química para o nono ano

química para o nono ano

(Parte 4 de 7)

Os elementos químicos são representados por símbolos, que podem ser constituído por uma ou duas letras.

Quando o símbolo do elemento é constituído por uma única letra, esta deve ser maiúscula. Se for constituída por duas letras, a primeira é maiúscula e a segunda minúscula.

Alguns símbolos são tirados do nome do elemento em latim.

Nome Símbolo Nome Símbolo

Hidrogênio H Telúrio Te Hélio He Polônio Po Lítio Li Flúor F Berílio Be Cloro Cl Boro B Bromo Br Indio In Germânio Ge

Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO

Nome Símbolo Nome Símbolo

AlumínioAl Zinco Zn

Vanádio V Actínio Ac Cálcio Ca Iodo I Bário Ba Astato At Rádio Ra Neônio Ne Sódio Na Argônio Ar Potássio K Criptônio Kr Césio Cs Xenônio Xe Magnésio Mg Radônio Rn Carbono C Ouro Au Silício Si Prata Ag Estanho Sn Mercúrio Hg Chumbo Pb Ferro Fe Nitrogênio N Cobre Cu Fósforo P Urânio U Arsênio As Cobalto Co Antimônio Sb Platina Pt Bismuto Bi Níquel Ni Oxigênio O Manganês Mn Enxofre S Urânio U Selênio Se Tório Th

Aplicações:

01) Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? a) Número de massa b) Número de prótons c) Número de nêutrons d) Energia de ionização e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons

02) Um átomo que possui 20 prótons, 2 nêutrons e 20 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:

03) Um átomo de certo elemento químico tem número de massa igual a 144 e número atômico 70. Podemos afirmar que o número de nêutrons que encontraremos em seu núcleo é:

04) Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente:

a) F, P, Pr, K e Hg. b) Fr, Ag, F, Po e Mo. c) F, Ag, Fe, P e Mg. d) Fe, Pt, Fm, F e Mg. e) F, Pr, Fe, P e Mn.

05) A substância de uso cotidiano “soda cáustica” é representada pela fórmula NaOH. Os elementos constituintes deste composto são:

a) potássio, oxigênio e hidrogênio. b) prata, ósmio e hélio. c) sódio, oxigênio e hidrogênio. d) ouro, oxigênio e hidrogênio. e) sódio, ozônio e hidrogênio.

06) Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a afirmação correta:

a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa. b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de nêutrons. c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os elétrons. d) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons. e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.

07) Um elemento químico é caracterizado pelo(a)

I) número atômico. I) carga nuclear. I) número de nêutrons. IV) número de massa. V) símbolo.

Estão corretos os itens:

a) I, I e IV. b) I, I e V. c) I, I, IV e V. d) I, IV e V. e) I, I, II, IV e V.

apresentam composição atômica: 10 prótons,

08) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que 10 elétrons e 1 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:

a) 21 prótons, 10 elétrons e 1 nêutrons. b) 20 prótons, 20 elétrons e 2 nêutrons. c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. d) 1 prótons, 1 elétrons e 12 nêutrons. e) 1 prótons, 1 elétrons e 1 nêutrons.

09) O número atômico de um determinado átomo é conhecido. Para se determinar o seu número de massa, é preciso conhecer-se também o número de: a) nêutrons. b) oxidação. c) prótons. d) Avogadro. e) elétrons.

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É comum usarmos uma notação geral para representá-lo. Nesta notação encontraremos, além do símbolo, o n.º atômico (Z) e o n.º de massa (A).

A A ou

O n.º de massa poderá ficar no lado superior esquerdo do símbolo.

Exemplo: 80Hg201 Isto indica que o átomo de Mercúrio possui número de massa 201, número atômico 80, possui ainda 80 prótons, 80 elétrons e 121 nêutrons. Exercícios:

01) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl 35 é, respectivamente:

02) Dentre as espécies químicas:

As que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:

03) As representações 1H1 , 1H2 e 1H3 indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de:

a) atomicidade. b) valência. c) elétrons. d) prótons. e) nêutrons.

04) As espécies químicas

A B 3x

representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente:

05) Observe a tabela abaixo:

Elemento neutro x y Número atômico 13 D Número de prótons A 15 Número de elétrons B 15 Número de nêutrons C 16 Número de massa 27 E

Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente:

06) Preencha as lacunas da seguinte tabela:

Elemento Nº de prótons

Nº de elétrons no átomo neutro

Nº de nêutrons

Nº de massa

Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica:

07) Um átomo “M”, eletricamente neutro, possui número de massa igual a “3x” e (x + 1) elétrons na eletrosfera. Sabendo-se que o núcleo de “M” tem cinco nêutrons, o valor de “x” é:

08) (UFRS) Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por contaminação com material radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída. Sobre o átomo de 55Cs137 é correto afirmar que apresenta:

a) número de prótons igual ao de um átomo de b) número de nêutrons igual ao de um átomo de c) número atômico igual ao de um átomo de d) distribuição eletrônica igual à de um átomo de e) número de nêutrons igual ao de um átomo de

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Um átomo pode perder ou ganhar elétrons para se tornar estável (detalhes em ligações químicas), nestes casos, será obtida uma estrutura com carga elétrica chamada íon.

Quando o átomo perde elétrons o íon terá carga

positiva e será chamado de CÁTION e, quando o átomo ganha elétrons o íon terá carga negativa e é

Fe3+ é um cátion e o átomo de ferro perdeu
O2– é um ânion e o átomo de oxigênio ganhou

denominado ÂNION. Assim: 3 elétrons para produzi-lo 2 elétrons para produzi-lo

Exercícios:

01) O nome que se dá ao íon carregado negativamente:

a) cátion. b) próton. c) elétron. d) ânion. e) neutro.

02) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo possui:

a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. c) um elétron a mais e mesmo número de prótons. d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.

03) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27 .

Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente:

04) A espécie química Pb2+ apresenta 127 nêutrons.

Pode-se afirmar que o número total de partículas no seu núcleo é:

Dado: 82Pb

Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles. A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial.

Estes átomos têm o mesmo nº atômico e diferentes nº de massa.

Estes átomos têm o mesmo nº atômico e diferentes nº de massa.

cloro 35 cloro 37 potássio 39 potássio 40

É quando os átomos comparados possuem mesmo n.º atômico e diferente número de massa.

Neste caso, os átomos são de mesmo elemento químico e apresentam também números de nêutrons diferentes. Exemplos:

, 1H3 (isótopos do hidrogênio).

, 6C14 (isótopos do carbono).

Os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais monotério hidrogênio leve prótio deutério hidrogênio pesado tritério trítio

Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo n.º de massa, inclusive os isótopos do hidrogênio.

12 é o carbono 12

é o carbono 13

14 é o carbono 14

Átomos isótopos pertencem ao mesmo elemento químico. Exercícios:

01) Isótopos são átomos:

a) do mesmo elemento, com números de massa iguais. b) de elementos diferentes, com números de massa iguais. c) do mesmo elemento, com números atômicos diferentes. d) do mesmo elemento, com números de massa diferentes. e) de mesmo número de massa e diferentes números de elétrons.

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02) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótopo?

03) Um átomo do elemento químico X é isótopo de

20A41 e possui mesmo número de massa que o

22B44 . Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui:

a) 2 prótons. b) 24 nêutrons. c) 20 nêutrons. d) número de massa igual a 61. e) número de massa igual a 41.

04) A tabela abaixo apresenta o número de prótons e nêutrons dos átomos A, B, C e D.

Átomo Prótons Nêutrons A 17 18 B 16 19 C 17 19 D 18 2

O átomo isótopo de “A” e o átomo de mesmo número de massa de “A” são, respectivamente:

a) C e B. b) C e D. c) B e C. d) D e B. e) B e D.

05) As espécies químicas

A B 3x

representam átomos ISÓTOPOS. O valor de “x” é:

06) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno de número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os alunos de números de chamadas:

Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia.

Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

Em cada camada poderemos encontrar um número máximo de elétrons, que são:

Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo. Exemplos:

O átomo de sódio possui 1 elétrons, assim distribuídos: K = 2; L = 8; M = 1.

O átomo de bromo possui 35 elétrons, assim distribuídos:

não pode ter mais de 8 elétronsQuando isto

Verifica-se que a última camada de um átomo ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte. Exemplos:

O átomo de cálcio tem 20 elétrons, inicialmente, assim distribuídos: K = 2; L = 8; M = 10

camada N

Como na última camada temos 10 elétrons, devemos colocar 8 elétrons e 2 elétrons irão para a K = 2; L = 8; M = 8; N = 2

Exercícios:

01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?

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02) Em quais níveis de energia o césio (Z = 5) no estado fundamental apresenta 18 elétrons?

A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é:

04) O selênio, elemento químico de número atômico 34, é empregado na fabricação de xampu anticaspa. A configuração eletrônica desse elemento químico permite afirmar que o número de elétrons no seu nível de valência é:

05) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental K = 2, L = 8, M = 8, N = 1, tem:

a) número atômico 20 e número de massa 39. b) número atômico 39 e número de massa 20. c) número atômico 19 e número de massa 20. d) número atômico 19 e número de massa 39. e) número atômico 39 e número de massa 19.

06) O bromo, único halogênios que nas condições ambiente se encontra no estado líquido, formado por átomos representados por 35Br80 , apresenta:

a) 25 elétrons na camada de valência. b) 2 elétrons na camada de valência. c) 7 elétrons na camada de valência. d) 35 partículas nucleares. e) 45 partículas nucleares.

07) Sendo o nível N = 1 (com um elétron) o mais energético e externo de um átomo, podemos afirmar que:

IO número total de elétrons desse átomo é

igual a 19.

I. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.

I. Sua configuração eletrônica é K = 1; L = 8; M = 8; N = 1.

a) apenas a afirmação I é correta. b) apenas a afirmação I é correta. c) apenas a afirmação I é correta. d) as afirmações I e I são corretas. e) as afirmações I e II são corretas.

08) Um elemento químico da família dos halogênios (7 elétrons na camada de valência) apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição eletrônica. O número atômico desse elemento é:

Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas. Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos:

subnível s, que contém até 2 elétrons, subnível p, que contém até 6 elétrons, subnível d, que contém até 10 elétrons, subnível f, que contém até 14 elétrons, Os subníveis em cada nível são:

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d 7s 7p

Cada subnível possui um conteúdo energético, cuja ordem crescente é dada, na prática pelo diagrama de Linus Pauling.

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Os elétrons de um átomo são localizados, inicialmente, nos subníveis de menores energias.

Exemplos:

distribuição eletrônica, nos subníveis será

O átomo de cálcio possui número atômico 20, sua

O átomo de cobalto tem número atômico 27, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será:

Exercícios:

01) Agrupando os subníveis 4f, 6p, 5s e 3d em ordem crescente de energia, teremos:

02) O número de elétrons no subnível 4p do átomo de manganês (25Mn) é igual a:

A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é:

04) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3° nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

05) Dois elementos químicos são muito usados para preparar alguns dos sais utilizados em fogos de artifícios, para dar os efeitos de cores. Estes dois elementos possuem as seguintes configurações eletrônicas terminadas em 3d9 e 5s2 . Quais os números atômicos destes elementos químicos, respectivamente:

fundamental

06) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , tem:

a) número atômico 20 e número de massa 39. b) número atômico 39 e número de massa 20. c) número atômico 19 e número de massa 20. d) número atômico 19 e número de massa 39. e) número atômico 39 e número de massa 19.

No nosso dia-a-dia o ato de classificar as coisas é algo corriqueiro. Em um faqueiro colocamos em um mesmo espaço as facas, em outro os garfos, etc. Agrupar coisas semelhantes facilita a localização, a identificação, enfim, facilita em vários aspectos.

Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais.

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Os elementos químicos, atualmente, estão dispostos em ordem crescente de seus números atômicos e, aqueles que estão localizados em uma mesma linha vertical possuem propriedades semelhantes.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOSLi 6,94 Be

Bh Hs

Uun

Uuu

Uub

Nº atômicoK L M N O P Q

Massa atômica Nome

Prof. Agamenon Roberto w.auladequimica.cjb.net

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO 2º

Na tabela atual os elementos químicos ocupam sete linhas horizontais que são denominados de períodos. Estes períodos são numerados ou ordenados de cima para baixo para melhor identificálos.

Podemos associar o período de um elemento químico com a sua configuração eletrônica. O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos que ele elemento possui.

Exemplos: O elemento flúor tem 9 elétrons.

K = 2L = 7
Possui deste modo apenas os níveis 1 e 2 ou

A sua distribuição eletrônica é: K e L com elétrons ( 2 níveis de energia ) então este elementos localiza-se no segundo período da classificação periódica.

K = 2L = 8 M = 8 N = 1
Possui deste modo apenas os níveis 1, 2, 3 e 4 ou

O elemento potássio tem 19 elétrons. A sua distribuição eletrônica é:

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