Banco de dados de qui II - ?xidos, Exercícios de Química

Baixe Banco de dados de qui II - ?xidos e outras Exercícios em PDF para Química, somente na Docsity! ÓXIDOS 01 - (UFG GO) Observe as equações químicas a seguir: 2 SO2 (g) + O2 (g) F 0 E 0 2 SO3 (g) SO3 (g) + H2O (I) F 0 E 0 H2SO4 (aq) Sobre essas equações é correto afirmar: 01. não é possível ocorrer reações químicas entre substâncias no estado gasoso e substâncias no estado líquido; 02. na molécula de ácido sulfúrico, os átomos de hidrogênio estão ligados aos de oxigênio por ligações iônicas; 04. o número de oxidação do enxofre no dióxido e no trióxido de enxofre é +4 e +6, respectivamente; 08. a poluição atmosférica pelo gás SO2 pode provocar chuvas ácidas; 16. o SO3 é chamado anidrido sulfúrico. Gab: FFVVV 02 - (MACK SP) A fórmula molecular do gás incolor e inodoro que não é combustível nem comburente e, portanto, pode ser usado para apagar incêndios, é: a) H2S b) O2 c) H2 d) CO2 e) CH4 Gab: D 03 - (FGV SP) Das substâncias abaixo, podemos classificar como óxidos ácidos: 01. SO2 e Mn2O7 02. CO2 e CO 03. CO2 e N2O 04. P2O2 e ZnO 05. SiO2 e CO Gab: 01 04 - (FGV SP) Das substâncias abaixo, podemos classificar como óxidos ácidos: a) SO2 e Mn2O7 b) CO2 e CO c) CO2 e N2O d) P2O2 e ZnO e) SiO2 e CO Gab: A 05 - (CESGRANRIO RJ) Dados os seguintes óxidos: I. CO2 II. CaO III. Na2O IV. SO2 V. SrO Assinale a opção que representa corretamente os óxidos ácidos e os óxidos básicos: Óxido ácidos óxidos básicos a) I II, III, IV e V b) I e IV II, III e V c) I, II e V III e IV d) II, III e V I e IV e) ............. I, II, III, IV, e V Gab: B 06 - (FCChagas BA) A água da chuva é melhor condutora de corrente elétrica quando provém de ambientes onde, no momento da chuva, o ar atmosférico encontra-se poluído por: a) partículas de carbono b) partículas de amianto c) hidrocarboneto d) óxidos ácidos e) monóxido de carbono Gab: D 07 - . (Unifor CE) Um cloreto metálico é indicado pela fórmula MeCl3. Prevê-se para o óxido desse metal a fórmula: a) Me2O3 b) Me2O c) MeO d) MeO2 e) MeO3 Gab: A 08 - (CESGRANRIO RJ) Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO2) e o monóxido de carbono (CO). O SO2é proveniente das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivas desregulados. Sabendo-se que o SO2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição repiratória) são óxidos, suas classificações são, respectivamente: a) anfótero e neutro b) básico e ácido c) ácido e anfótero d) ácido e básico 17 - (FURG RS) O estado do Rio Grande do Sul possui cerca de 90% das reservas do país em carvão mineral, um importante recurso energético disponível para geração de eletricidade em termelétricas como a de Candiota, na região de Bagé. Combustíveis fósseis como carvão e petróleo possuem enxofre como impureza, e sua queima libera, entre outros gases, dióxido de enxofre (SO2), um dos responsáveis pela acidez das chuvas. Ao economizarmos energia elétrica, estamos contribuindo para a redução das emissões de dióxido de enxofre, que, na atmosfera, pode reagir com água, formando: a) anidrido sulfúrico (SO3). b) ácido sulfídrico (H2S). c) ácido sulfuroso (H2SO3). d) anidrido sulfuroso (SO2). e) bissulfito de sódio (NaHSO3). Gab: C 18 - (ACAFE SC) A água da chuva, em ambientes não-poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida, devido à dissolução de um óxido que dá origem a um ácido. A alternativa que indica a fórmula do óxido, seguida do nome do ácido, é: a) P2O5, fosfórico b) SO3, sulfídrico c) SO2, sulfídrico d) SO2, sulfuroso e) CO2, carbônico Gab: E 19 - (UCG GO) ( ) O CO2, quando dissolvido em água, conduz à formação de uma solução de caráter ácido. Gab: V 20 - (UFPEL RS) As cinzas advindas da combustão dos vegetais são ricas em potássio, na forma de óxidos e carbonatos. Ao colocarmos cinza de origem vegetal em um copo com água contendo fenolftaleína, observamos o aparecimento de uma coloração rósea. A partir dessas informações, aliadas a seus conhecimentos, apresente a função e a fórmula química dos constituintes com potássio descritos no texto. Gab: K2O – óxido K2CO3 – sal 21 - (UESPI) O peróxido de sódio é encontrado nas fibras de algodão utilizado para a preparação de tecidos. Qual dos itens representa esse peróxido? a) NaO b) Na2O c) NaO2 d) Na3O2 e) Na2O2 Gab: E 22 - (UESPI) Um dos produtos formados na queima de um cigarro é o gás monóxido de carbono (CO). É um óxido neutro; sendo assim, não reage com água, ácidos ou bases. Qual dos itens abaixo apresenta somente óxidos neutros? a) CaO, P2O5, Li2O b) CO, NO, N2O c) MgO, N2O, K2O d) Cl2O7, BaO, N2O e) SO2, SO3, CO2 Gab: B 23 - (UESPI) Podemos considerar a ferrugem uma mistura de: a) Fe(OH)2 e Fe(OH)3 b) FeBr e Fe(OH)2 c) FeO e Fe2O3 d) FeCl3 e Fe(OH)2 e) FeO e FeCl2 Gab: C 24 - (MACK SP) O vazamento de 400 mil m3 de rejeito de bauxita de uma empresa mineradora no rio Muriaé (MG) causou a suspensão da captação e da distribuição de água em várias cidades do Rio de Janeiro. Segundo as agências ambientais de Minas e do Rio, o material não é tóxico, pois é constituído unicamente de argila contendo óxido de ferro III (Fe2O3) e sulfato de alumínio ( Al2(SO4)3 ). Sabe-se que o principal componente da bauxita é o óxido de alumínio, representado pela fórmula a) Al(OH)3. b) AlO2. c) Al3O2. d) AlO. e) Al2O3. Gab: E 25 - (FFFCMPA RS) Assinale a alternativa incorreta. a) Nem todos os metais são sólidos a temperatura ambiente (25ºC). b) O raio atômico do elemento tungstênio (W) é menor que do elemento sódio (Na). c) O flúor (F) é o elemento mais eletronegativo de todos. d) O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3), são considerados substâncias alotrópicas do elemento oxigênio, têm propriedades físicas e químicas diferentes, apesar de só possuírem o elemento oxigênio em suas moléculas. e) Os óxidos metálicos são sempre sólidos ou líquidos à temperatura ambiente (25ºC). Gab: E 26 - (UFRRJ) Nos dias atuais, a preocupação com o meio ambiente começa a ser uma realidade no meio empresarial, vide o certificado ISO 14000 concedido a empresas que são consideradas “ambientalmente corretas”. O Brasil apresenta uma série de candidatas para receberem este certificado; afinal, o país que apresenta uma das mais severas leis ambientais do mundo não poderia deixar de ser também o pioneiro nesta certificação. Um tópico com o qual o Governo Federal terá muito trabalho será quanto à emissão de gases poluentes, tais como o anidrido sulfúrico e o sulfuroso, que geram, ao reagirem com a umidade do ar, o ácido sulfúrico. As fórmulas desses dois gases poluentes são, respectivamente, a) SO2 e SO. b) SO3 e S2O3. c) SO2 e S2O3. d) SO3 e H2SO4. e) SO3 e SO2. Gab: E 27 - (UEMS ) Em qual das alternativas está melhor descrito o núcleo de um átomo do alumínio na substância Al2O3? a) É um sal, apresentando em seu núcleo treze prótons e, em sua eletrosfera, dez elétrons. b) É um óxido, apresentando em seu núcleo treze prótons e, em sua eletrosfera, dez elétrons. c) É um sal, apresentando em seu núcleo treze prótons e, em sua camada de valência, dez elétrons d) É um óxido, apresentando em seu núcleo dez prótons e, em sua camada de valência, treze elétrons. e) É uma base, apresentando em seu núcleo dez prótons e, em sua camada de valência, treze elétrons. Gab: B 28 - (UFV MG) Os resíduos industriais contendo metais como cádmio, estanho, mercúrio, chumbo, cromo e cobre, se lançados no ambiente, tornam-se sérios agentes de poluição. Em relação a esses elementos químicos e seus átomos, assinale a afirmativa INCORRETA: a) O elemento mercúrio tem maior raio atômico do que o elemento cobre. b) O elemento estanho forma óxido de fórmula SnO2. Estão CORRETAS: a) Apenas II e IV. b) Apenas III e V. c) Apenas I, II, III e V. d) Apenas I, II, IV e V. e) Todas. Gab: C RESOLUÇÃO I- Verdadeiro F 0 4 4H o f NO = +90,4 kj/mol F 0 4 4H o f N2O = +81,56kj/mol F 0 4 4Hof NO2 = +33,85 kj/mol II- Verdadeiro NO..................NOX N=+2 N2O.................NOX N=+1 NO2.................NOX N=+4 III– Verdadeiro. Podendo também ser chamado de óxido nitroso ou protóxido de azoto. IV- Falso. O anidrido do ácido nítrico é o N2O5. O NO é chamado de óxido nítrico. V- Verdadeiro. Trata-se de um gás amarelo-acastanhado, altamente tóxico e com cheiro sufocante; é uma molécula diamagnética e é encontrada no nevoeiro fotoquímico. 37 - (UDESC SC) O gás SO2 é um dos principais poluentes atmosféricos, sendo que sua presença na atmosfera resulta em danos à saúde dos seres vivos. Esse gás é solúvel em água, podendo ser incorporado às gotículas de água que formam as nuvens, formando a substância H2SO3. Essa substância pode ainda reagir com H2O2 na atmosfera, para formar ácido sulfúrico. Esse é um dos caminhos para a formação da “chuva ácida”, sendo que a quantificação do ácido pode ser realizada pela reação com KOH, que gera K2SO4 e água. As funções químicas relacionadas às substâncias de fórmula SO2, H2SO3, H2O2, KOH e K2SO4 são, respectivamente: a) base, ácido, peróxido, óxido e sal. b) sal, peróxido, base, ácido e óxido. c) pceróxido, ácido, ácido, base e sal. d) óxido, ácido, peróxido, base e sal. e) óxido, sal, base, ácido e sal. Gab: D 38 - (FUVEST SP) “São animadores os números da safra de grãos do Brasil, que deverá colher neste ano o recorde histórico de 120 milhões de toneladas. Com isto, o Brasil deverá tornar-se o maior exportador mundial de soja, suplantando os Estados Unidos”. Folha de São Paulo, 2003 O acréscimo de produção de soja citado acarretará I. aumento do “buraco na camada de ozônio”, pois nas plantações de soja são utilizados clorofluorocarbonetos como fertilizantes. II. maior consumo de água, necessária à irrigação, que, em parte, será absorvida pelo vegetal. III. aumento da quantidade de CO2 atmosférico, diretamente produzido pela fotossíntese. IV. aumento da área de solos ácidos, gerados pela calagem, em que se utiliza calcário com altos teores de óxido de cálcio e óxido de magnésio. Dessas afirmações, a) somente I é correta. b) somente II é correta. c) somente II e III são corretas. d) somente III e IV são corretas. e) todas são corretas. Gab: B 39 - (ITA SP) Considere as seguintes afirmações: I. Óxidos como Na2O , MgO e ZnO são compostos iônicos. II. Óxidos como K2O, BaO e CuO são básicos. III. Óxidos de carbono, nitrogênio e enxofre são compostos moleculares. IV. PbO2 e MnO2 são oxidantes fortes. Destas afirmações estão CORRETAS: a) Apenas I e II. b) Apenas I e III. c) Apenas III e IV. d) Apenas I, II e III. e) Todas. Gab: E RESOLUÇÃO I- Verdadeiro, pois são óxidos metálicos II- Verdadeiro, pois são óxidos metálicos com baixo NOX III- Verdadeiro, pois são óxidos não-metálicos IV- Verdadeiro, pois provoca fortes oxidações 40 - (ITA SP) Qual das opções abaixo contém a afirmação FALSA? a) CrO3 é um óxido menos ácido do que o Cr2O3. b) Para obter HCl gasoso basta juntar H2SO4 a sal de cozinha à frio. c) Vidros para garrafas e janelas são obtidos fundindo juntos sílica, cal e soda. d) Chama-se de superfosfato um adubo obtido pela interação de H2SO4 com trifosfato de cálcio. e) Enquanto os óxidos dos metais alcalinos e dos metais alcalinos terrosos pulverizados constumam ser brancos, os óxidos dos metais de transição são, via de regra, fortemente coloridos. Gab: A 41 - (UFSE SE) Carbono, alumínio, e lítio podem combinar-se com o oxigênio dando origem aos compostos: a) C2O5, Al2O3, LiO b) CO, AlO, LiO c) CO2, AlO, Li2O3 d) CO2, Al2O3, Li2O e) CO2, Al3O4, Li3O2 Gab: D 42 - . (Unifor CE) Óxido de sódio e sulfeto de hidrogênio são substâncias formadas através de ligações, respectivamente: a) iônica e covalente polar b) covalente polar e iônica c) iônica e iônica d) covalente apolar e iônica e) iônica e covalente apolar Gab: A 43 - (PUCCamp SP) No acidente ocorrido recentemente na República dos Camarões, muitas pessoas morreram intoxicadas pelos gases sulfídrico e sulfuroso. Sua fórmulas são, respectivamente: a) H2S e SO3 b) S e SO2 c) H2S e SO2 d) SO2 e SO3 e) H2SO4 e SO2 Gab: C 44 - (UFRGS RS) Um óxido que reage tanto com o ácido sulfúrico como com o hidróxido de sódio originando diferentes sais pode ser: a) Al2O3 b) K2O c) Na2O d) Cl2O5 e) P2O3 Gab: A 45 - (UFPA) O elemento que forma um composto anfótero é o: a) S b) Zn c) La d) F e) NH3 – básico – hidróxido de amônio. Gab: D 54 - (UFLA MG) Considere as substâncias a seguir: I. Na2O II. CO2 III. Ca(OH)2 IV. NaH2PO4 É CORRETO afirmar que a) III é uma base e IV é um ácido. b) I é um óxido ácido e IV é um sal ácido. c) II é um óxido ácido e I é um óxido básico. d) II é um óxido e III é um sal. e) I e II são óxidos básicos. Gab: C 55 - (UFLA MG) A fórmula do hidreto de um metal alcalino terroso ( M ) é a) M2H b) MH3 c) MH d) M2H2 e) MH2 Gab: E 56 - . (Puc RS) O gás SO2, liberado pelas chaminés industriais, em contato com o oxigênio e a água,na atmosfera, pode retornar à superfície da terra como componente da chuva ácida. A seguir são apresentadas equações químicas que representam as reações envolvidas nesse fenômeno SO2 + 1/2 O2 F 0A E A A + H2 0 0 1 FO F 0A E B A função química da espécie A e a fórmula da espécie B são respectivamente a) óxido, H2SO4 b) óxido, H2S c) hidróxido, H2SO3 d) ácido, H2SO4 e) ácido, H2SO3 Gab: A 57 - (UERJ) Um estudante observou algumas propriedades de um determinado metal Me: · reagir facilmente com os halogênios; · formar peróxido do tipo Me2O2; · apresentar elevada eletropositividade. Esse elemento, na Tabela de Classificação Periódica, está localizado na seguinte coluna: a) 1 b) 2 c) 6 d) 8 Gab: A 58 - (UERJ) Na atmosfera artificial do interior das cápsulas espaciais, o oxigênio consumido pelos astronautas é renovado a partir de reservas de O2. Para manter a concentração do gás produzido pelo metabolismo energético dos tripulantes em níveis não- tóxicos, o ar artificial dessas cápsulas precisa, ainda, ser continuamente purificado. Uma das substâncias que podem ser utilizadas na purificação do ar, com esse objetivo, é: a) HCl b) K2SO4 c) H2CO3 d) NaOH Gab: D 59 - (UERJ) Alguns solos apresentam um certo grau de acidez, o que os torna pouco adequados para o plantio. Para reduzir esta acidez, poderia ser misturada a este solo a seguinte substância: a) CaO b) CrO3 c) CO2 d) SO2 Gab: A 60 - (INTEGRADO RJ) “Os grãos arrancados das dunas do deserto do Saara, no continente Africano, sobem para a atmosfera e formam um verdadeiro continente flutuante, de 5000 quilômetros de extensão. Ao refletir a radiação do sol de volta para a espaço, a areia faz papel de filtro solar, contrabalançando o aquecimento do planeta chamado de efeito estufa”. Superinteressante no 9 - setembro 97 - pág. 12. Considerando que a areia é basicamente formada por SiO2,assinale a opção que contenha o óxido com a mesma classificação do SiO2. a) BaO b) CaO c) Cl2O7 d) H2O2 e) Li2O Gab: C 61 - (ITA SP) Assinale a alternativa FALSA em relação a propriedades de óxidos: a) O SiO2 forma ácido muito solúvel em H2O. b) NO2 reage com água produzindo HNO2 e HNO3. c) Cr2O3 é um óxido básico. d) CrO3 é um óxido ácido. e) ZnO reage com bases fortes. Gab: A 62 - (ITA SP) Forma-se um óxido sólido que se dispersa no ar, na forma de fumaça, na queima de: a) fósforo branco. b) diamante. c) grafite d) enxofre. e) cloro. Gab: A 63 - (FEPECS DF) As lentes fotocromáticas possuem cristais de cloreto de prata incorporados diretamente ao vidro. Quando a luz solar atinge os cristais de cloreto de prata, eles escurecem devido a uma reação química que ocorre com esse sal. A seguir, temos uma reação que resulta na formação de cloreto de prata. Substância A + Substância B cloreto de prata + Substância C Analisando essa reação, concluímos que as substâncias são: a) Substância A = óxido de prata Substância B = ácido clorídrico; b) Substância A = Substância B = hidróxido de prata; c) Substância A = AgOH Substância C = anidrido cloroso; d) Substância A = prata Substância C = H2O; e) Substância A = ácido clórico Substância C = H2O. Gab: A 64 - (ACAFE SC) A reação entre água e um óxido ácido, dá origem a um ácido. Assinale a alternativa que indica um óxido e o respectivo ácido originado. a) SO2 - sulfídrico b) SO2 - sulfuroso c) BaO - fosfórico d) SO3 - sulfuroso e) N2O3 - nítrico Gab: E 72 - (UEG GO) Uma das principais impurezas que existem na gasolina, no óleo diesel e no carvão mineral é o enxofre, representado pelo símbolo S. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz o dióxido de enxofre (SO2). Considere as seguintes proposições: I. O enxofre rômbico e o enxofre monoclínico são isótopos, constituídos por moléculas com 8 átomos de enxofre. II. O anidrido sulfuroso, SO2, é um composto cuja estrutura de Lewis é representada por um átomo de enxofre, central, fazendo uma ligação covalente coordenada com um átomo de oxigênio e uma ligação covalente dupla com o outro átomo de oxigênio. III. A queima do enxofre em pó na presença de oxigênio forma o SO2 gasoso, um óxido ácido de cheiro bastante irritante. IV. O trióxido de enxofre reage com a água, formando o ácido sulfúrico, H2SO4, um dos causadores da chuva ácida. V. A reação de obtenção do ácido sulfúrico, a partir do trióxido de enxofre e da água, é uma reação de oxi-redução. Marque a proposição CORRETA: a) Somente a proposição II é verdadeira. b) Somente as proposições II e III são verdadeiras. c) As proposições I, II e IV são verdadeiras. d) As proposições I, IV e V são verdadeiras. e) As proposições II, III e IV são verdadeiras. Gab: E 73 - (UFMS) Os óxidos possuem a fórmula geral ExOy, podendo ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros. A respeito dos óxidos, é correto afirmar que a) CO2, principal responsável pelo efeito estufa, tem caráter anfótero. b) CaO, usado para produzir argamassa, não reage com bases. c) CO, NO e N2O são neutros, enquanto Al2O3, bauxita, tem apenas caráter ácido. d) óxidos básicos reagem com água, o que não acontece no caso de óxidos ácidos. e) o oxigênio nos óxidos é o elemento mais eletropositivo, com Nox = F 02 D2. Gab: B 74 - (MACK SP) A partir da pirita, minério também chamado de ouro dos tolos, pode-se obter ácido sulfúrico pelo processo representado nas etapas abaixo. Nesse processo, as substâncias A e B são, respectivamente, a) H2 e O2. b) SO2 e H2S. c) O2 e H2O. d) SO2 e H2O. e) O3 e H2. Gab: C 75 - (UNIMES SP) O ácido ortofosfórico é, muitas vezes, usado como aditivo de refrigerantes, com a finalidade de produzir um sabor ligeiramente ácido. Assinale, entre as equações relacionadas abaixo, aquela que representa uma reação de obtenção desse ácido: a) P4O10 + 6 H2O F 0A E 4 H3PO4 b) P4O6 + 6 H2O F 0A E 4H3PO3 c) P + 3H + 4/2 O2 F 0A E H3PO4 d) P + 3H + 3/2 O2 F 0A E H3PO3 e) 4H + 2P + 7/2 O2 F 0A E H4P2O7 Gab: A 76 - (UDESC SC) Para que as plantas se desenvolvam adequadamente, o solo deve possuir, além dos macronutrientes típicos, como o nitrogênio e o fósforo, micronutrientes como o cobre, o ferro, o manganês e o zinco. Em relação aos macronutrientes e micronutrientes citados acima, assinale a alternativa CORRETA. a) Os micronutrientes, quando são excitados, formam íons negativos (ânions). b) Os macronutrientes, quando ligados entre si, formam, na maioria das vezes, compostos iônicos. c) Os micronutrientes podem compartilhar entre si pares de elétrons. d) Os macronutrientes são ótimos doadores de elétrons, pois possuem um baixo potencial de ionização. e) Os micronutrientes formam óxidos iônicos, quando se ligam com o elemento químico oxigênio. Gab: E 77 - (MACK SP) Na combustão do óleo diesel, devido à presença de impurezas, forma-se dióxido de enxofre, que, a seguir, reage com o oxigênio do ar formando um óxido de enxofre, SOX, que possui átomo de enxofre com número de oxidação máximo. Na reação desse óxido SOX com a água da chuva, Dado: número atômico S = 16; O = 8 a) é obtida uma solução levemente alcalina. b) há a formação de íons hidroxônio. c) formam-se íons . d) são produzidas moléculas de ácido sulfídrico. e) são obtidas moléculas de enxofre. Gab: B 78 - (UNAERP SP) Os sais de cálcio são de extrema importância para a saúde do homem. A sua falta pode levar à osteoporose. Eles são também envolvidos no mecanismo da hipertensão. Quando fazemos reagir o Ca3N2 com água, o produto da reação além do CaO é NH3 gasoso. Assim, essa solução final terá comportamento: a) ácido. b) neutro. c) básico. d) redutora. e) oxidante. Gab: C 79 - (Unimontes MG) Alguns produtos químicos são sensíveis a choques, impacto ou calor e devem ser estocados com segurança. Os explosivos como o peróxido de benzoíla e o ácido perclórico se encontram nessa categoria e estão representados CORRETAMENTE pelas fórmulas: a) b) c) d) Gab: B 80 - (UCS RS) Vários óxidos fazem parte do nosso dia-a-dia e são de grande importância econômica. Por exemplo, o óxido de alumínio e o óxido de cromo III são matérias- primas para a extração do alumínio e do cromo, respectivamente. O óxido de zinco é utilizado em pomadas, e o óxido de magnésio, em produtos de higiene. O óxido de ferro III é utilizado como pigmento em tintas, para a obtenção da cor vermelha. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as fórmulas de todos os óxidos citados no texto acima. a) AlO – Cr2O3 – ZnO – Mg2O – FeO. b) Al2O3 – Cr3O3 – Zn2O – Mg2O – Fe2O3. c) Al2O3 – Cr2O3 – ZnO – MgO – Fe2O3. d) Al2O3 – Cr2O3 – ZnO – Mg2O – FeO. e) Al2O3 – CrO – Zn2O – MgO – Fe2O3. Gab: C 81 - (UDESC SC) O oxigênio é incolor, com ponto de fusão de –218,8oC , e ponto de ebulição de – 195,8 oC, sendo essencial para o processo de respiração dos animais. Em condições normais corresponde a aproximadamente 20,9% do ar atmosférico. Em relação a esse elemento químico, analise as seguintes proposições: I. O elemento oxigênio forma óxidos básicos, quando reage com metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, por meio de ligação do tipo iônica. II. O elemento oxigênio forma duas substâncias simples diferentes: gás oxigênio e gás ozônio. Esse fenômeno é chamado de alotropia, e ocorre com outros elementos químicos. III. As moléculas do gás oxigênio são formadas por meio de ligação do tipo iônica. IV. O elemento oxigênio forma óxidos ácidos com os elementos das famílias 14 e 15, por meio de ligação do tipo covalente. 04. O cátion Al+3 apresenta 10 elétrons. 08. A fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. Gab: 12 88 - (UFJF MG) Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa que representa a seqüência CORRETA de (I) a (V). a) I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E. b) I-E, II-A, III-D, IV-C, V-B. c) I-B, II-A, III-D, IV-E, V-C. d) I-C, II-B, III-A, IV-D, V-E. e) I-C, II-A, III-E, IV-B, V-D. Gab: E 89 - (UFTM MG) “Savanização da Amazônia”: Pesquisadores brasileiros do Inpe (Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais) indicam o tamanho do estrago que o aquecimento global vai fazer na Amazônia. Os resultados dos estudos são alarmantes, pois até o final deste século 18% da área que hoje é mata deve virar uma vegetação rala, semelhante ao cerrado. (www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ ult306u16367.shtml 24.04.2007. Adaptado) Na queima de florestas e combustíveis fósseis são liberados gases responsáveis pelo efeito estufa e que também contribuem para a formação de chuva ácida. Os principais poluentes gerados são: gás carbônico, monóxido de carbono, óxidos de enxofre e óxidos de nitrogênio (NOx). Dentre os poluentes citados, o principal responsável pelo aquecimento global e um dos poluentes classificados como óxido ácido são, respectivamente, a) CO e NO2. b) CO e SO2. c) CO2 e NO. d) CO2 e NO2. e) SO2 e NO. Gab: D 90 - (Unimontes MG) A água oxigenada (H2O2) é um produto muito utilizado na indústria de tecido e papel. Nas etapas finais de preparação industrial desse produto, tem-se a reação representada a seguir: Após a reação, faz-se a reação do BaO2 com ácido sulfúrico (H2SO4) aquoso, para formar a água oxigenada. Baseando-se nas informações fornecidas, responda: a) O composto BaO tem caráter ácido ou básico? Justifique usando uma equação química balanceada. b) Qual a função química do composto BaO2? c) Represente, por equação química, a reação do BaO2(s) com o H2SO4(aq). Gab: a) básico, pois reage com a água produzindo base: BaO + H2O Ba(OH)2 b) peróxido inorgânico c) BaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 91 - (UFPE) Si (Z=14), Fe (Z=26), K (Z=19), Mg (Z=12), Al (Z=13) são elementos bastante comuns na crosta terrestre. Todos eles são presentes em muitos óxidos e silicatos. As propriedades destes compostos são importantes para os processos geoquímicos da crosta terrestre. Avalie as afirmativas abaixo acerca desses elementos. 00. O alumínio tende a existir na forma de íon +3, e seu raio iônico deve ser maior que o do íon Mg2+. 01. O óxido de magnésio é um óxido básico. 02. Si é um elemento nitidamente metálico, e seu óxido deve possuir a fórmula SiO2 03. Enquanto K2O deve apresentar um elevado caráter iônico, SiO2 deve apresentar um maior caráter covalente. 04. Os íons Fe2+ e Fe3+ apresentam em suas eletrosferas elétrons desemparelhados no estado fundamental. Gab: FVFVV 92 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. O ácido permangânico e o ácido perclórico possuem fórmulas HMnO4 e HClO3, respectivamente. 02. O monóxido de carbono é um exemplo de sal neutro. 04. A decomposição térmica do carbonato de cálcio gera dióxido de carbono e óxido de cálcio. 08. O óxido cuproso e o óxido cúprico possuem fórmulas CuO e Cu2O, respectivamente. 16. O NaHSO4 pode ser chamado de bissulfato de sódio ou sulfato monoácido de sódio. Gab: 04-16 93 - (UFU MG) A chuva ácida constitui um grave problema ambiental, devido a grande quantidade de óxidos, principalmente SO2 e SO3, produzidos pela atividade humana e lançados na atmosfera. Acerca desse assunto, assinale a alternativa INCORRETA. a) SO2 e SO3 são óxidos que reagem fortemente com bases tendo como produtos sal e água, além de calor. b) A combinação desses óxidos com vapor de água atmosférico resulta no ácido sulfúrico, em uma única etapa. c) Esses óxidos têm as suas solubilidades em água aumentadas quando submetidos a altas pressões. d) O ácido formado a partir do SO3 é mais forte do que o ácido formado a partir do SO2. Gab: B 94 - (UFOP MG) O hidrato de alumínio (Al2O3.3H2O) é obtido pelo Processo Bayer. Nesse processo, o minério de bauxita é tratado com soda cáustica a alta pressão e temperatura, formando uma solução de aluminato de sódio. A solução de aluminato passa por um processo de precipitação em que é obtido o hidrato de alumínio. São características do hidrato de alumínio, exceto: a) Uma molécula-grama tem massa de 156 gramas. b) Representa um óxido hidratado. c) À temperatura ambiente, é um bom condutor de eletricidade. d) Possui 06 átomos de oxigênio em sua molécula. Gab: C 95 - (UFV MG) As cinzas provenientes da queima de vegetais podem ser utilizadas na produção de sabão por serem ricas em óxidos, principalmente os de metais alcalinos e alcalinos terrosos. Na formação desses óxidos iônicos ocorre a transferência dos elétrons de valência do metal para o oxigênio. As fórmulas químicas dos óxidos de potássio e de cálcio são, respectivamente: a) KO e CaO. b) K2O e CaO. c) KO2 e CaO2. d) K2O e Ca2O. Gab: B 96 - (UNESP SP) Considere as seguintes afirmações a respeitos dos óxidos: I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos. II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes. III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água. IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. Estão corretas as afirmativas: a) I, II e III, apenas. b) II e III, apenas. c) I, II e IV, apenas. d) II, III e IV, apenas. e) I e III, apenas. Gab: A 97 - (UEPG PR) Recentemente, a Polícia Federal deflagrou a Operação Ouro Branco, que descobriu que duas cooperativas de Minas Gerais adulteravam leite com substâncias como água oxigenada e soda cáustica. (fonte: Globo Online) A respeito destas duas substâncias utilizadas para fraudar o leite, assinale o que for correto. Fornos especiais chamados de processo Hall. e- Falso. O elemento titânico aparece em 9º lugar em termos de porcentagem em massa. Tabela : elemento % em massa oxigênio 46,5 silício 28 alumínio 8,3 ferro 5,6 cálcio 4,2 sódio 2,4 magnésio 2,3 potássio 2,1 titânio 0,6 hidrogênio 0,14 102 - (PUC SP) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a força de atração entre os íons no retículo (energia reticular). A lei de Coulomb é uma boa aproximação para determinar essa força de atração: onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a carga do ânion e d é a soma dos raios iônicos (d = r cátion + rânion ). Considerando a lei de Coulomb e as propriedades periódicas, assinale a alternativa que apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos iônicos NaF, NaCl, MgO e NaBr em ordem crescente de temperatura. a) P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < < P.F. NaBr b) P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF < < P.F. MgO c) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCl < < P.F. NaF d) P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr < < P.F. MgO e) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCl < < P.F. NaF Gab: B 103 - (CESGRANRIO RJ) O gráfico abaixo mostra a proporção, em número de átomos, de um ametal X e de oxigênio, quando se ligam para formar um óxido: Pela análise do gráfico, concluímos que , ao reagir uma molécula do óxido com uma molécula de água, haverá formação do seguintes composto: a) HXO b) HXO2 c) HXO3 d) HXO4 e) HXO5 Gab: C 104 - (PUC MG) A tabela abaixo apresenta algumas carcterísticas e aplicações de determinadas substâncias: Nome das substâncias I. Óxido de cálcio Aplicações e características Nas construções, na neutralização da acidez dos solos. II. Anidrido sulfúrico Aplicações e características Descoreamento de matéria colorida, conservação de frutas e obtenção do H2SO4 III. Hidróxido de amônio Aplicações e características Usado para fins de linpeza e no fabrico do sangue-de-diabo, difundido nos carnavais, Amoníaco IV. Ácido fosfórico Aplicações e características Usado como acidulante em refrigerante, balas e gama de mascar V. Bicarbonato de cálcio Aplicações e características Fermento de pão, antiácido e tembém usado em extintores de incêndio As fórmulas das substâncias acima são, respectivamente: a) I-CaO, II-SO3, III-(NH4)2OH, IV-H3PO4 e Na2CO3 b) I-CaO, II-SO3, III-(NH4)2OH, IV-H3PO4 e NaHCO3 c) I-Ca2O, II-SO2, III-(NH4)OH, IV-H3PO3 e NaHCO3 d) I-Ca2O, II-SO2, III-NH3OH, IV-H3PO3 e Na2CO3 e) I-CaO2, II-SO3, III-(NH4)2OH, IV-H3PO4 e Na2CO2 Gab: B 105 - (CESGRANRIO RJ) O consumidor brasileiro já está informado de que os alimentos industrializados que ingere contém substâncias cuja função básica é a de preservá-los da deterioração. Alguns exemplos dessas substâncias são:conservantes: ácido bórico (P,II) e anidrido sulfuroso (P,V); antioxidante: ácido fosfórico (A,III), antiumectante: carbonato de cálcio (Au,I) e dióxido de silício (Au, VIII). Marque a opção que indica a fórmula de cada substância apresentada no texto. a) H3BO4, SO3, H3PO3, K2CO3, Si2O. b) H3BO3, SO2, H3PO3, K2CO3, SiO2. c) H3BO3, SO2, H3PO4, CaCO3, SiO2. d) H3BO3, SO3, H3PO4, CaCO3, Si2O. e) H3BO4, SO2, H3PO3, CaCO3, SiO2. Gab: C 106 - (INTEGRADO RJ) O consumidor brasileiro já está informado de que os alimentos industrializados que ingere contêm substâncias cuja função básica é a de preservá-los da deterioração . Alguns exemplos dessas substâncias são : conservantes - ácido bórico (P,II) e anidrido sulfuroso (P,V) ; antioxidante - ácido fosfórico (A,III); antiumectantes - carbonato de cálcio (A.U, I) e dióxido de silício (AU. VIII) . Marque a opção que indica a fórmula de cada substância na ordem apresentada no texto. a) H2BO4 ; SO3 ; H3PO3 ; K2CO3 ; Si2O b) H3BO3 ; SO2 ; H3PO3 ; K2CO3 ; SiO2 c) H3BO3 ; SO2 ; H3PO4 ; CaCO3 ; SiO2 d) H3BO3 ; SO3 ; H3PO4 ; CaCO3 ; Si2O e) H3BO4 ; SO2 ; H3PO3 ; CaCO3 ; SiO2 Gab: C 107 - (UECE) As fórmulas dos anidridos dos hidróxidos KOH, Ca(OH)2, Sn(OH)4, e Cr(OH)3 são, respectivamente: a) K2O, Ca2O, SnO0 0 1 F2 e Cr2O3 b) K2O2, CaO, SnO0 0 1 F4 e CrO3 c) K2O, CaO, SnO0 0 1 F2 e Cr2O3 d) K2O, CaO, SnO0 0 1 F2 e Cr3O2 e) n.d.a Gab: C 108 - (UFPR) Com relação às espécies químicas ácido clorídrico, nitrato de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de carbono e água, é correto afirmar que: 01. todas essas espécies são compostos iônicos. 02. são espécies moleculares polares o ácido clorídrico e a água. 04. o nitrato de sódio e o hidróxido de sódio pertencem à mesma função inorgânica. 08. quando o ácido clorídrico reage com a água, o doador do par isolado é o ácido clorídrico.] 16. o dióxido de carbono é um óxido ácido. 32. no dióxido de carbono, a hibridização do átomo de carbono é sp2. Gab: 02-16 109 - . (Puc RS) Na primeira coluna , estão relacionados compostos inorgânicos e, na segunda coluna (abaixo), suas aplicações. 1. Hidróxido de Sódio 2. Ácido Nítrico 3. Dióxido de Carbono 4. Sulfato de Magnésio 5. Hidrogênio Carbonato de Sódio ( ) Na forma sólida conhecido como “gelo seco”, é usado como artifício cênico em shows. ( ) Conhecida como soda cáustica, pode ser usada para a produção de sabão. Um destes agentes forma um óxido ácido. Em relação a este óxido, escreva sua fórmula molecular e a equação química, completa e balanceada, que representa a sua neutralização completa com uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Gab: CrO3 CrO3 + 2NaOH F 0A E Na2CrO4 + H2O 115 - (UFC CE) Compostos de zinco são largamente utilizados na indústria cosmética. O óxido de zinco (ZnO), um adstringente típico, é comumente adicionado aos cosméticos para contrair tecidos e reduzir a camada oleosa da pele. O peróxido de zinco (ZnO2), utilizado em desodorantes, tem a capacidade de remover odores, através da oxidação de aminas e ácidos graxos expelidos na sudorese. Assinale a alternativa correta. a) As fórmulas empíricas corretas do óxido de zinco e do peróxido de zinco são ZnO e Zn1/2O, respectivamente. b) O óxido de zinco e o peróxido de zinco são espécies químicas alotrópicas e isoeletrônicas. c) Nos compostos ZnO e ZnO2, os respectivos estados de oxidação do zinco e do oxigênio são idênticos. d) O óxido de zinco e o peróxido de zinco constituem exemplos de isômeros geométricos. e) A configuração eletrônica do zinco, tal como se apresenta nos compostos ZnO e ZnO2, é [Ar]3d10. Gab: E 116 - (UFG GO) No norte do Estado e Goiás, o município de Minaçu é responsável por toda a produção brasileira de amianto, que é o nome comercial de silicatos fibrosos naturais. O amianto extraído em Goiás é do tipo crisotila – um silicato hidratado de magnésio, Mg6Si4O10(OH)8 – e a composição química de uma amostra analisada é apresentada a seguir: Componente Quantidade (% em massa) SiO2 42,50 Al2O3 1,12 MgO 38,20 Fe2O3 4,05 H2O 14,13 Sobre a composição do amianto, é correto afirmar que: 01. 5,17% correspondem a óxidos, cujos cátions têm número de oxidação +3. 02. 1,0 kg da amostra apresenta 7,84 mol de água. 03. o caráter ácido aumenta no sentido MgO, Fe2O3, Al2O3, SiO2. 04. a 25 ºC e 1 atm, os óxidos são sólidos. Gab: 01–C; 02–C; 03–C; 04–E 117 - (UFLA MG) Dados os compostos binários Na2O, CO, N2O5, MgO e OF2, responda as questões a seguir. a) Quais desses compostos são classificados como óxidos? Justifique. b) Classifique os óxidos de acordo com a reatividade em relação à água, ácidos e bases. c) Escreva a equação química balanceada da reação entre Na2O e N2O5. Gab: a) Na2O , CO, N2O5, MgO b) Na2O – (básico), CO – (neutro), N2O5 – (ácido), MgO– (básico) c) Na2O + N2O5 F 0A E 2NaNO3 118 - (UNICAMP SP) No processo de verticalização das cidades, a dinamização da metalurgia desempenhou um papel essencial, já que o uso do ferro é fundamental nas estruturas metálicas e de concreto dos prédios. O ferro pode ser obtido, por exemplo, a partir do minério chamado magnetita, que é um óxido formado por íons Fe3 + e íons Fe2 + na proporção 2:1, combinados com íons de oxigênio. De modo simplificado, pode- se afirmar que na reação de obtenção de ferro metálico, faz-se reagir a magnetita com carvão, tendo dióxido de carbono como subproduto. a) Escreva a fórmula da magnetita. b) Qual é a percentagem de ferro, em massa, na magnetita? Massas molares, em g mol-1: Fe =56; O = 16. c) Escreva a equação que representa a reação química entre a magnetita, ou um outro óxido de ferro, e o carvão produzindo ferro elementar. Gab: a) Fe3O4 b) 72% c) Óxido de Ferro-III F 0A E 2Fe2O3 + 3C F 0 A E 4Fe + 3CO2 Magnetitia F 0A E Fe3O4 + 2C F 0 A E 3Fe + 2CO2 Óxido de Ferro-II F 0A E 2FeO + C F 0 A E 2Fe + CO2 119 - (FUVEST SP) Industrialmente, alumínio é obtido a partir da bauxita. Esta é primeiro purificada, obtendo-se o óxido de alumínio, Al2O3, que é, em seguida, misturado com um fundente e submetido a uma eletrólise ígnea, obtendo-se, então, o alumínio. As principais impurezas da bauxita são: Fe2O3, que é um óxido básico e SiO2, que é um óxido ácido. Quanto ao Al2O3, trata-se de um óxido anfótero, isto é, de um óxido que reage tanto com ácidos quanto com bases. a) Na primeira etapa de purificação da bauxita, ela é tratada com solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio. Neste tratamento, uma parte apreciável do óxido de alumínio solubiliza-se, formando NaAl(OH)4. Escreva a equação química balanceada que representa tal transformação. b) Se a bauxita fosse tratada com solução aquosa concentrada de ácido clorídrico, quais óxidos seriam solubilizados? Justifique por meio de equações químicas balanceadas. Gab: a) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O F 0A E 2NaAl(OH)4 b) No tratamento com HCl(aq) concentrado, seriam solubilizados Fe2O3, que é óxido básico, e Al2O3, que é óxido anfótero: Fe2O3 + 6HCl F 0A E 2FeCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl F 0A E 2AlCl3 + 3H2O 120 - (UNICAMP SP) Coincidentemente, duas equipes independentes de geólogos brasileiros encontraram dois meteoritos. Um foi encontrado em Cabaceiras, Paraíba, na região do polígono das secas e o outro em São Félix do Xingu, na Amazônia. Os dois eram, essencialmente, constituídos por ferro metálico. Um deles (A), no entanto, apresentava uma película de Fe2O3 · H2O de 300 × 10–6m de espessura, enquanto que o outro (B) apresentava uma superfície pouco alterada. Suspeita-se que ambos tiveram a mesma origem, tendo, portanto, a mesma composição química original. O gráfico abaixo representa a formação de Fe2O3 · H2O em função do tempo, em presença de ar atmosférico com umidades relativas diferentes. a) Qual dos meteoritos, A ou B, caiu na região do Xingu? Justifique. b) Escreva a equação química que representa a formação da substância que recobre a superfície do meteorito. c) Há quanto tempo, pode-se estimar, caiu na Terra o meteorito que foi encontrado oxidado? Gab: a) O meteorito A foi o que caiu na região do Xingu, pois essa região apresenta maior umidade relativa do ar. b) 2Fe + O2 + H2O F 0A E Fe2O3 · H2O c) Em locais cuja umidade relativa do ar é elevada, teremos a formação de uma película mais espessa de Fe2O3 · H2O , o que está indicado pela curva A. Como a espessura da película é de 300 · 10–6m = 300 micrômetros, o tempo para sua formação é de aproximadamente 9 anos. 121 - (UFPB) As fórmulas estruturais verdadeiras de moléculas como SO2 e NO2 não são possíveis de ser representadas graficamente. No caso do SO2 as estruturas abaixo são as que mais se aproximam da verdadeira: Com relação a estas estruturas, é INCORRETO afirmar que a) são denominadas formas canônicas. b) são denominadas híbridos de ressonância. c) possuem a mesma energia. 127 - (UFRN) Os fertilizantes químicos mistos são utilizados para aumentar a produtividade agrícola. Eles são, basicamente, uma composição de três elementos químicos – nitrogênio, fósforo e potássio – denominada NPK. A proporção de cada elemento varia de acordo com a aplicação. A fórmula NPK é utilizada para indicar os percentuais de nitrogênio em sua fórmula elementar, de fósforo na forma de pentóxido de fósforo (P2O5) e de potássio sob a forma de óxido de potássio (K2O). Para diminuir a acidez de um solo, pode-se utilizar um NPK que possua uma maior quantidade de a) K2O, por ser um óxido ácido. b) K2O, por ser um óxido básico. c) P2O5, por ser um óxido básico. d) P2O5, por ser um óxido ácido. Gab: B 128 - (UERJ) Observe a tabela a seguir, elaborada por um estudante para resumir algumas características de três substâncias: HgCl2, SO3 e N2O. O número de erros conceituais cometidos pelo estudante no preenchimento da tabela é igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 Gab: C 129 - (UFOP MG) Considere a seguinte lista de elementos: Utilizando somente os elementos dessa lista, forneça o símbolo ou nome para: a) o elemento mais eletronegativo. b) o elemento que forma comumente um íon de configuração eletrônica 1s22s22p6 e carga –2. c) um elemento que forma um óxido anfotérico. d) um elemento X que forma óxidos com fórmula XO e XO2, com número par de elétrons. e) um elemento encontrado em proteínas, mas não em carboidratos. Gab: a) flúor b) oxigênio c) alumínio d) carbono e) nitrogênio TEXTO: 1 - Comum à questão: 130 A floresta amazônica contém, em média, 15.000 toneladas de biomassa por km2. Os principais elementos constituintes da biomassa são C, H, N, O, S e P. Nas grandes queimadas, cerca de 50% desta biomassa (7.500 toneladas) é transformada em vários gases. As quantidades dos principais gases produzidos são: 24.000 toneladas de CO2; 1.600 toneladas de CO; 32 toneladas de CH4; 34 toneladas de NO e NO2; e 12 toneladas de SO2. É produzida, também, em torno de 1,5% (224 toneladas) de cinza, que é constituída essencialmente por óxidos, fosfatos e sulfatos de sódio, potássio, cálcio e magnésio. 130 - (UFPA) Nas cinzas há substâncias que podem reagir com ácidos e neutralizá-los. São fórmulas corretas de algumas dessas substâncias a) NaO; CaO; e K3PO4 b) Na2O; Ca2O; e K2O c) Na2SO4; K3PO4; e CaSO4 d) MgO; K2O; e Na2O e) CaO; Na3PO4; e KNO3 Gab: D TEXTO: 2 - Comum à questão: 131 A descoberta do Oxigênio se deu por volta do ano de 1774 e envolveu três grandes cientistas: Lavoisier, Priestley e Schelle. Lavoisier, em seus experimentos, combinou o gás oxigênio, chamado por ele de ar altamente respirável, com o Mercúrio (Hg), obtendo um material de cor vermelha (óxido de mercúrio). Esse tipo de transformação química (reação de oxidação) é capaz de explicar inúmeros processos que ocorrem no nosso dia-a-dia. Entre eles está a formação da ferrugem. 131 - (UFRRJ) Os não metais C, N e S formam com o oxigênio os seguintes óxidos ácidos: CO2, N2O5 e SO3. Ao reagir tais óxidos com Gab: TEXTO: 3 - Comum à questão: 132 O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito empregado, haja vista a possibilidade de instalação no Pará de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém valores comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que levam, após a combustão, à formação de aproximadamente 10% de cinzas. Estas cinzas ou “pó do carvão” são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma série de elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, Al2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO3, produzido e liberado na forma gasosa durante o processo de combustão. 132 - (UFPA) Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade de um carvão é o “índice de alcalinidade” de suas cinzas. A alternativa que apresenta dois dos óxidos responsáveis por esta propriedade é a a) Fe2O3 e BaO. b) Mn3O4 e CaO. c) K2O e TiO2. d) K2O e Na2O. e) P2O5 e MgO. Gab: D TEXTO: 4 - Comum à questão: 133 O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar: e reagir violentamente com a água: É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas. 133 - (UFRN) Os compostos Na2O e NaOH, obtidos, respectivamente, nas reações (2) e (3), podem ser classificados como: Gab: A