Banco de dados de qui II - distribui??o eletr?nica, Exercícios de Química

Baixe Banco de dados de qui II - distribui??o eletr?nica e outras Exercícios em PDF para Química, somente na Docsity! DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 01 - (GF RJ) O elemento Cálcio (Z = 20) encontra-se no grupo 2A da tabela periódica e forma o íon Ca2+. A configuração eletrônica deste íon é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Gab: A 02 - (UNIFICADO RJ) Assinale a opção que contraria a Regra de Hund: Gab: E 03 - (UNIFICADO RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Gab: C 04 - (PUC RJ) A configuração eletrônica do átomo de carbono 6C12 é: a) 1s2 2s 2px 2py 2pz b) 1s2 2s2 2px1 2py1 c) 1s2 2s2 2px2 d) 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 e) 1s2 2s2 3s2 GAB: B 05 - (UNIUBE MG) Dos íons, abaixo, aquele(s) que possui(em) o seu último elétron representado em 2p6, de acordo com o diagrama de Pauling, é(são): I. 11Na+ II. 19K+ III. 20Ca2+ IV. 9F – Assinale a afirmativa correta: a) II, III e IV. b) I e IV. c) I e III. d) II e III. Gab: B 06 - (VUNESP SP) Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9 Gab: D 07 - (INTEGRADO RJ) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compões as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas prótese são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Jornal do Brasil, outubro de 1996. Considerando que o número atômico do Titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Gab: D 08 - (PUC MT) O bromo, único halogênio que nas condições ambiente se encontra no estado líquido, formado por átomos representados por 35Br80, apresenta: a) 25 elétrons na camada de valência b) 2 elétrons na camada de valência c) 7 elétrons na camada de valência d) 35 partículas nucleares e) 45 partículas nucleares Gab: C 09 - (UESPI) O cloreto de sódio, NaCl, representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador de ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro, o número de elétrons no subnível “p” é: Dado: Cloro (Z = 17) a) 8 b) 12 c) 11 d) 10 e) 6 Gab: E RESOLUÇÃO Como a energia absorvida para excitar o elétron é a mesma liberada no retorno ao estado fundamental a partir do excitado, podemos afirmar que os comprimentos de onda também serão os mesmos. 17 - (UFES) A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s22s22p63s23p64s23d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é : a) 1s22s22p63s23p63d6 b) 1s22s22p63s23p64s23d4 c) 1s22s22p63s23p64s13d5 d) 1s22s22p63s23p44s13d6 e) 1s22s22p63s23p44s23d5 Gab: A 18 - (UFG GO) Os diagramas, a seguir, representam distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio: Considerando-se essas distribuições eletrônicas, 01. I e II seguem a regra de Hund. 02. III e IV obedecem ao princípio de Pauli. 03. II representa a distribuição do estado fundamental. 04. em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de números quânticos. Gab: 01-C; 02-C; 03-C; 04-C 19 - (UFOP MG) A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis para alguns elementos. (Os pontos representam elétrons de valência.) Estão CORRETAMENTE representadas as seguintes estruturas: a) Mg, F, C b) Na, Mg, F c) Na, N, C d) Mg, N, Xe e) F, C, Xe D 20 - (INTEGRADO RJ) Os sais de Cr6+ são em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração . Daí a sua toxicidade para os serres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células . Indique a opção que corresponde á configuração eletrônica do íon Cr3+. Dado: [Ar] F 0A E argônio (Z = 18) Gab: [Ar] 3d3 21 - (UEPB) A representação gráfica abaixo mostra três níveis de energia de um determinado átomo: I. Um elétron precisa receber energia (E) correspondente a E2 - E1 para saltar do nível 1 para o nível 2. II. O salto quântico referido acima (I) libera energia na forma de ondas eletromagnéticas. III. O salto quântico n1 para n3 é menos energético que o salto n1 para n2. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s) a) III b) II c) I d) I e II e) I e III Gab: C 22 - (UFC CE) Cálcio metálico reage com hidrogênio gasoso, em elevadas temperaturas, para formar o hidreto de cálcio. a) Descreva a equação química balanceada para este processo. b) Descreva as configurações eletrônicas dos elementos, tal como encontram-se no produto da reação. a) Ca (s) + H2 (g) F 0 E 0 CaH2 (s) b) Ca2+ : 1s22s2sp63s23p6 H- : 1s2 23 - (UNIFICADO RJ) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos são devidas à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte configuração eletrônica: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 5p2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2 Gab: A 24 - (UNIRIO RJ) A distribuição espacial dos elétrons que ocupam orbitais s e p, respectivamente, segue a geometria de: a) dois halteres. b) dois cubos. c) duas esferas. d) um halter e um cubo. e) uma esfera e um halter. Gab: E 25 - (UEL PR) Dentre os seguintes números atômicos, o que corresponde ao elemento químico com 2 elétrons no subnível 4d é: a) 22 b) 28 c) 30 d) 40 e) 50 Gab: D 26 - (UEL PR) Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 52? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 Gab: E 27 - (UFPI) Qual a afirmativa correta: a) o número máximo de elétrons f no segundo nível de energia é 14. b) um elétrons 2s está num nível de energia mais alto do que um 2p. c) o quarto nível de energia (n = 4) poderá ter o nível máximo 18 elétrons. d) os orbitais 2px, 2py e 2pz estão no mesmo nível de energia. e) a estrutura eletrônica fundamental do átomo do potássio (z = 19) é 1s22s22p62d83s1. Gab: D 28 - (ITA SP) Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é 0 0 1 Fexci tado para um estado com número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das opções abaixo é a CORRETA? 37 - (FOC SP) A configuração eletrônica do escândio (21Sc) no seu estado fundamental é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 3d4 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 3d5 Gab: A 38 - (CESGRANRIO RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+ ( Z = 20) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 Gab: C 39 - (UFRJ) Com base na distribuição eletrônica de um átomo cujo número atômico é igual a 35, podemos afirmar que o átomo possui: a) sete elétrons na última camada; b) cinco elétrons na última camada; c) dois elétrons na última camada; d) oito elétrons na última camada; e) um elétrons na última camada; GAB.: A 40 - (OSEC SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19. II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. III. Sua configuração eletrônica é: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 a) apenas a afirmação I é correta; b) apenas a afirmação II é correta; c) apenas a afirmação III é correta; d) as afirmações I e II são corretas; e) as afirmações II e III são corretas. Gab: D 41 - (UMG) Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon: a) apresenta dois níveis completamente preenchidos. b) apresenta números iguais de prótons e elétrons. c) tem um núcleo com 14 prótons. d) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio. Gab: A 42 - (UFV MG) A configuração eletrônica para o último nível dos átomos de magnésio, neônio, flúor e dos cátions sódio e magnésio, são respectivamente: a) 2s2 2p6 ; 2s2 2p6 ; 3s2 ; 2s2 2p5 ; 2s2 2p4 b) 3s2 ; 2s2 2p6 ; 2s2 2p5 ; 2s2 2p6 ; 2s2 2p6 c) 2s2 2p6 ; 2s2 2p6 ; 2s2 2p5 ; 2s2 2p6 ; 2s2 2p6. d) 3s2 ; 2s2 2p5 ; 2s2 2p6 ; 2s2 2p6 ; 2s2 2p6 e) 2s2 2p4 ; 2s2 2p5 ; 3s2 ; 2s2 2p6 ; 2s2 2p6 Gab: B 43 - (UEL PR) Quantos prótons há no íon X3+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10? a) 25 b) 28 c) 31 d) 51 e) 56 Gab: C 44 - (UFSE SE) Quando se distribuem 3 elétrons em orbitais p, qual das configurações abaixo é a de menor energia? Gab: E 45 - (UESC BA) Para os elétrons do átomo de nitrogênio (Z = 7), a distribuição correta, no estado fundamental, é: Gab: E 46 - (CESGRANRIO RJ) Assinale a opção que contraria a Regra de Hund: Gab: E 47 - (UFPA) O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade. posição do elétron é uma consequência do pricípio de : a) Bohr b) Aufbau c) De Broglie d) Heisenberg e) Pauli Gab: D 48 - (UFSC) Indique o(s) elemento(s) químico(s) que apresenta(m) seu átomo com todos os orbitais atômicos completos em sua distribuição eletrônica fundamental. 01. Cloro ( Z = 17) 02. Níquel ( Z = 28) 04. Nitrogênio ( Z = 7) 08. Neônio ( Z = 10) 16. Lítio ( Z = 3) 32. Zinco ( Z = 30) Gab: 08; 32 49 - (UFMT) Com base no modelo atômico da mecânica quântica , pode-se dizer que o elemento químico 50X tem: 01. dois elétrons no subnível mais afastado do núcleo; 02. três elétrons no subnível mais afastado do núcleo; 04. quatro elétrons no nível mais energético; 08. dois elétrons emparelhados no subnível de maior energia; 16. dois elétrons desemparelhados no subnível de maior energia. Gab: 01 - 16 50 - (ITA SP) Assinale a opção que contém a afirmação FALSA: a) Nos átomos dos metais das terras raras temos orbitais do tipo f parcialmente preenchidos. b) A configuração eletrônica 1s1 3p1, em torno de um núcleo de lítio, corresponde a um estado excitado do cátion Li+. c) O átomo com uma configuração eletrônica 1s2 2p3 é diamagnético. d) O momento de dipolo elétrico do monóxido de carbono é maior do que o do dióxido de carbono. e) A primeira energia de ionização do Mg(g) é maior do que a do Na(g). Gab: C RESOLUÇÃO - Diamagnetismo é comum em átomos ou moléculas que apresentam todos os seus elétrons emparelhados. 51 - (ITA SP) Assinale qual da afirmações é ERRADA a respeito de um átomo neutro cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p5 3s1: a) O átomo não está na configuração mais estável. b) O átomo emite radiação eletromagnética ao passar a 1s2 2s2 2p6. c) O átomo deve receber energia para passar a 1s2 2s2 2p6. d) Os orbitais 1s e 2s estão completamente preenchidos. 59 - (UEM PR) Quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3? a) 1 elétron b) 2 elétrons c) 3 elétrons d) 4 elétrons e) 5 elétrons Gab: C 60 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 pode representar um átomo no estado fundamental cujo número atômico é 20. 02. O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no nível 3 e dois elétrons no nível 4. 04. O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível 3d e sete elétrons no nível 4. 08. O potencial de ionização do 19K é maior do que o potencial de ionização do 4Be, pois os elétrons do potássio, em maior número, são atraídos mais fortemente pelo seu núcleo. 16. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque o núcleo do oxigênio exerce um maior poder de atração devido ao seu menor raio atômico. Gab: 01-02-04-16 61 - (UFS) O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado principalmente em ligas com o ferro. O aço alnico, uma liga de ferro, alumínio, níquel e cobalto, é utilizado para construir magnetos permanentes, como os usados em alto-falantes. Precisamos de cobalto em nossa dieta, pois ele é um componente da vitamina B12. Sabendo que o número atômico do cobalto é 27, sua configuração eletrônica será: a) 1s22s22p63s23p63d9 b) 1s22s22p63s23p64s9 c) 1s22s22p63s23p64s24p63d1 d) 1s22s22p63s23p64s23d7 e) 1s22s22p63s23p64s24p7 Gab: D 62 - (ITA SP) Entre as afirmações abaixo, assinale a opção ERRADA. a) Os íons He+, Li2+, Be3+, no estado gasoso são exemplos de “hidrogenóides”. b) No átomo de hidrogênio, os orbitais 3s, 3p e 3d têm a mesma energia. c) No átomo de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm valores de energias diferentes. d) A densidade de probabilidade de encontrar um elétron num átomo de hidrogênio no orbital 2p é nula num plano que passa pelo núcleo. e) As freqüências das radiações emitidas pelo íon He+ são iguais às emitidas pelo átomo de hidrogênio. Gab: E RESOLUÇÃO São diferentes devido à diferentes cargas nucleares: na espécie He+ existem 2 prótons e no H só existe 1 próton. As freqüências das radiações emitidas estão relacionadas diretamente com as cargas nucleares. 63 - (ITA SP) Considere as seguintes afirmações: I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons. II. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p2x 2p2y representa um estado excitado do átomo de oxigênio III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados. IV. O átomo de nitrogênio apresenta primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor. V. A energia necessária par excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS. a) apenas I, II e III b) apenas I, II e V c) apenas III e V d) apenas III, IV e V e) todas Gab: E RESOLUÇÃO I - verdadeiroF 0A E o número de elétrons em um nível de energia é calculado por 2n 2, onde n é o número quântico principal. Como n = 4, o número de elétrons é igual a 32 II - verdadeiroF 0A E pela configuração eletrônica no estado fundamental o oxigênio apresentaria 2 elétrons no orbital px, e 1 elétron no orbital py e 1 elétron no orbital pz. No entanto o orbital py aparece com 2 elétrons o que carcteriza um estado excitado III - verdadeiroF 0A E no estado fundamental o fósforo apresenta 3 elétrons desemparelhados nos orbitais px, py e pz do subnível 3p IV – verdadeiroF 0A E o potencial de ionização varia de forma geral na Tabela Periódica da seguinte maneira: FamíliasF 0A E de baixo para cima; Período F 0 A E da esquerda para a direita. Assim o flúor apresenta maior potencial de ionização. Dados de energia de ionização: N = 336kcal/mol e F = 402kcal/mol. V – verdadeiro F 0A E o hidrogênio apresenta orbitais degenerados e por isso a energia para excitar o elétrons para o orbital 3s ou para o orbital 3d é a mesma 64 - (PUCCamp SP) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. ls2 2s2 II. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 III. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4d2 4p5 IV. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 4s2 4p6 5s2 Ao perder elétrons de valência, tornam-se isoeletrônicos de gases nobres: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV Gab: C 65 - (Vest-Rio RJ) Um cátion mononuclear bivalente apresenta 15 elétrons. A caracterização incorreta deste cátion está na seguinte alternativa: a) é isoeletrônico do ânion S2-. b) apresenta 20 prótons no seu núcleo. c) possui número atômico igual a 18 quando átomo neutro d) apresenta configuração eletrônica idêntica à do gás nobre Ar. e) possui raio iônico menor do que o raio atômico do correspondente átomo neutro. Gab: C 66 - (UNAERP SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bendnoz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente: a) 4 e 1 b) 5 e 1 c) 4 e 2 d) 5 e 3 e) 4 e 3 Gab: B 67 - . (Unifor CE) Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível 3d. o número atômico desse elemento é: a) 18 b) 20 c) 21 d) 22 75 - (UESC BA) Assinale a alternativa correta: As partículas Ne, F-, Na+, O2- e Mg2+ são isoeletrônicas, isto é, possuem as mesmas configurações eletrônicas. Dentre elas, a que apresenta maior número de prótons é: a) Ne b) F- c) O2- d) Mg2+ e) Na+ Gab: D 76 - . (Fuvest SP) Um dado elemento químico é constituído por apenas espécies isotópica natural e estável, com 9 protons no núcleo. a) Dê o nome desse elemento e o número nêutrons de seu átomo. b) Dê a configuração eletrônica no estado fundamental (notação orbital) do íon monovalente negativo desse elemento. Dado: 9F19 Gab: a. flúor, 10 nêtrons 77 - (UFBA) Os diagramas abaixo mostram a distribuição de três elétrons em três orbitais do tipo p: A partir da análise dos diagramas, assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. a) A distribuição eletrônica em A está incorreta, porque não obedece ao Princípio de Pauli nem à Regra de Hund. b) A distribuição eletrônica em C está correta, porque é o estado de menor energia. c) A distribuição eletrônica em B está incorreta, porque obedece ao Princípio de Pauli, mas não obedece à Regra de Hund. d) A distribuição eletrônica em B e C está correta, porque obedece ao Princípio de Pauli e à Regra de Hund. e) A distribuição eletrônica em B está correta, porque os elétrons estão no estado 0 0 1 Ffundamental; e a distribui ção eletrônica em C está correta, porque está no estado excitado. Gab: corretas: a, b, c. erradas: d, e 78 - (UCG GO) Para responder esta questão assinale (V) para as proposições verdadeiras e (F) para as proposições falsas: De acordo com Richard Feynman, prêmio Nobel de Física o átomo “comporta-se como nada que você jamais tenha visto antes”. Na década de 20, um novo ramo da ciência, chamado mecânica quântica, foi desenvolvido para descrever o estranho mundo do átomo. O atual modelo atômico é resultante desta teoria. Com base nesse modelo, analise as proposições: 01. os diversos estados de energia em torno do núcleo no estado fundamental são chamados de camadas ou níveis de energia, sendo sete o número máximo de camadas encontradas nos átomos até hoje conhecidos; 02. todos os níveis de energia são divididos em subníveis. Os quatro subníveis conhecidos atualmente são denominados s, p d e f; 03. é impossível prever-se o local exato onde se encontra um elétron em determinado momento. Contudo, existe uma região em torno do núcleo onde é maior a probabilidade de encontra-se um elétron. Essa região é chamada de orbital. 04. em cada orbital são encontrados no máximo dois elétrons com o mesmo valor de spin; 05. as leis da Física Clássica (Newtoniana) não são válidas para o elétron, partícula cuja massa é extremamente pequena. Gab: 01-03-05 79 - (UnB DF) Julgue os itens; 00. o número de massa do elemento 92U235 é 92; 01. o átomo 20Ca40 contém 20 elétrons; 02. os átomos A (número de massa 80 e número de nêutrons 45) e B (número de massa 77 e número de nêutrons 42) são isótopos; 03. um átomo neutro, cuja distribuição eletrônica é 1s22s2 2p63s23p4, apresenta três elétrons desemparelhados. 04. o número atômico do alumínio é 13 e a distribuição eletrônica para o íon Al3+ é 1s22s2 2p63s1. 05. de acordo com Böhr, os elétrons de um átomo ocupam regiões do espaço denominadas orbitais; 06. quando um feixe de partículas alfa incide sobre lâminas finas de metais, somente algumas partículas sofrem grandes desvios da trajetória original. Para explicar este resultado, Rutherford concluiu que os átomos possuem núcleos de alta densidade de massa e de carga positiva. Gab: 01 – 02 - 06 80 - (FESP PE) Qual das afirmativas abaixo é a verdadeira? a) o princípio da incerteza de Heisenberg contribuiu para validar as idéias de Bohr em relação às órbitas estacionárias; b) o pricípio de “DE BROGLIE” atribui aos elétrons propriedades ondulatórias, mas restringe essas propriedades ao faro de os elétrons não estarem em movimento; c) conforme o princípio de exclusão de Pauli, dois elétrons de um mesmo átomo devem diferir entre si, pelo menos por um de seus quatro números quânticos; d) a mec6anica ondulatória, aplicada à estrutura interna do átomo, prevê que cada nível de energia é com posto fundamentalmente por um subnível. e) o número quântico magnético está relacionado com o movimento dos elétrons em um nível e não é utilizado par determinar a orientação de um orbital no espaço, em relação aos outros orbitais. Gab: C 81 - . (Puc RS) I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima. II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia. III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado. IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV Gab: E 82 - (UFPI) Beber refrigerante em excesso é um risco para a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 mL desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importante para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de sues íons. Indique a alternativa correta. Dados: Ca (Z = 20; A = 40); P (Z = 15; A =31); a) o número de prótons do íons Ca2+ é 22 b) o átomo neutro de fósforo é isoeletrônico com o íon S-1; c) o fósforo apresenta número atômico 9; d) o íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro; e) o átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados. Gab: E 83 - (UFPI) De acordo com o “princípio de Aufbau” para a distribuição eletrônica em átomos multieletrônicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincidente com a de um átomo no seu estado fundamental é: a) 1s2 2s1 2p4 . b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10. c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2. d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2. Com base no diagrama de energia referente ao OLED de [Al(quinolina)3] e utilizando o gráfico de conversão e a escala de cores apresentados a seguir, determine o comprimento de onda F 06 C e a cor da luz emitida pelo OLED de [Al(quinolina)3]. Gab: a) [Ne], ou 1s2 2s2 2p6 ; o que pode substituí-lo é o Fe3+ b) 520 nm ; cor verde 89 - (Unimontes MG) O paramagnetismo – propriedade de ser atraído por um campo magnético – provém dos spins dos elétrons e ocorre em substâncias constituídas por íons ou átomos com elétrons desemparelhados. Com base na configuração eletrônica dos cátions Ti4+, Fe2+, Al3+ e Cu+, pode ser atraído por um campo magnético o cátion a) Ti4+. b) Al3+. c) Fe2+. d) Cu+. Gab: C 90 - (UDESC SC) Em uma aula de Química, o professor solicitou a seus alunos que representassem a carga iônica mais comum e a configuração eletrônica dos elementos químicos Li e Be. O resultado foi o seguinte: Assinale a alternativa correspondente ao grupo que resolveu corretamente o exercício solicitado. a) Grupo V b) Grupo I c) Grupo III d) Grupo IV e) Grupo II Gab: B 91 - (UEM PR) Assinale a alternativa correta. a) A distribuição eletrônica do íon Ca2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. b) A distribuição eletrônica do íon Mg2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. c) A distribuição eletrônica do íon Ca2+ é igual à do íon Na+. d) A distribuição eletrônica do íon Na+ é 1s2 2s2 2p4 3s2. e) A distribuição eletrônica do íon Sr2+ é igual à do íon Rb+. Gab: E 92 - (UFMS) Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou recentemente uma chamada aos clientes devido à necessidade de substituição de alguns de seus produtos (recall), com elevados teores de chumbo presentes no pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos. O chumbo, na sua forma catiônica possui elevada toxicidade, afetando principalmente a síntese da hemoglobina nos organismos. Sabendo-se que o número atômico (Z) do chumbo é 82 e do xenônio é 54, assinale a alternativa que apresenta a configuração eletrônica correta para o cátion bivalente do chumbo. a) [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2. b) [Xe] 6s2 4f14 5d10. c) [Xe] 4f14 5d9 6p1. d) [Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1. e) [Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2. Gab: B TEXTO: 1 - Comum à questão: 93 O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar: e reagir violentamente com a água: É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas. 93 - (UFRN) Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui a) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1. b) 10 prótons. c) 11 elétrons. d) configuração eletrônica idêntica à do Mg2+. Gab: D