Banco de dados de qui II - tabela peri?dica

Banco de dados de qui II - tabela peri?dica

(Parte 4 de 16)

d) IV, II, III, I

e) III, I, IV, II

Gab:B

70 - (PUC MG)

Certa família de elementos químicos apresenta os seguintes números atômicos: 9, 17, 35, X e 85. Para esses elementos, foram feitas as afirmações a seguir.

I. O primeiro elemento tem número de massa 9.

II. O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período.

III. O número atômico de X é 53.

IV. O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica de gás nobre.

V. Os átomos de X formam a espécie química X2 por ligação covalente.

São CORRETAS as afirmações:

a) I e II apenas

b) II e III apenas

c) II, III e V

d) II, III e IV

Gab:C

71 - (ITA SP)

Considere as duas famílias seguintes da classificação periódica:

I. Li; M; K; Rb; Cs

II. F; Cl; X; I; At

Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito de propriedades dos elementos M e X ou de seus compostos:

a) M é um metal que reage com X2, sendo o produto um sólido iônico.

b) O hidreto MH cristalino é iônico, onde o ânion é H-.

c) Uma forma estável de X é X2, substância covalente que é um oxidante forte.

d) Os óxidos de M são bastante solúveis em água e as soluções resultantes contêm hidróxido de M.

e) Várias propriedades de M são mais semelhantes às do Li do que às do K.

Gab: E

72 - (FCChagas BA)

Um elemento X é constituído por átomos cuja configuração de valência no estado fundamental é 5s1. Qual dos elementos abaixo apresenta propriedades químicas similares ao elemento X?

a) cálcio (Z=20)

b) sódio (Z=23)

c) carbono (Z=6)

d) oxigênio (Z=8)

e) neônio (Z=10)

Gab: B

73 - (FAMECA SP)

Associar as famílias da Tabela Periódica apresentada nas alternativas a seguir com as configurações eletrônicas de níveis de valência.

a) família dos halogênios

b) família dos gases nobres

c) família do nitrogênio

d) família do carbono

e) família dos calcogênios

I. ns² np²

II. ns² np³

III. ns² np4

IV. ns² np5

V. ns² np6

Gab: I-D;II-C;III-E;IV-A;V-B.

74 - (Fac.Filo.Recife PE)

A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p5 caracteriza o elemento pertencente à família dos:

a) metais alcalinos

b) metais alcalinos terrosos

c) gases nobres

d) halogênios

e) calcogênios

Gab: D

75 - (MACK SP)

Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos abaixo, assinale a alternativa correta:

A. 1s22s22p63s23p64s2

B. 1s22s22p63s23p64s23d2

C. 1s22s22p63s23p64s23d104p2

D. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f2

a) C e D estão no mesmo período da tabela Periódica;

b) A e C pertencem ao mesmo subgrupo, mas estão em períodos diferentes;

c) A, B, C e D são todos metais alcalinos terrosos;

d) B e D são elementos de transição;

e) C está no quarto período da família 4A .

Gab: E

76 - (FATEC SP)

Com relação à moderna classificação periódica dos elementos, assinale a afirmação correta:

a) em uma família, os elementos apresentam, geralmente, o mesmo número de elétrons na última camada;

b) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem definidas;

c) na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescentes de massas atômicas;

d) em um Período os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;

e) todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da Tabela Periódica.

Gab: A

77 - (UFPB)

O período e o grupo em que se situa um elemento de configuração eletrônica 1s22s22p63s23p3 são, respectivamentel;

a) 1, II-B

b) 3, 5-A

c) 2, III-A

d) 6, III-A

e) 3, III-A

Gab: B

78 - (UFES)

Considere as seguintes configurações eletrônicas:

1s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p64s1

1s22s22p63s23p63d104s24p5

1s22s22p63s23p63d104s24p65s2

eles representam, respectivamente:

a) calcogênio, metal alcalino, elemento de transição, gás nobre;

b) gás nobre, metal alcalino, halogênio, metal alcalino-terroso;

c) gás nobre, metal alcalino, elemento de transição, halogênio;

d) halogênio, metal alcalino, metal alcalino-terroso, elemento de transição;

e) gás nobre, metal alcalino, calcogênio, elemento de transição.

Gab: B

79 - (UNOPAR PR)

O íon estável formado pelo elemento calcogênio do terceiro período da tabela periódica apresenta:

a) 18 prótons;

b) 18 elétrons;

c) 14 elétrons;

d) 14 prótons;

e) 16 prótons e 16 elétrons.

Gab: B

80 - (UFRGS RS)

Na Tabela Periódica, estão no mesmo grupo os elementos que apresentam o mesmo número de:

a) elétrons no último nível de energia (elétrons químicos);

b) elétrons celibatários ou desemparelhados;

c) núclenos (prótons + nêutrons)

d) níveis de energia;

e) cargas elétricas.

Gab: A

81 - (FGV SP)

Sabendo que um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes à do oxigênio, indique sua provável configuração eletrônica:

Dado: Zoxigênio= 8

a) 1s2 2s2 2p6

b) 1s2 2s2 2p6 3s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Gab: E

82 - (UFAC)

O número atômico do elemento que se encontra no 3o período e família 3A da Tabela Periódica é:

a) 10

b) 12

c) 23

d) 13

e) 31

Gab: D

83 - (UFSC)

Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) verdadeira(s).

01. chama-se carbono;

02. no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2;

04. seu símbolo é o Ca;

08. é um gás nobre;

16. pertence ao grupo 1A.

Gab: 02- 04

84 - (UCDB MS)

Um elemento que apresenta nos últimos subníveis a configuração 4s23d2 é um elemento:

a) alcalino

b) de transição

c) clino-terroso

d) lcogênio

e) s nobre

Gab: B

85 - (UFAC)

A distribuição eletrônica de um átomo Y, no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 4s1. Com relação a esse átomo, pode-se afirmar que ele:

I. apresenta 1 elétron na camada de valência;

II. pertence à família periódica IV-A;

III. pertence à família periódica I-A, localizado no 4o período;

IV. é um elemento metálico;

V. possui número atômico 20.

a) I e II estão corretas;

b) I, II e V estão corretas;

c) I, III e IV estão corretas;

d) III, IV e V estão corretas;

e) todas estão corretas.

Gab: C

86 - (UFPA)

Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente,

a) 20; 1A

b) 20; 2A

c) 38; 2A

d) 38; 1A

e) 39; 2A

Gab: C

87 - . (Puc RS)

O átomo A apresenta dois prótons a mais que o átomo B, portanto A é um __________ enquanto B é um ____________

a) metal alcalino-terroso..............halogênio

b) gás nobre.................................metal alcalino

c) calcogênio...............................gás nobre

d) metal alcalino-terrosos...........gás nobre

e) metal alcalino.........................

Gab: D

88 - . (Puc RS)

Pesquisas de novos métodos para tratamento da preservação da madeira, na tentativa de combater o desmatamento, utilizam nesta produtos químicos à base de cromo, cobre e arsênio.

Em relação a esses elementos, pode-se afirmar que

a) são todos metais.

b) são isoeletrônicos .

c) formam cátions monovalentes.

d) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

e) apresentam o mesmo número de níveis de energia.

Gab: E

89 - (UEFS BA)

São maus condutores de calor, opacos, não dúcteis nem maleáveis. Estas características pertencem aos elementos classificados como

a) semimetais

b) gases nobres

c) não-metais

d) elementos de transição simples

e) elementos de transição interna

Gab: C

90 - (ITA SP)

Na elaboração das primeiras classificações periódicas, um dos critérios mais importantes para agrupar elementos numa mesma coluna foi observar:

a) o último subnível eletrônico ser igualmente ocupado.

b) mesma(s) valência(s) na combinação com elementos de referência.

c) mesma estrutura cristalina dos próprios elementos.

d) número atômico crescente.

e) número de massa crescente.

Gab: B

RESOLUÇÃO

O critério de mesma valência na combinação com elementos de referência foi utilizado por Dobereiner (1829) e por Chancourtois (1863)

91 - (UFRJ)

Desde o primeiro trabalho de Mendeleyev, publicado em 1869, foram propostas mais de quinhentas formas para apresentar uma classificação periódica dos elementos químicos. A figura a seguir apresenta um trecho de uma destas propostas, na qual a disposição dos elementos é baseada na ordem de preenchimento dos orbitais atômicos. Na figura, alguns elementos foram propositadamente omitidos.

a) Identifique os elementos químicos da quarta linha da figura apresentada.

b) Identifique o elemento químico de maior potencial de ionização dentre todos os da terceira linha da figura apresentada.

Gab:

a) Na (sódio) e Mg (magnésio)

b) Ne (neônio)

92 - (UEM PR)

(Parte 4 de 16)

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