Telecurso 2000 Química Nível Médio - qui51qgabarit

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(Parte 1 de 5)

Gabaritos das aulas 26 a 50

Aula 26 - Do que Ø feita a matØria?Aula 26 - Do que Ø feita a matØria?Aula 26 - Do que Ø feita a matØria?Aula 26 - Do que Ø feita a matØria?Aula 26 - Do que Ø feita a matØria? 1.1.1.1.1.

6.6.6.6.6.a)a)a)a)a) (V); b) b) b) b) b) (F); c)c)c)c)c) (V);d)d)d)d)d) (V); e)e)e)e)e) (F).

A b) b) b) b) b) Ø falsa porque um Ætomo nªo pode ser transformado em um Ætomo diferente. Por exemplo, um Ætomo de cobre nªo pode ser transformado em um Ætomo de ouro, de prata ou em qualquer outro tipo de Ætomo.

A e)e)e)e)e) Ø falsa porque os Ætomos de oxigŒnio e de hidrogŒnio sªo diferentes e, portanto, suas massas sªo diferentes.

GUA fi HIDROGNIO + OXIG˚NIO GS CARBÔNICO fi CARBONO + OXIG˚NIO ÓXIDO DE FERRO fi FERRO + OXIG˚NIO

Aula 27 - O que acontece quando uma substância se transforma?Aula 27 - O que acontece quando uma substância se transforma?Aula 27 - O que acontece quando uma substância se transforma?Aula 27 - O que acontece quando uma substância se transforma?Aula 27 - O que acontece quando uma substância se transforma?

3.3.3.3.3.a)a)a)a)a)ferro reage com a Ægua dando hidróxido de ferro e hidrogŒnio. b)b)b)b)b)alumínio reage com o oxigŒnio, dando óxido de alumínio.

ELEMENTOSELEMENTOSELEMENTOSELEMENTOSELEMENTOSDASDASDASDASDAS
SUBSTNCIASSUBSTNCIASSUBSTNCIASSUBSTNCIASSUBSTNCIASCOMPOSTASCOMPOSTASCOMPOSTASCOMPOSTASCOMPOSTAS

4.4.4.4.4.a)a)a)a)a)O ferro tem as propriedades de um metal. Conduz a eletricidade e o calor;

Ø atraído por um ímª. A Ægua Ø um líquido que nªo pega fogo. O hidróxido de ferro Ø um pó que nªo conduz a eletricidade e conduz mal o calor; nªo Ø atraído por um ímª. O hidrogŒnio Ø um gÆs inflamÆvel.

b)b)b)b)b)O alumínio Ø um metal cor de prata de baixo ponto de fusªo. O oxigŒnio

Ø um gÆs. O óxido de alumínio Ø um sólido branco de alto ponto de fusªo, que nªo tem propriedades metÆlicas.

5.5.5.5.5.a)a)a)a)a)Reagentes: ferro e Ægua. Produtos: hidróxido de ferro e hidrogŒnio.

b)b)b)b)b)Reagentes: alumínio e oxigŒnio.

substância(s). Eproduto Ø a substância formada na reaçªo.

Produto: óxido de alumínio. 6.6.6.6.6.Reaçªo química Ø um processo pelo qual as substâncias sªo transformadas em outras substâncias, por meio da quebra de ligaçıes entre seus Ætomos e formaçªo de novas ligaçıes. 7.7.7.7.7.Reagente Ø a substância que reage, ou seja, que se transforma em outra(s) 8.8.8.8.8.a)a)a)a)a)Carbono + oxigŒnio fi monóxido de carbono b)b)b)b)b)Crômio + oxigŒnio fi óxido de crômio c)c)c)c)c)Ferro + oxigŒnio + Ægua fi óxido de ferro + hidróxido de ferro 9.9.9.9.9.

REAOREAOREAOREAOREAO REAGENTESREAGENTESREAGENTESREAGENTESREAGENTES PRODUTOSPRODUTOSPRODUTOSPRODUTOSPRODUTOS (a)(a)(a)(a)(a)carbono e oxigŒniomonóxido de carbono (b)(b)(b)(b)(b)crômio e oxigŒnioóxido de crômio (c)(c)(c)(c)(c)ferro, oxigŒnio e Æguaóxido de ferro e hidróxido de ferro

10. a)10. a)10. a)10. a)10. a)HidrogŒnio reage com oxigŒnio, formando Ægua.

Carbonato de cÆlcio decompıe-se, ou se transforma, em óxido de cÆlcio e dióxido de carbono. Óxido de ferro reage com carbono formando ferro e dióxido de carbono. b)b)b)b)b)O sinal positivo (+) significa que duas ou mais substâncias reagentes formam dois ou mais produtos. A seta (fi) indica “forma-se”, “formando”, “transforma(m)-se em”. 1.1.1.1.1.a)a)a)a)a)Reaçªo 1 fizinco Reaçªo 4fizinco b)b)b)b)b) Reaçªo 3 fi ferro c)c)c)c)c) Reaçªo 4 fi hidrogŒnio d)d)d)d)d)Reaçªo 1fióxido de zinco

Reaçªo 2fidióxido de carbono Reaçªo 3fidióxido de carbono e)e)e)e)e)Reaçªo 3fióxido de ferro f)f)f)f)f)Reaçªo 4fizinco + Ægua g)g)g)g)g)Reaçªo 2ficarbono + oxigŒnio h)h)h)h)h)Reaçªo 1fizinco e oxigŒnio

Reaçªo 2ficarbono e oxigŒnio Reaçªo 3ficarbono Reaçªo 4fizinco i)i)i)i)i) Reaçªo 3 fi ferro Reaçªo 4 fi hidrogŒnio

Aula 28 - Como os químicos se comunicamAula 28 - Como os químicos se comunicamAula 28 - Como os químicos se comunicamAula 28 - Como os químicos se comunicamAula 28 - Como os químicos se comunicam

1.1.1.1.1.Apesar de existirem ao redor de cem tipos de Ætomos, temos milhıes de substâncias. Isso ocorre porque os Ætomos podem ligar-se entre si combinados de inœmeras maneiras. Por exemplo, considerando apenas os Ætomos de carbono (C) e oxigŒnio (O), podemos ter o carbono da grafite (C), o oxigŒnio do ar (O2), o monóxido de carbono (CO) e o

Nªo-metais: H, O, N, Ar, C, P, Si, Cl, S, He, Ne.

H O N Ar C Fe Al Ni

`gua Ar Ar Ar LÆpis, diamante Aço Esquadria Liga

Co Zn Cr Cu Pb Au Ag Sn

Liga Latªo Aço inoxidÆvel Latªo, bronze Bateria Jóias Ornamentos Lata estanhada

SímboloSímboloSímboloSímboloSímbolo P Ag Co Ni Au Cr C O Fe Cu Zn Cl Al Pb H

Nome do elementoNome do elementoNome do elementoNome do elementoNome do elemento

Fósforo Prata

Cobalto Níquel Ouro Crômio Carbono OxigŒnio

Ferro Cobre Zinco Cloro

Alumínio Chumbo HidrogŒnio

Fórmula da substânciaFórmula da substânciaFórmula da substânciaFórmula da substânciaFórmula da substância CO

Nomes dos Ætomos constituintesNomes dos Ætomos constituintesNomes dos Ætomos constituintesNomes dos Ætomos constituintesNomes dos Ætomos constituintes

Carbono e oxigŒnio

NitrogŒnio

Estanho

Alumínio e oxigŒnio

Sódio e cloro

Mercœrio

HidrogŒnio, enxofre e oxigŒnio Ferro, oxigŒnio e hidrogŒnio

Exemplos: H2 (hidrogŒnio); CO (monóxido de carbono); H2O (Ægua); O3 (ozônio), etc.

b)b)b)b)b)Cl2; contØm apenas o elemento químico cloro, representado pelo símbolo Cl. c)c)c)c)c) H2SO4.

d)d)d)d)d)H2SO4; o elemento enxofre Ø representado pelo símbolo S porque, em latim, enxofre Ø sulphurium.

e)e)e)e)e)Cl2; representa a molØcula da substância simples cloroclorocloroclorocloro. Essa substância Ø simples porque nªo pode ser transformada em outra substância simples.

16.16.16.16.16.a)a)a)a)a)O símbolo do Ætomo de hidrogŒnio Ø H.

b)b)b)b)b)A fórmula da molØcula de hidrogŒnio Ø H2. c)c)c)c)c)O símbolo do Ætomo de carbono Ø C; quando se quer representar dois Ætomos de carbono, coloca-se o nœmero 2 na frente da letra C. Portanto 2C.

d)d)d)d)d)Uma molØcula de dióxido de carbono Ø representada pela fórmula CO2; quando se quer representar trŒs molØculas de dióxido de carbono, usa-se

frente do símbolo, 2O

f)f)f)f)f)Para representar quatro molØculas de Ægua, usamos o nœmero 4 antes da fórmula do composto: 4H2O. 17.17.17.17.17.a)a)a)a)a)Na molØcula de Ægua, existem trŒs (3) Ætomos: dois (2) de hidrogŒnio e um

(1) de oxigŒnio.

b)b)b)b)b)Em trŒs molØculas de Ægua, (3H2O), existem seis (6) Ætomos de hidrogŒnio (3 · 2=6).

c)c)c)c)c)Em seis molØculas de Ægua, (6H2O), existem seis (6) Ætomos de oxigŒ- nio, (6O).

18.18.18.18.18.a)a)a)a)a)Numa molØcula de H2SO4, existem dois Ætomos de hidrogŒnio.

b)b)b)b)b)Em duas molØculas de H2SO4, existem dois Ætomos de enxofre, pois cada molØcula tem um Ætomo de enxofre.

c)c)c)c)c)Coloca-se o nœmero trŒs antes da fórmula: 3H2SO4. d)d)d)d)d)Cada molØcula de H2SO4 tem quatro Ætomos de oxigŒnio; portanto, trŒs molØculas de H2SO4 terªo doze Ætomos de oxigŒnio (3 · 4= 12).

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2O 2 na fórmula significa que hÆ dois Ætomos de hidrogŒnio na molØcula da Ægua.

formar óxido. A soma da massa do ferro com a do oxigŒnio serÆ a massa do óxido de ferro. 4.4.4.4.4.Aplicando a Lei de Lavoisier, que afirma ser a massa dos reagentes igual à massa dos produtos, temos que a massa de óxido de ferro Ø igual à soma das massas de ferro e oxigŒnio. Portanto, a massa de oxigŒnio Ø a diferença entre a massa do óxido de ferro e a massa do ferro.16,0 g - 5,6 g = 10,4 g. Reagiram 10,4 g de oxigŒnio.

6.6.6.6.6.a)a)a)a)a) (V); b)b)b)b)b) (F); c)c)c)c)c) (F); d)d)d)d)d) (V); e)e)e)e)e) (V).

b)b)b)b)b)É falsa porque, sendo a fórmula da molØcula de Ægua H2O, o nœmero de Ætomos de hidrogŒnio Ø duas vezes maior que o do oxigŒnio, e nªo a metade.

c)c)c)c)c)É falsa porque, nem na queima do carvªo nem em qualquer outra reaçªo química, os Ætomos desaparecem; eles apenas mudam de posiçªo e formam outras substâncias, mas seu nœmero permanece sempre o mesmo.

SímbolosSímbolosSímbolosSímbolosSímbolos Ferro Fe OxigŒnio O

FórmulasFórmulasFórmulasFórmulasFórmulas Ferro metÆlico Fe gÆs oxigŒnio O2

FórmulaFórmulaFórmulaFórmulaFórmula

H2O CO

CO2

CaCO3 NaCl

H2SO4

Proporçªo dos ÆtomosProporçªo dos ÆtomosProporçªo dos ÆtomosProporçªo dos ÆtomosProporçªo dos Ætomos 2H : 1O 1C : 1O 1C : 2O 2Fe : 3O 1Ca : 1O 1Cu : 1S : 4O 2Cr : 3O 1Ca : 1C : 3O 1Na : 1Cl 2H : 1S : 4O

24 · 1,125 = 27g de alumínio

9.a)a)a)a)a)Se 1 g de oxigŒnio reage com 1,125 g de alumínio, para encontrar a massa de alumínio com qualquer quantidade de oxigŒnio basta multiplicar essa quantidade de oxigŒnio por 1,125. Assim, a massa de alumínio que vai reagir com 12 g de oxigŒnio serÆ: 12 · 1,125 = 13,5 g de alumínio. b)b)b)b)b) A massa de alumínio que vai reagir com 24g de oxigŒnio serÆ: c)c)c)c)c) A massa de alumínio que vai reagir com 48g de oxigŒnio serÆ: 48 · 1,125 = 54 g de alumínio.

Usando a Lei da Conservaçªo da Massa, a tabela pode ser facilmente completada do seguinte modo:

œnico produtoda reaçªo: 10,4 + 4,8 = 15,2.10,4 + 4,8 = 15,2.10,4 + 4,8 = 15,2.10,4 + 4,8 = 15,2.10,4 + 4,8 = 15,2. b)b)b)b)b)20,820,820,820,820,8 Ø igual a 2 2 2 2 2 · 10,4 10,4 10,4 10,4 10,4, portanto a massa de oxigŒnio necessÆria para reagir com 20,8 g de crômio deve ser igual a 2 2 2 2 2 · 4,8 4,8 4,8 4,8 4,8, ou seja, 9,6 g9,6 g9,6 g9,6 g9,6 g de oxigŒnio.

Massa deMassa deMassa deMassa deMassa de carbonato de cÆlciocarbonato de cÆlciocarbonato de cÆlciocarbonato de cÆlciocarbonato de cÆlcio (gramas)(gramas)(gramas)(gramas)(gramas) 100 200 300 500 250

Massa de óxido deMassa de óxido deMassa de óxido deMassa de óxido deMassa de óxido de cÆlcio (gramas)cÆlcio (gramas)cÆlcio (gramas)cÆlcio (gramas)cÆlcio (gramas)

Massa de dióxidoMassa de dióxidoMassa de dióxidoMassa de dióxidoMassa de dióxido de carbonode carbonode carbonode carbonode carbono (gramas)(gramas)(gramas)(gramas)(gramas) 4 8 132 220 110

SubstânciaSubstânciaSubstânciaSubstânciaSubstância `gua Monóxido de carbono Dióxido de carbono Óxido de ferro Óxido de cÆlcio Sulfato de cobre Óxido de crômio Carbonato de cÆlcio Cloreto de sódio `cido sulfœrico oxigênioóxido de magnésiomagnésio cobreoxigênioóxido de cobre água hidrogênio oxigênio óxido de cobrecarbonocobregás carbônico

c)c)c)c)c)10,4 g10,4 g10,4 g10,4 g10,4 g de crômio só reagem com 4,84,84,84,84,8g de oxigŒnio, Portanto, se for adi-

cionada uma quantidade maior de oxigŒnio sem aumentar a quantidade de crômio, o restante de oxigŒnio ficarÆ sem reagir. Assim, (9,6 (9,6 (9,6 (9,6 (9,6 - 4,8) g 4,8) g 4,8) g 4,8) g 4,8) g de oxigŒnio ficarªo sem reagir e serªo formados (10,4(10,4(10,4(10,4(10,4+ 4,8) g 4,8) g 4,8) g 4,8) g 4,8) g de óxido de crômio, ou seja, 15,2 g15,2 g15,2 g15,2 g15,2 g.

Aula 30 - Vamos entender a reaçªo química com Ætomos e molØculasAula 30 - Vamos entender a reaçªo química com Ætomos e molØculasAula 30 - Vamos entender a reaçªo química com Ætomos e molØculasAula 30 - Vamos entender a reaçªo química com Ætomos e molØculasAula 30 - Vamos entender a reaçªo química com Ætomos e molØculas 1.1.1.1.1.

Ætomos dos produtos. 8.8.8.8.8.a)a)a)a)a)(V); b)b)b)b)b) (F); c)c)c)c)c) (V); d)d)d)d)d) (F); e)e)e)e)e) (V). b)b)b)b)b)É falsa, pois, numa reaçªo química, o nœmero de Ætomos permanece constante. O nœmero de Ætomos dos produtos Ø exatamente igual ao nœmero de Ætomos dos reagentes.

d)d)d)d)d) É falsa porque o óxido de cobre se forma de partículas de cobre e de oxigŒnio. O cobre metÆlico Ø que se forma apenas de partículas de cobre. 9.9.9.9.9.a)a)a)a)a)I) carbono + oxigŒnio fi dióxido de carbono

I) C + O2fi CO2

I) C + O2 fi CO2 b)b)b)b)b)I) carbono + oxigŒnio fi monóxido de carbono

I) C + O2fi CO
I) 2C + O2fi 2CO

c)c)c)c)c)I) Ægua fi hidrogŒnio + oxigŒnio

I) H2Ofi H2 + O2

I) 2H2O fi 2H2 + O2 d)d)d)d)d)I) cobre + oxigŒnio fi óxido de cobre

I) Cu + O2fi CuO
I) 2Cu + O2fi 2CuO

e)e)e)e)e)I) zinco + oxigŒnio fi óxido de zinco

I) Zn + O2 fiZnO
I) 2Zn + O2 fi2ZnO
f)f)f)f)f)I) óxido de ferro + carbonofi ferro + dióxido de carbono
I) Fe2O3 + Cfi Fe + CO2
I) 2Fe2O3 + 3C fi4Fe + 3CO2

g)g)g)g)g)I) zinco + Ægua fi hidróxido de zinco + hidrogŒnio

I) Zn + H2Ofi Zn(OH)2 + H2
I) Zn + 2H2O fiZn(OH)2 + H2

Aula 31 - O que a indœstria química faz?Aula 31 - O que a indœstria química faz?Aula 31 - O que a indœstria química faz?Aula 31 - O que a indœstria química faz?Aula 31 - O que a indœstria química faz?

flotaçªoflotaçªoflotaçªoflotaçªoflotaçªo (ver Aula7 - Tratamento de Ægua). A areia ficarÆ depositada no fundo do recipiente, ou seja, decantada. Assim, separaria o enxofre por flotaçªoflotaçªoflotaçªoflotaçªoflotaçªo e a areia por decantaçªodecantaçªodecantaçªodecantaçªodecantaçªo . 4.Partículas de poeira podem ser separadas do ar atmosfØrico fazendo-se uma filtraçªofiltraçªofiltraçªofiltraçªofiltraçªo. As partículas de poeira sªo maiores que as partículas dos gases que compıem o ar atmosfØrico e, assim, elas ficam retidas no filtro enquanto as partículas do ar passam atravØs do filtro.

pode-se separar sal de areia por dissoluçªodissoluçªodissoluçªodissoluçªodissoluçªo do sal em Ægua, seguida de filtraçªofiltraçªofiltraçªofiltraçªofiltraçªo da soluçªo (a areia fica retida no filtro) e posterior destilaçªodestilaçªodestilaçªodestilaçªodestilaçªo da soluçªo (a Ægua evapora e o sal fica).

6.6.6.6.6. Roupa:Roupa:Roupa:Roupa:Roupa: indœstria de tecidos.

Frutas e verduras:Frutas e verduras:Frutas e verduras:Frutas e verduras:Frutas e verduras: indœstria de fertilizantes. GÆs de cozinhaGÆs de cozinhaGÆs de cozinhaGÆs de cozinhaGÆs de cozinha::::: refinaria de petróleo. Gasolina, óleo diesel, querosene, asfaltoGasolina, óleo diesel, querosene, asfaltoGasolina, óleo diesel, querosene, asfaltoGasolina, óleo diesel, querosene, asfaltoGasolina, óleo diesel, querosene, asfalto: refinaria de petróleo. PapelPapelPapelPapelPapel: indœstria de papel. Material colorido (papel, tecido, qualquer objeto)Material colorido (papel, tecido, qualquer objeto)Material colorido (papel, tecido, qualquer objeto)Material colorido (papel, tecido, qualquer objeto)Material colorido (papel, tecido, qualquer objeto): indœstria de corantes. Objetos de plÆstico em geralObjetos de plÆstico em geralObjetos de plÆstico em geralObjetos de plÆstico em geralObjetos de plÆstico em geral: indœstria química produz o polímero que Ø usado para fabricar os objetos.

Geladeira, fogªo, ônibus etcGeladeira, fogªo, ônibus etcGeladeira, fogªo, ônibus etcGeladeira, fogªo, ônibus etcGeladeira, fogªo, ônibus etc: indœstria química produz o metal usado na fabricaçªo desses objetos. Medicamentos em geralMedicamentos em geralMedicamentos em geralMedicamentos em geralMedicamentos em geral: indœstria química produz os compostos para fabricaçªo dos remØdios.

Pinturas em geral (casas, veículos, qualquer objeto)Pinturas em geral (casas, veículos, qualquer objeto)Pinturas em geral (casas, veículos, qualquer objeto)Pinturas em geral (casas, veículos, qualquer objeto)Pinturas em geral (casas, veículos, qualquer objeto): indœstria química produz as substâncias usadas na fabricaçªo das tintas.

8.8.8.8.8.Quando a indœstria usa substâncias que estªo na natureza, estas devem ser purificadas antes do uso, pois, em geral, elas estªo misturadas com outras substâncias que podem trazer problemas para o processo e para o equipamento. O ar normalmente estÆ misturado com impurezas, principalmente o ar próximo a indœstrias químicas.

9.9.9.9.9.Perto da matØria-prima:Perto da matØria-prima:Perto da matØria-prima:Perto da matØria-prima:Perto da matØria-prima: dependendo da distância, pode-se ter um custo a mais para transportar a matØria-prima. Isso deve ser evitado. Perto de fonte de energia:Perto de fonte de energia:Perto de fonte de energia:Perto de fonte de energia:Perto de fonte de energia: deve estar, se possível, perto de uma hidroelØtrica e tambØm ter fÆcil acesso aos combustíveis, para gerar calor.

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