Telecurso 2000 Química Nível Médio - qui51qgabarit

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(Parte 2 de 5)

Perto do consumidor:Perto do consumidor:Perto do consumidor:Perto do consumidor:Perto do consumidor: para facilitar a distribuiçªo dos produtos. Em geral, isto Ø feito via diferentes meios de transporte: terrestre, marítimo, fluvial etc.

Meio ambiente:Meio ambiente:Meio ambiente:Meio ambiente:Meio ambiente: este nªo deve ser afetado pela construçªo da fÆbrica nem pela liberaçªo dos efluentes.

10.10.10.10.10.Produçªo de novos materiais que facilitam e trazem conforto à vida moderna. Geraçªo de empregos para milhares de pessoas com os mais diferentes graus de escolaridade. Crescimento da economia do país.

Aula 32 - cido sulfœrico era estrela-d’alva?Aula 32 - cido sulfœrico era estrela-d’alva?Aula 32 - cido sulfœrico era estrela-d’alva?Aula 32 - cido sulfœrico era estrela-d’alva?Aula 32 - `cido sulfœrico era estrela-d’alva?

3.3.3.3.3.dióxido de enxofre:SO2
Na questªo aparece ararararare nªo oxigŒniooxigŒniooxigŒniooxigŒniooxigŒnio, de modo que seria melhor escrever as

SO3 + H2O fi H2SO4 equaçıes como se segue, lembrando que a proporçªo entre nitrogŒnio e oxigŒnio Ø de aproximadamente 4 para 1 (78% de nitrogŒnio e 21% de oxigŒnio):

S + O2 + 4N2 fi SO2 + 4N2

8.8.8.8.8.a)a)a)a)a)Os elementos químicos que formam o Æcido sulfœrico sªo:

HidrogŒnio fiH Enxofre fi S OxigŒnio fi O b)b)b)b)b)A proporçªo estequiomØtrica Ø: dois Ætomos de hidrogŒnio para um Ætomo de enxofre para quatro Ætomos de oxigŒnio, ou seja, 2HHHHH : 1SSSSS : 4OOOOO.

Enxofre+OxigŒniofiDióxido de enxofre

S+ O2 fi SO2

Trióxido de enxofre+guafi`cido sulfœrico

13.13.13.13.13. a) a) a) a) a)SSOS SOS SOS SOS SO22222 SO SO SO SO SO33333 H H H H H22222SOSOSOSOSO44444

SO3 +H 2O fi H2SO4 b)b)b)b)b)1“ etapa: etapa: etapa: etapa: etapa: enxofre reage com oxigŒnio do ar atmosfØrico formando dióxido de enxofre.

2“ etapa: etapa: etapa: etapa: etapa: dióxido de enxofre reage com mais oxigŒnio formando trióxido de enxofre.

3“ etapa:etapa:etapa:etapa:etapa: o trióxido de enxofre Ø dissolvido em Ægua formando Æcido sulfœrico.

c)c)c)c)c)As matØrias-primas usadas na obtençªo industrial de Æcido sulfœrico sªo: enxofre, ar e Ægua. 1414141414.O trióxido de enxofre tambØm se forma, mas ele se decompıe: Trióxido de enxofre fi Dióxido de enxofre + OxigŒnio

15.15.15.15.15.Em vez de enxofre, pode-se usar sulfetos de metais como matØria-prima para produçªo de Æcido sulfœrico. Assim, pode-se fazer a reaçªo do enxofre ou do sulfeto, com oxigŒnio para se obter o dióxido de enxofre e, a partir daí, a reaçªo continua igual. Enxofre + OxigŒnio fi Dióxido de enxofre ou

Sulfeto de cobre + OxigŒnio fi Cobre + Dióxido de enxofre 16.16.16.16.16.a)a)a)a)a) F; b)b)b)b)b)V; c)c)c)c)c) V; d)d)d)d)d) V; e) e) e) e) e) V. a)a)a)a)a)É falsa porque no processo industrial de fabricaçªo de Æcido sulfœrico ocorre liberaçªo de energia. 17.17.17.17.17.Na produçªo de cobre usa-se Æcido sulfœrico na decapagem do cobre, ou seja, na limpeza do metal. Durante o processo forma-se óxido de cobre na superfície do metal; esse óxido Ø retirado com Æcido sulfœrico. cido sulfœrico + Óxido de cobre fi Sulfato de cobre + `gua o oxigŒnio, O2, do ar para formar trióxido de enxofre, SO3. O trióxido de enxofre vai se dissolver no vapor d’Ægua da atmosfera, para formar o Æci- do sulfœrico. Desse modo tem-se vapores de Æcido sulfœrico na atmosfera, o que vai dar origem à chuva Æcida. b)b)b)b)b)Os produtores de Æcido sulfœrico devem otimizar o processo, de modo a reduzir ao mínimo a quantidade de dióxido de enxofre jogado na atmos fera, de modo que esse gÆs nªo venha a se tornar um poluente do ar que respiramos.

Aula 3 - Terra: o mundo de nitrogŒnioAula 3 - Terra: o mundo de nitrogŒnioAula 3 - Terra: o mundo de nitrogŒnioAula 3 - Terra: o mundo de nitrogŒnioAula 3 - Terra: o mundo de nitrogŒnio

CO2 SO2 SO3

ZnO

Monóxido de carbono Dióxido de carbono Dióxido de enxofre Trióxido de enxofre Óxido de ferro Óxido de cobre Óxido de zinco

CH4 + 2O2 fi CO2 + 2H2O 4.4.4.4.4.a)a)a)a)a) (V); b)b)b)b)b) (F); c)c)c)c)c) (V); d)d)d)d)d) (V); e)e)e)e)e) (F).

(b) (b) (b) (b) (b) Ø falsa porque o nitrogŒnio nªo faz parte da respiraçªo dos seres vivos. O gÆs, presente na atmosfera, que faz parte do processo de respiraçªo dos seres vivos Ø o oxigŒnio.

(e)(e)(e)(e)(e) Ø falsa porque o sal de cozinha nªo Ø uma substância orgânica. O sal de cozinha vem da Ægua do mar, e a Ægua do mar nªo Ø nem planta nem animal; ela faz parte do chamado reino mineral. É, portanto, uma substância inorgânica.

um tipo de Ætomo e pode ser decomposta em outras substâncias mais simples. Amônia fi HidrogŒnio + NitrogŒnio 9.9.9.9.9.`gua de cal Ø uma mistura chamada de hidróxido de cÆlcio, cuja fórmula Ø,

Ca (OH)2, tambØm chamada de cal e Ægua. Hidróxido de cÆlcio em Ægua = Ægua de cal b)b)b)b)b)cido sulfœrico H2SO4 c)c)c)c)c) Hidróxidos

Sulfato de amônio(NH4)2SO4
Cloreto de sódioNaCl
Carbonato de cÆlcioCaCO3
Sulfato de cobreCuSO4

d)d)d)d)d) Sais 1.1.1.1.1.Nªo; amônia dissolvida em Ægua Ø uma soluçªo, do mesmo modo que sal de cozinha dissolvido em Ægua tambØm Ø uma soluçªo.

Fe (OH)2 Ca (OH)2 NH4OH Zn (OH)2

Hidróxido de ferro Hidróxido de cÆlcio Hidróxido de amônio Hidróxido de zinco

o hidrogŒnio, H2. Essa reaçªo Ø feita a temperatura e pressªo altas. NitrogŒnio + HidrogŒnio fi Amônia

N23H2 2NH3

15.15.15.15.15.Um modo de se provar que existe carbono nas substâncias orgânicas Ø transformar o carbono em dióxido de carbono. Isso pode ser feito por meio da queima da substância. O gÆs carbônico formado deve ser borbulhado em Ægua de cal; desse modo, aparece uma substância branca, insolœvel em Ægua, que Ø o carbonato de cÆlcio. Esse composto Ø formado por reaçªo do gÆs carbônico com o hidróxido de cÆlcio presente na Ægua de cal. A equaçªo da reaçªo Ø: GÆs carbônico + Hidróxido de cÆlcio fi Carbonato de cÆlcio + `gua

CO2+ Ca(OH)2 fi CaCO3 + H2O

mando o nitrogŒnio do composto em amônia. A amônia tem cheiro característico e torna azul o papel de tornassol, que Ø rosa. Para se transformar o nitrogŒnio dos compostos orgânicos em amônia, aquece-se fortemente o composto com hidróxido de cÆlcio. A quantidade de hidróxido de cÆlcio deve ser o dobro daquela do composto orgânico. 17.17.17.17.17.Na natureza existem bactØrias anaØrobicas (sªo bactØrias que vivem na ausŒncia de oxigŒnio), que vivem nas raízes de algumas plantas ou em pântanos. Essas bactØrias sªo capazes de transformar o gÆs nitrogŒnio em amônia.

18.18.18.18.18.A amônia Ø facilmente identificada pelo cheiro. Poderia tambØm fazer o teste com papel de tornassol: colocaria dentro de cada recipiente um pedaço de papel de tornassol; naquele onde o papel ficasse azul, estaria a amônia. Para distinguir o oxigŒnio do gÆs carbônico, colocaria dentro dos recipientes um palito de fósforo em brasa. A brasa seria apagada pelo gÆs carbônico e acendida pelo oxigŒnio. Por fim, para identificar o gÆs carbônico, emborcaria o recipiente contendo esse gÆs num outro recipiente contendo Ægua de cal. O gÆs, em contato com a Ægua de cal, reagiria formando um composto branco, insolœvel na Ægua.

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SULFATOSULFATOSULFATOSULFATOSULFATODEDEDEDEDE AMÔNIOAMÔNIOAMÔNIOAMÔNIOAMÔNIO

NitrogŒnio 2 HidrogŒnio 8 OxigŒnio 4 Enxofre 1

NITRATONITRATONITRATONITRATONITRATODEDEDEDEDE AMÔNIOAMÔNIOAMÔNIOAMÔNIOAMÔNIO

NitrogŒnio 2 HidrogŒnio 4 OxigŒnio 3

3.3.3.3.3.a)a)a)a)a) (V); b)b)b)b)b) (F); c)c)c)c)c) (V); d)d)d)d)d) (V); e)e)e)e)e) (F). (b)(b)(b)(b)(b) Ø falsa pois as plantas nªo usam o nitrogŒnio na forma como ele se encontra no ar atmosfØrico. Esse nitrogŒnio deve, antes, ser transformado em amônia ou nitrato para que possa ser utilizado pelas plantas. (e)(e)(e)(e)(e) Ø falsa, pois o Æcido nítrico tem vÆrios outros usos alØm do das indœstrias de fertilizantes. Por exemplo, Æcido nítrico Ø usado na fabricaçªo de explosivos e de fibras. 4.4.4.4.4.

mesmomodo que “queimar carvªo” Ø reagir o carbono com oxigŒnio, “queimar o gÆs de cozinha” Ø reagir esse gÆs com oxigŒnio, “queimar enxofre” Ø reagir o enxofre com oxigŒnio etc. Em geral, a queima ocorre a temperaturas relativamente altas, ou seja, na presença de calor.

Amônia + OxigŒniofi Óxido de nitrogŒnio + `gua
Amônia + OxigŒniofi Óxido de nitrogŒnio

b)b)b)b)b)Os produtos que se formam com a queima da amônia sªo: óxido de nitrogŒnio e Ægua. A queima de compostos do carbono e do enxofre tambØm forma óxido e Ægua; no caso do carbono forma dióxido de carbono (ver Aula 8) e, no caso do enxofre, forma dióxido de enxofre (ver Aula 32). 7.7.7.7.7.a)a)a)a)a)1“ etapa: formaçªo do óxido de nitrogŒnio 2“ etapa: formaçªo do dióxido de nitrogŒnio

Óxido denitrogŒnio + + + + + OxigŒnio fi Dióxido de nitrogŒnio
Dióxido de nitrogŒnio ++ + + + gua fi cido nítrico

queima de enxofre, formando dióxido de enxofre reaçªo de dióxido de enxofre com oxigŒnio, produzindo trióxido de enxofre

CIDOCIDOCIDOCIDOCIDOSULFÚRICOSULFÚRICOSULFÚRICOSULFÚRICOSULFÚRICO

reaçªo de trióxido de enxofre com Ægua, resultando em Æcido sulfœrico

CIDOCIDOCIDOCIDOCIDONTRICONTRICONTRICONTRICON˝TRICO

queima de amônia, formando óxido de nitrogŒnio reaçªo de óxido de nitrogŒnio com oxigŒnio, produzindo dióxido de nitrogŒnio reaçªo de dióxido de nitrogŒnio com Ægua, resultando em Æcido nítrico

PotÆssio CÆlcio MagnØsio Enxofre Ferro

Carbono HidrogŒnio OxigŒnio NitrogŒnio Fósforo

SMBOLOSMBOLOSMBOLOSMBOLOS˝MBOLO K Ca Mg S Fe b)b)b)b)b) Óxido de nitrogŒnio NO

Dióxido de nitrogŒnio NO2 cido nítrico HNO3 c)c)c)c)c)Dos dois óxidos de nitrogŒnio, o que tem mais oxigŒnio Ø o NO2, pois, nesse óxido, existem dois Ætomos de oxigŒnio para um de nitrogŒnio, enquanto que no NO hÆ apenas um de oxigŒnio para um de nitrogŒnio.

8.8.8.8.8.a)a)a)a)a)As principais fontes dos óxidos de nitrogŒnio e de enxofre na atmosfera sªo: lindœstrias cujos processos envolvem a queima de compostos de enxofre e compostos de nitrogŒnio. la queima de combustíveis nos automóveis. b)b)b)b)b)O dióxido de enxofre, na atmosfera, reage com o oxigŒnio e forma trióxido de enxofre; este reage com o vapor de Ægua para formar Æcido sulfœrico. O monóxido de nitrogŒnio, na atmosfera, reage com o oxigŒnio e forma o dióxido de nitrogŒnio; este reage com o vapor de Ægua para formar o Æcido nítrico. 9.9.9.9.9. a)a)a)a)a) cido nítrico + Amônia fi Nitrato de amônio + `gua

b)b)b)b)b)BaseAmônia (NH3)
SalNitrato de amônio (NH4NO3)

NH4NO3 fi N2 +O 2 +H 2O a)a)a)a)a)A Ægua que se forma estÆ no estado gasoso, pois a reaçªo ocorre acima de

c)c)c)c)c)Porque, quando o nitrato de amônio Ø aquecido acima de 300”C, formamse nitrogŒnio, oxigŒnio e Ægua na forma como essas substâncias sªo encontradas na natureza.

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2.2.2.2.2.a)a)a)a)a) (V); b)b)b)b)b) (F); c)c)c)c)c) (V); d)d)d)d)d) (F); e)e)e)e)e) (V). (b)(b)(b)(b)(b) Ø falsa pois celulose e glicose sªo substâncias diferentes. A glicose Ø formada por reaçªo do gÆs carbônico com a Ægua em presença de luz; a celulose Ø formada por uma longa cadeia de molØculas de glicose, umas ligadas às outras. (d)(d)(d)(d)(d) Ø falsa porque na fabricaçªo de papel usa-se soluçªo de hidróxido de sódio e nªo de cloreto de sódio.

6.6.6.6.6.˝ons sªo partículas carregadas positivamente ou negativamente. ˝ons com carga positiva chamam-se cÆtionscÆtionscÆtionscÆtionscÆtions, e íons com carga negativa chamam-se ânionsânionsânionsânionsânions . 7.7.7.7.7.˝on hidroxila Ø um grupo formado de um Ætomo de oxigŒnio, um Ætomo de hidrogŒnio e uma carga negativa; a sua fórmula Ø OHOHOHOHOH- .

hidrogŒnio (H2) e íons hidroxila (OH- ); no pólo negativo da pilha a Ægua

ânion hidroxila fi OH - cÆtion hidrogŒnio fi H + numa soluçªo; um indicador muda de cor para indicar se o íon presente Ø

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3.3.3.3.3.a)a)a)a)a)(V); b)b)b)b)b) (V); c)c)c)c)c) (F); d) d) d) d) d) (F); e)e)e)e)e) (V). (c)(c)(c)(c)(c) Ø falsa porque o cloreto de sódio nªo Ø formado de partículas de NaCl;

(d)(d)(d)(d)(d) Ø falsa porque o hidróxido de sódio nªo Ø obtido por reaçªo do cloreto de sódio com Ægua; ele Ø obtido pela eletrólise da soluçªo de cloreto de sódio.

CÆtion sódio fi Na + nion cloreto fi Cl -

5.5.5.5.5.CÆtionCÆtionCÆtionCÆtionCÆtion Ø uma partícula com carga positiva, ou seja, Ø um íon positivo. nionnionnionnionnion Ø uma partícula com carga negativa, ou seja, Ø um íon negativo.

Ø dissolvido em Ægua, as duas partículas carregadas se separam e ficam livres, movimentando-se na soluçªo.

cloreto, Cl- ; estes íons vªo competir com as molØculas de Ægua e acabam

muitos íons de sódio, Na+ , e de eles serem atraídos pelo pólo negativo da pilha, esses íons nªo reagem, porque sªo muito estÆveis. Desse modo, a Ægua, que tambØm Ø atraída pelo fio negativo, Ø que reage, formando o gÆs

soluçªo saturada de cloreto de sódio.

de cloro, e nªo pode ser decomposta numa outra substância mais simples.

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transformaram-se em cobre metÆlico, Cu, na forma de um pó muito fino, e

6.6.6.6.6.a)a)a)a)a)(V); b) b) b) b) b) (F); c)c)c)c)c) (V); d)d)d)d)d) (F); e) e) e) e) e) (F). (b)(b)(b)(b)(b) Ø falsa, porque, na eletrólise, se faz passar uma corrrente elØtrica pela soluçªo e nªo porque a soluçªo Ø aquecida.

(d)(d)(d)(d)(d) Ø falsa porque os Ætomos dos metais tŒm tendŒncia a perder elØtrons e nªo a ganhÆ-los. Os elementos cujos Ætomos tŒm tendŒncia a ganhar elØtrons sªo os nªo-metais.

(e)(e)(e)(e)(e) Ø falsa porque, durante a eletrólise de uma soluçªo aquosa de cloreto de cobre, a coloraçªo azul tende a ficar cada vez mais clara, ou seja, a desaparecer. Isso porque os íons de cobre, que dªo a cor azul à soluçªo, transformamse durante a eletrólise. 7.7.7.7.7.Numa soluçªo de cloreto de sódio em Ægua tem-se molØculas de Ægua, ânions cloreto e cÆtions sódio. Se essa soluçªo Ø incolor Ø porque todas essas partículas sªo incolores. A œnica diferença entre a soluçªo de cloreto de sódio e a de cloreto de cobre estÆ no cÆtion: na 1“ soluçªo tem-se o cÆtion sódio e, na segunda, o cÆtion cobre. Se essa 2“ soluçªo Ø azul pode-se concluir que a partícula responsÆvel pela cor Ø o cÆtion cobre. 8.8.8.8.8.Porque, ao colocar mais cloreto de cobre, estamos colocando mais cÆtions cobre. O cÆtion de cobre na Ægua que Ø azul.

10.10.10.10.10.ElØtronsElØtronsElØtronsElØtronsElØtrons sªo partículas negativas, que estªo dentro do Ætomo e girando em torno do centro desse Ætomo; o centro do Ætomo Ø chamado de nœcleo. Os elØtrons praticamente nªo possuem massa; ela Ø tªo pequena que pode ser desprezada. PrótonsPrótonsPrótonsPrótonsPrótons sªo partículas positivas que formam, juntamente com os nŒutronsnŒutronsnŒutronsnŒutronsnŒutrons, o nœcleo do Ætomo. Os nŒutrons nªo possuem carga, sªo partículas neutras, mas possuem massa. Os prótons tambØm possuem massa.

12.12.12.12.12.Um Ætomo se transforma num íon positivo ou negativo, perdendo ou ganhando elØtrons. Se um Ætomo perde um elØtron, ele perde uma carga negativa e se torna um íon com uma carga positiva; se ele perde dois elØtrons, ele perde duas cargas negativas e se torna um íon com duas cargas positivas, e assim por diante. Do mesmo modo,se um Ætomo ganha um ou mais elØtrons, ele ganha uma ou mais cargas negativas e se torna um íon negativo.

15.15.15.15.15.a)a)a)a)a) CobreCÆtion cobre + 2 elØtrons
(Cu)(Cu (Cu) (Cu (Cu) (Cu (Cu) (Cu (Cu) (Cu

SímboloSímboloSímboloSímboloSímbolo

b)b)b)b)b) Cloro + elØtron´nion cloreto
(Cl)(Cl (Cl) (Cl (Cl) (Cl (Cl) (Cl (Cl) (Cl
c)c)c)c)c) PotÆssioCÆtion potÆssio + elØtron
(K)(K(K) (K(K) (K(K) (K(K) (K
d)d)d)d)d) Enxofre + 2 elØtrons´nion sulfeto
(S)(S(S) (S(S) (S(S) (S(S) (S

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uma soluçªo de repolho roxo ficar vermelha.

(Parte 2 de 5)

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