óxido de cobre no qual a proporçªo Ø de 1 Ætomo de cobre para 1 Ætomo de oxigŒnio e um outro óxido no qual a proporçªo Ø de dois Ætomos de cobre para um de oxigŒnio. Sabendo escrever fórmulas químicas e equaçıes químicas, podemos calcular a massa dos reagentes e a massa dos produtos. Isso Ø importante em processos industriais, em que precisamos saber quanto de reagente temos de misturar para obter determinada massa de produto.

oO que Ø uma equaçªo química oO que Ø coeficiente de uma equaçªo oO que Ø “acertar” uma equaçªo química.

Exercício 5Exercício 5Exercício 5Exercício 5Exercício 5 O que Ø equaçªo química?

Exercício 6Exercício 6Exercício 6Exercício 6Exercício 6 O que Ø coeficiente estequiomØtrico?

Exercício 7Exercício 7Exercício 7Exercício 7Exercício 7 O que significa dizer: “A estequiometria da reaçªo estÆ certa”?

Exercício 8Exercício 8Exercício 8Exercício 8Exercício 8 Classifique como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmaçıes a seguir:

a)a)a)a)a)Quando uma substância reage, ocorre um rearranjo na posiçªo dosÆtomos. b)b)b)b)b)Numa reaçªo química, alguns Ætomos podem desaparecer. c)c)c)c)c)A formaçªo da ferrugem Ø uma reaçªo química. d)d)d)d)d)Óxido de cobre Ø formado apenas de partículas de cobre. e)e)e)e)e)Quando ocorre uma reaçªo química, o nœmero de Ætomos dos produtos Ø igual ao nœmero de Ætomos dos reagentes.

Exercício 9Exercício 9Exercício 9Exercício 9Exercício 9

Escreva as reaçıes a seguir usando fórmulas. Acerte os coeficientes se for preciso. a)a)a)a)a)Carbono reage com oxigŒnio para formar dióxido de carbono. b)b)b)b)b)Carbono reage com oxigŒnio para formar monóxido de carbono. c)c)c)c)c)`gua forma hidrogŒnio e oxigŒnio. d)d)d)d)d)Cobre reage com oxigŒnio para formar óxido de cobre. e)e)e)e)e)Zinco reage com oxigŒnio para formar óxido de zinco. f)f)f)f)f)Óxido de ferro reage com carbono para formar ferro e dióxido de carbono. g)g)g)g)g)Zinco reage com Ægua para formar hidróxido de zinco e hidrogŒnio.

Agora eu sei

Vamos exercitar

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