Banco de dados de qui II - hibrida??o

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HIBRIDAÇÃO

01 - (UFPE)

Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4, podemos afirmar que:

1. por se tratarem de moléculas heteroatômicas assimétricas, todas são polares.

2. a molécula BF3 deve ser plana, pois o elemento B apresenta uma hibridização do tipo sp2.

3. as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes de hidrogênio devido à presença de H em sua estrutura.

Está(ão) correta(s) apenas:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 1 e 3

e) 2 e 3

Gab: B

02 - (UEM PR)

Assinale a alternativa correta.

a) No PCl5, existem 5 ligações covalentes P-Cl e o fósforo apresenta hibridização tipo sp3d.

b) O cloro-metano possui menor momento dipolar do que o tetracloreto de carbono.

c) A ligação química formada entre um átomo da família IIA e um átomo da família VIIA é do tipo covalente.

d) A ligação metálica não ocorre entre metais de famílias diferentes.

e) A molécula de NF3 possui geometria plana triangular.

Gab: A

03 - (UFPE)

O elemento fósforo (Z=15) forma com o elemento cloro (Z=17) as moléculas de tricloreto de fósforo e de pentacloreto de fósforo. Sobre estes compostos podemos dizer que:

a) O tricloreto de fósforo é uma molécula apolar, enquanto que o pentacloreto é polar.

b) As ligações entre fósforo e cloro são todas do tipo no tricloreto de fósforo e do tipo no pentacloreto.

c) O cloro, nestes compostos, apresenta 10 elétrons de valência.

d) A hibridização do fósforo é a mesma, em ambos os compostos.

e) Nenhum desses compostos apresenta geometria plana.

Gab: E

04 - (Unioeste PR)

Para a constituição de seres vivos, é necessária a formação de moléculas e ligações químicas, formadas entre os orbitais atômicos e/ou os orbitais híbridos. Associado aos orbitais descritos nesta questão, é correto afirmar:

a) A hibridização não altera a forma dos orbitais.

b) Cada orbital p comporta no máximo 2 elétrons.

c) Todos os orbitais s possuem o mesmo tamanho e formato.

d) A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de carbono.

e) Os orbitais sp3 formam moléculas planas.

Gab: B

05 - (UFC CE)

Alterações na geometria molecular afetam diretamente a energia das reações e, conseqüentemente, o grau de espontaneidade destas. A observação de elevados valores de constante de equilíbrio para a formação do ânion monovalente hexafluoreto de fósforo, a partir da reação entre o composto pentafluoreto de fósforo e o ânion fluoreto, exemplifica a afirmação anterior. Assinale a alternativa que indica, corretamente, a mudança de hibridação experimentada pelo átomo de fósforo nessa reação:

a) sp3d sp3d2

b) sp3d2 sp3d3

c) sp3 sp3d

d) sp2 sp3

e) sp  sp2

Gab: A

06 - (PUC SP)

Com base na estrutura eletrônica do átomo central, sugira os tipos de orbital híbrido envolvidos nas ligações de cada uma das seguintes moléculas:

a) BF3 e CCl4;

b) PCl5 e SF6.

Gab:

a) sp2 e sp3

b) sp3d e sp3d2

07 - (ITA SP)

Considere as seguintes espécies químicas no estado gasoso, bem como os respectivos átomos assinalados pelos algarismos romanos:

Os orbitais híbridos dos átomos assinalados por I, II, III e IV são respectivamente:

a) sp2 , sp3 , dsp3 e d2sp3

b) sp2 , sp2 , sp3 e dsp3

c) sp3 , dsp3 , d2sp3 e sp3

d) sp3 , sp2 , dsp3 e d2sp3

e) sp, dsp3 , sp3 e dsp3

Gab: A

08 - (UFMA)

A química dos gases nobres pode ser considerada como a química do xenônio. O Xe reage a 400ºC com o F2, formando os fluoretos XeF2, XeF4 e XeF6. Preveja a geometria molecular para o XeF6 e indique a hibridização do átomo central. (Xe = 54)

Gab: d2sp3; octaédrica apresentando um par de elétrons excitado para um orbital degenerado do tipo 5dxy, 5dxz ou 5dyz

09 - (UECE)

O tem 3 estruturas de ressonância:

Com respeito a essas estruturas, marque a alternativa verdadeira:

a) em cada estrutura, a geometria dos pares de elétrons no nitrogênio é plana triangular, com hibridização sp no átomo de N;

b) os orbitais híbridos sp2 formam três ligações sigma, NO, que estão presentes em cada estrutura de ressonância;

c) nas estruturas de ressonância do os átomos se ligam uns aos outros, formando somente ligações sigma ()

d) cada estrutura de ressonância contribui desigualmente para a estrutura do

Gab: B

10 - (UFC CE)

Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar puro em cidades serranas consideradas oásis em meio à fumaça, pode não ter o efeito desejado. Resultados recentes obtidos por pesquisadores brasileiros mostraram que, em conseqüência do movimento das massas de ar, dióxido de enxofre (SO2) e dióxido de nitrogênio (NO2) são deslocados para regiões distantes e de maior altitude. Curiosamente, estes poluentes possuem propriedades similares, que relacionam-se com a geometria molecular. Assinale a alternativa que descreve corretamente essas propriedades.

a) Trigonal plana; polar, sp3

b) Tetraédrica; apolar, sp3

c) Angular; apolar, sp2

d) Angular; polar, sp2

e) Linear; apolar, sp

Gab: D

11 - (UFC CE)

Uma característica dos halogênios é a formação de compostos com elementos do mesmo grupo, por exemplo, o ClF3 e o ClF5. A geometria molecular e a hibridação do átomo central nessas duas espécies são respectivamente:

a) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp2 e sp3d.

b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp3d e sp3d.

c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp3 e sp3d.

d) em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp3d e sp3d2.

e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp3 e sp3d2.

Gab: D

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