Banco de dados de qui II - geometria molecular

Banco de dados de qui II - geometria molecular

(Parte 1 de 4)

GEOMETRIA MOLECULAR

01 - (UFAL)

O ácido hipocloroso é representado pela estrutura:

Dado: número atômico: H = 1; Cl = 17; O = 8

Gab: C

02 - (UFG GO)

A substância BCl3 quanto à sua estrutura e polaridade é:

Números atômicos: B = 5; Cl = 17

a) angular e apolar

b) plana e apolar

c) piramidal e apolar

d) linear e polar

e) tetraédrica e polar

Gab: B

03 - (UFAL)

Cristais de cloreto de sódio, obtidos a partir de uma solução aquosa desse sal, têm estrutura cristalina:

a) octaédrica

b) tetraédrica

c) prismática

d) cúbica

e) esférica

Gab: D

04 - (PUC SP)

Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas?

a) HCl

b) H2O

c) N2

d) CO2

e) NH3

Gab: D

05 - (ITA SP)

Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCl4 no estado gasoso:

a) Plana; plana.

b) Piramidal; plana.

c) Plana; tetragonal.

d) Piramidal; piramidal.

e) Piramidal; tetragonal.

Gab: E

RESOLUÇÃO

NH3 moléculas que apresentam quatro átomos por fórmula e um par de elétrons livre no átomo central, possuem geometria do tipo piramidal.

SiCl4moléculas com cinco átomos por fórmula sempre terão geometria do tipo tetraédrica

OBS: alguns químicos preferem chamar o tetraédro de piramidal, uma vez que o tetraédro é uma pirâmide de seis arestas cujas faces são triângulos equiláteros. Assim, a alternativa correta seria a D.

06 - (UFG GO)

O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas e físicas da água e do tetracloreto de carbono.

Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono

a) dissolvem substâncias iônicas.

b) formam ligações de hidrogênio intermoleculares.

c) possuem ligações químicas polares.

d) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de ebulição.

e) são moléculas polares.

Gab: C

07 - (ACAFE SC)

A água é uma substância que permitiu a criação e a manutenção da vida no planeta Terra.

Analise as seguintes afirmações sobre a água.

I. É capaz de formar pontes de hidrogênio.

II. Sua molécula tem forma geométrica não-linear.

III. Sua molécula tem forma geométrica linear.

IV. Solubiliza substâncias de baixa polaridade, como hidrocarbonetos.

A alternativa, que contém todas as afirmações que estão corretas, é:

a) II - III

b) I - ll - IV

c) I - II

d) I - II - III - IV

e) llI - IV

Gab: C

08 - (PUC PR)

Observe as moléculas a seguir:

NH3 , CHCl3, SO3

Sua geometria molecular e polaridade são respectivamente:

a) tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar.

b) piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/ apolar.

c) trigonal plana/apolar; angular/polar; tetraédrica/apolar.

d) linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.

e) piramidal/apolar; piramidal/ apolar; linear/apolar.

Gab: B

09 - (UEM PR)

Assinale a alternativa incorreta.

a) Um átomo com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 apresenta número atômico 18.

b) A seqüência sódio<cloro<hélio representa a ordem crescente do primeiro potencial de ionização desses elementos.

c) O trifluoreto de boro e o metano apresentam geometria molecular tetraédrica.

d) A massa de um elétron é cerca de 1836 vezes menor que a massa de um próton ou de um nêutron.

e) O volume molar de um gás é o volume ocupado por 1 mol desse gás em determinada pressão e temperatura.

Gab: C

10 - (UFPE)

A respeito dos compostos binários que se pode formar entre oxigênio (Z=8) e os demais elementos que ocorrem na natureza, podemo afirmar o que segue:

00. Os óxidos de metais alcalinos tendem a ser covalentes com fórmula M2O, com o metal no estado de oxidação +1 e o oxigênio no estado –2.

01. O carbono (Z=6) pode formar as molecular CO e CO2, que são lineares, e por isso são apolares e, em ambas as moléculas, o oxigênio apresenta a camada de valência completa.

02. A geometria da molécula SO2, dióxido de enxofre, é angular e nela o enxofre (Z=16) apresenta um par de elétrons não ligantes.

03. Por ser um elemento muito eletronegativo, o oxigênio, nesses compostos, geralmente apresenta estado de oxidação negativo.

04. O oxigênio não forma compostos covalentes com elementos que estão localizados à sua direita na Tabela Periódica.

Gab: FFVVF

11 - (UFRN)

A emissão de substâncias químicas na atmosfera, em níveis elevados de concentração, pode causar danos ao ambiente. Dentre os poluentes primários, destacam-se os gases CO2, CO, SO2 e CH4. Esses gases, quando confinados, escapam lentamente, por qualquer orifício, por meio de um processo chamado efusão.

A molécula que apresenta geometria tetraédrica é:

a) CO2

b) SO2

c) CO

d) CH4

Gab: D

12 - (UNIFESP SP)

Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.

SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares

a) III, I e II.

b) III, I e IV.

c) III, II e I.

d) IV, I e II.

e) IV, II e I.

Gab: E

13 - (UEL PR)

Considere o texto e a figura a seguir.

A geometria de uma molécula é importante porque define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua aplicação.

O fosgênio COCl2 é empregado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos utilizados na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs.

A amônia é extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas abaixo.

Dados os números atômicos: H (Z=1); C (Z=6); N (Z=7); O (Z=8); Cl (Z=17).

Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, é correto afirmar:

a) Todas são planas.

b) Todas são piramidais.

c) Apenas I e II são planas.

d) Apenas I é plana.

e) Apenas II é espacial.

Gab: D

14 - (ITA SP)

Assinale a opção que contêm a geometria molecular CORRETA das espécies OF2 , SF2 , BF3 , NF3 , CF4 e XeO4 , todas no estado gasoso.

a) Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar quadrado planar.

c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.

d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.

e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

Gab: C

RESOLUÇÃO

OF2  Angular.

SF2  Angular.

BF3  Trigonal plana.

NH3  Piramidal.

CF4  Tetraédrica.

XeO4  Tetraédrica.

15 - (PUC MG)

Considerando as transformações:

a. C(grafite) + O2  CO2

I II

b. CO2 + H2O  H2CO3

III

Os átomos de carbono em I, II e III apresentam, respectivamente, geometrias:

a) digonal, digonal, trigonal.

b) trigonal, digonal, trigonal.

c) trigonal, digonal tetraédrica.

d) tetraédrica, digonal, trigonal.

e) trigonal, tetraédrica e digonal.

Gab: B

16 - (UNESP SP)

Os fornos de microondas são aparelhos que emitem radiações eletromagnéticas (as microondas) que aquecem a água e, conseqüentemente, os alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas de água são polares, condição necessária para que a interação com esse tipo de radiação seja significativa. As eletronegatividades para alguns elementos são apresentadas na tabela a seguir.

a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar resultante para a molécula de água.

b) Sabendo que praticamente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono quando este é exposto à ação das radiações denominadas microondas, forneça a estrutura da molécula de CO2. Justifique sua resposta, considerando as diferenças nas eletronegatividades do carbono e do oxigênio.

Gab:

17 - (UFRN)

A molécula resultante da ligação de oxigênio e flúor é representada pela fórmula:

Dado: número atômico: O = 8; F = 9

Gab: D

18 - (FCChagas BA)

Qual das seguintes formulações é a mais correta para representar a forma da molécula de NF3?

Gab:D

19 - (UNIFICADO RJ)

As geometrias das moléculas PH3 e H2S são, respectivamente:

Dado: número atômico: H = 1; P = 15; S = 16.

a) trigonal plana e linear;

b) tetraédrica e linear;

c) piramidal trigonal e angular;

d) quadrada plana e triangular plana;

e) tetraédrica e trigonal plana.

Gab: C

20 - (CESGRANRIO RJ)

Assinale o item que apresenta a única espécie de estrutura linear:

a) H2O

b) C6H5CH2CH3

c) CO2

d) NH3

e) H2SO4

Gab: C

21 - (UNIP SP)

Baseado na teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência, assinale a molécula que tem a geometria de uma pirâmide trigonal:

Gab: E

22 - (UNOPAR PR)

Segundo a Organização Mundial de Saúde, não são adequadas quantidades superiores a 10 ppm (partes por milhão) de íons nitrato (NO3) na água potável, pois isso pode acarretar câncer de estômago e também, no caso de gestantes, uma forma grave de anemia no feto que está sendo gerado.

Sobre o íon em questão, pode-se afirmar que sua geometria é: (números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8)

a) linear

b) trigonal plana

c) angular

d) piramidal

e) tetraédrica

Gab: B

23 - (UNIC MT)

Comparando-se as estruturas de CO2 e SO2, assinale a alternativa CORRETA:

(Dados pesos atômicos: C = 6; O = 8; S = 16)

a) A polaridade do CO2 é maior que do SO2;

b) Apresentam em comum, além de ligações covalentes, dois átomos de oxigênio;

c) O tipo de ligação química em ambas as moléculas é iônica;

d) A geometria das duas moléculas é a mesma, ou seja, linear;

e) A presença de pares de elétrons livres, tanto no carbono, como no enxofre, sugere geometria angular para ambos os compostos.

Gab:B

24 - (PUC RJ)

Observe as afirmações abaixo, relativas à molécula de água:

I. Tem o ângulo H-O-H de 105° e seu oxigênio apresenta hibridização sp2.

(Parte 1 de 4)

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