Aula Quimica Tabela Periódica Blog

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(Parte 1 de 2)

Classificação Periódica dos

Elementos Evolução Histórica

Estrutura da Tabela Periódica

Classificação Geral dos Elementos

Propriedades dos Elementos:

Aperiódicas Periódicas

Evolução Histórica

1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)

1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)

1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)

1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev (russo) e Meyer (alemão)

1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley (inglês)

John Newlands (1865)

Classificou os 56 elementos químicos descobertos até então em 1 grupos com propriedades físicas semelhantes

Newlands notou que a massa atômica dos elementos com propriedades similares diferiam de múltiplos de oito em seu peso atômico, então ele propõe a Lei das Oitavas

Lei das Oitavas de J.A.R. Newlands

O Cientista Russo é considerado o primeiro a organizar uma tabela periódica.

Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, sua massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. NASCIA A TABELA

Henry Mosley (1914)

Henry Mosley demostrou em 1914, uma relação entre o comprimento de onda (λ) associado a um átomo e seu número atômico (Z).

Com isto ele propôs que os elementos fossem sequenciados em ordem crescente de (Z) e não de massa atômica.

O ordem proprosta por Mosley fazia mais sentido pois o Ar (Z=18) vinha antes do K (Z=19) embora a massa atômica do argônio seja maior que a do potássio.

A Alteração Mais Recente

Glen T. Seaborg (1943)

Experimentava dificuldades em separar os elementos Amerício (Z=95) e Cúrio (Z=96).

Ele notou que os elementos mais pesados apresentavam propriedades químicas semelhantes entre si mas diferentes dos elementos mais leves da tabela.

Ele propôs a série dos Actinídeos, hoje conhecida como o segundo período do Bloco f (série 5f).

A série dos Actinídeos está localizada abaixo das terras raras (lantanídeos) e começa do elemento Actínio (Z=89) até o elemento Laurêncio (Z=103).

Classificação dos Elementos Classificação dos Elementos

: Hidrogênio
: Metais
: Ametais
: Semimetais
: Gases nobres

Classificação dos Elementos 1 elemento 84 elementos 1 elementos 7 elementos 6 elementos

Características Gerais dos Elementos

Obs. Os semimetais apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais.

Uso em pólvora
Uso em moedas

e pneus e jóias

Quebradiços Maleáveis e dúcteis

Não condutores Condutores de eletricidade e calor

Sem brilho Brilhantes AMETAIS METAIS

Estrutura da Tabela Periódica

Ordem crescente de Número Atômico (Z):

Z = n° de prótons = n° e-

A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos.

Estrutura da Tabela Periódica

Existência dos Elementos:

Elementos Naturais: Z 92 Elementos Artificiais: Z 92

HCisurânicos U Transurânicos Mt
192 109

Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - Pm

Classificação dos Elementos Artificiais:

Período

Fam íl ia

Estrutura da Tabela Periódica

Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos.

Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência.

Formação da Tabela Periódica

s d

Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico.

Grupo 1A Configuração geral: ns1 {

Elementos Representativos Grupos A

Todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra na camada de valência em subnível s ou p.

Gases nobres ns2 np6 8 8A ou zero

Halogênios ns2 np5 7 7A

Calcogênios ns2 np4 6 6A

Família do N ns2 np3 5 5A

Família do C ns2 np2 4 4A

Família do B ns2 np1 3 3A

Alc. terrosos ns2 2 2A Alcalinos ns1 1 1A

Nome do grupo

Configuração e- de valência

N° e- de valência GRUPO

Elementos Transição Grupos B

Transição externa: todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra na penúltima camada no subnível d.

d10 d9 d8 d7 d6 d5 d4 d3 d2 d1 2B 1B 8B 7B 6B 5B 4B 3B

Configuração geral: ns2 (n – 1) d1 a 10

Transição interna: todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra na antipenúltima camada no subnível f, série dos Lantanídeos ou Terras raras (4f) e Actinídeos (5f).

Configuração geral: ns2 (n – 2) f1 a 14

Estrutura da Tabela Periódica

• Grupo B - o número do grupo é diferente do número de elétrons da última camada e todo elemento de transição possui sempre 2 elétrons de valência.

• 1B e 2B - são os metais nobres e raros, possuem o subnível - d completo.

Gasosos: todos do grupo 8A, H, N, O, F e Cl
Líquidos: Hg e Br

• Classificação dos elementos quanto ao estado físico: Sólidos: os demais.

Exercícios de fixação:

1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 está localizado na família:
a) 5A do quarto períodod) 3A do quarto período.
b) 4A do quinto períodoe) 3A do terceiro período.

1. Na classificação periódica, o elemento químico de configuração c) 4A do terceiro período.

assinale a afirmação correta:
mesmo número de elétrons na última camada
químicas bem distintas
c) Na tabela periódica, os elementos químicos estão
colocados em ordem decrescente de massas atômicas
químicas semelhantes

2. Com relação à moderna classificação periódica dos elementos, a) Em uma família, os elementos apresentam, geralmente, o b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades d) Em um período, os elementos apresentam propriedades e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.

Classificação dos Elementos Classificação dos Elementos

Exercícios de fixação:

mercúrio é:
a) Nab) C c) Cd e) Ca e) Fe

3. Nos garimpos utiliza-se mercúrio para separar o ouro das impurezas. Quando o mercúrio entra em contato com a água dos rios, causa uma séria contaminação: é absorvido por microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, os quais são devorados pelos peixes grandes usados na alimentação humana. Podemos prever, com auxílio da tabela, que um elemento com comportamento semelhante ao do

podemos afirmar que:
a) X é metal e Y é não metal
b) X e Y são metais
c) X é não-metal e Y é metal
d) X e Y são não metais

4. Considerando-se os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), e) X e Y são semimetais.

Exercícios de fixação:

5. Julgue os itens seguintes:

(01) Num mesmo grupo periódico, de cima para baixo, aumenta a carga nuclear dos elementos.

(02) Elementos químicos situados num mesmo período apresentam propriedades químicas diferentes.

(04) Os elementos do grupo 2A da tabela periódica apresentam 2 elétrons de valência, sendo denominados alcalinos.

(08) O elemento que apresenta configuração eletrônica 5d3 para seu subnível mais energético, é de transição interna.

(16) O mercúrio é o único metal líquido á temperatura ambiente.

Distribuição Eletrônica Exemplos:

82Pb (6° período)  K L MN O P
Grupo 4A  2e-8e- 18e- 32e- 4e- 18e-
56Ba (6° período)  K L MN O P
Grupo 2A  2e-8e- 18e- 18e- 2e- 8e-
76Os (6° período)  K L MN O P
Grupo 8B  2e-8e- 18e- 32e- 2e- 14e-

Propriedades dos Elementos

Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos.

Podem ser de dois tipos:

Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico.

Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.

Propriedades Aperiódicas n° atômico

V a lor nu mérico n° atômico

V alo r numéri

Exemplos:

Propriedades Periódicas Variação Típica:

n° atômico

V alo r numéri

Propriedades Periódicas

• Cresce com o aumento do número de camadas.

• Quando o número de camadas é igual , o RA diminui com o aumento do número atômico.

H He Li

F He

Fr

X(g) +Energia  X+(g) + e- (endotérmica)

Propriedades Periódicas

Li+ Li

+e-
+e-

POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é a energia necessária para retirar um elétron do átomo no seu estado gasoso

E1 > E2

He Fr

Propriedades Periódicas SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO:

Ca(g) + E1 Ca+(g) + e-
Ca+(g) + E2 Ca+2(g) + e-
Ca+2(g) + E3 Ca+3(g) + e-

Ca E2 E3 >>>>> E2 > E1

Obs. Os gases nobres por terem uma configuração eletrônica estavel dificilmente perdem elétrons e ao serem comparados com outros elementos eles sempre terão o maior potencial de ionização, portanto não dependem do raio atômico.

Propriedades Periódicas

AFINIDADE ELETRÔNICA: é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron, no estado gasoso.

Observações:

1) A afinidade eletrônica numericamente é igual ao potencial de ionização.

2) Os gases nobres apresentam afinidade eletrônica igual a zero.

X(g) + e- X-(g) + Energia (exotérmica)‏

Fr

Propriedades Periódicas

Eletropositividade: mede a tendência do elemento em perder elétrons, define o seu caráter metálico.

Fr

Eletronegatividade: mede a tendência do elemento em ganhar elétrons, define o seu caráter ametálico.

Ordem de eletronegatividade:

Fr F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C / H

Propriedades Periódicas

Reatividade Química: indica a capacidade de combinação do elemento químico.

Metais: maior eletropositividade, implica em maior reatividade. Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior reatividade.

F Fr

Cu

Ag Au Pt Hg

Obs. Os metais nobres são menos eletropositivos que o hidrogênio.

Propriedades Periódicas Especiais Densidade: relação entre a massa e o volume.

Obs. O Ósmio é o elemento mais denso. Os

Volume Atômico: é o volume ocupado por um mol de átomos do elemento no estado sólido.

Os

Propriedades Periódicas Especiais Ponto de Fusão e Ebulição:

Observações:

1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não obedece a regra de posicionamento na tabela.

2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W.

3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o PF e o PE crescem de baixo para cima.

Propriedades Periódicas RESUMO GERAL:

Fr R. Atômico / Eletrop. / Reat. M.

Fr P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.

Os Densidade

Os C

Vol, Atômico

Exercícios de fixação:

na reação da equação abaixo:
a) Cl2(l) + 2e-  Cl-(g)

1. A energia de ionização do cloro representa a energia posta em jogo

(g) + e-
c) Cl(g) + e-  Cl-(g)
d) 2Cl(g) + 2e-  Cl2(g)

b) Cl(g) Cl+

2. Com relação às seguintes propriedades periódicas:
atômico, menor o potencial de ionização
átomos da família 1A, pertencentes ao mesmo período

I – Em uma mesma família química, quanto menor o número I – Os átomos da família 6A possuem raio atômico menor que os I – Na tabela periódica, quanto maior o caráter metálico do elemento, menor sua afinidade eletrônica.

São corretas:

a) I e I b) I e I c) I e I d) I apenas e) I, I e I

Exercícios de fixação:

3. A 1a energia de ionização dos elementos trouxe valiosas informações para a compreensão da estrutura atômica dos elementos. Essa energia varia periodicamente para os elementos. Essa energia varia periodicamente para os elementos no estado gasoso. Lançando valores em diagramas obtemos uma curva aproximada como a traçada a seguir:

Ei

Exercícios de fixação:

As séries de elementos, representados por U, V, W, X e Z (máximo da curva) e A, B, C, D e E (mínimo da curva), podem ser designadas respectivamente por:

a) halogênios (7A) e calcogênios (6A)
b) alcalinos (1A) e alcalinos terrosos (2A)
c) halogêneos (7A) e alcalinos (1A)
d) gases nobres (8A) e halogênios (7A)

e) gases nobres (8A) e alcalinos (1A)

Exercícios de fixação:

4. Observe os elementos representados na tabela periódica parcialabaixo julgue os itens:

Rn Ba Cs Xe I Cd Ag Pd Y Sr Rb Kr Br Zn Cu Ni Sc Ca K Ar Cl S P Al Mg Na Ne F O N C B Be Li He H

representados
(02) O raio atômico do magnésio (Mg) é maior que o do sódio
cobre (Cu) e zinco (Zn) são elementos de transição
esquerda para a direita

(01) O césio (Cs) é o elemento de maior raio atômico dentre os (04) Dentre os elementos representados, somente o níquel (Ni), (08) A eletronegatividade dos elementos B, C, N, O e F aumenta da (16) A energia de ionização do rúbídio (Rb) é maior que a do Xenônio (Xe).

Exercícios de fixação:

(01) A espécie Cl- apresenta raio maior que a espécie Cl0
(02) A energia de ionização do Li+ é maior do que a do Li
se no grupo dos gases nobres
os ametais são elementos de maior tendência de formar ânions

5. Dadas as proposições a seguir, indique as verdadeiras: (04) Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica situam- (08) Da análise das propriedades periódicas podemos concluir que (16) Pelas posições que ocupam na tabela periódica, frâncio e hélio, são elementos mais reativos conhecidos.

Exercícios CESPE

(CESPE - SEDUCAM 2011)

A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva. Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem. 81 Os elementos químicos pertencentes ao grupo dos halogênios caracterizam-se por serem os que apresentam as mais elevadas energia de ionização e eletronegatividade. 82 Dois átomos que apresentem o mesmo número atômico mas diferentes números de nêutrons são elementos químicos diferentes. 83 De acordo com a teoria das ligações de valência, a maior parte dos gases nobres é capaz de formar compostos moleculares, uma vez que podem sofrer expansão da sua camada devalência. 84 Nas primeiras versões da tabela periódica, antes da descoberta da massa atômica, o ordenamento dos elementos era feito com base nos números atômicos. 85 Todos os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica apresentam, na forma não ionizada, o mesmo número de elétrons de valência. 86 O flúor apresenta raio atômico menor que o do nitrogênio.

Exercícios CESPE

Com base na Tabela Periódica. Os íons metálicos mais frequentemente encontrados em organismos vivos são os de sódio, potássio, cálcio, magnésio, cromo, ferro, cobre, manganês, molibdênio e zinco e julgue os itens abaixo. 0 Os íons de cromo, ferro, cobre, manganês, molibdênio e zinco são íons de metais de transição. 1 O elemento químico magnésio tem elétrons nas camadas K, L e M. 2 Os elementos químicos cromo, ferro, cobre e zinco pertencem à família dos metais alcalino-terrosos. 3 Os íons de cálcio, magnésio e zinco são monovalentes.

Exercícios CESPE

Consultando a Tabela Periódica e a Tabela abaixo, julgue os itens abaixo. Alguns gases encontrados na atmosfera e a proporção em que ocorrem Gás Fração em volume (%) - Nitrogênio 78,1

- Argônio0,93
- Neônio0,0018
- Hélio0,00052

- Xenônio 0,000009 0 O símbolo químico do neônio é Ne e seu número atômico é 10. 1 O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de oxigênio. 2 O átomo de hélio em raio atômico maior que os de argônio e xenônio.

Exercícios CESPE

(CESPE - UNB) Questão referente a Tabela Periódica, julgue os itens abaixo. 0 O diagrama abaixo pode representar a variação de volume dos elementos da coluna IA, em função do número atômico.

Exercícios CESPE

1 O diagrama abaixo pode representar a variação de potencial de ionização dos elementos do 3o período, em função do número atômico.

Exercícios CESPE

(CESPE - UNB) Utilizando o modelo de Tabela Periódica, no qual estão colocados alguns elementos representados pelas letras do alfabeto, julgue os itens abaixo. 0 A ordem crescente de eletronegatividade dos elementos B, C, D e E é E < D < C < B. 1 1 O potencial de ionização do elemento H é maior que o do elemento E. 2 2 O elemento J é um elemento representativo. 3 3 O átomo F tem o número atômico Z = 14. 4 4 A ligação entre os átomos I e H ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons.

Exercícios CESPE

(CESPE – Professor Química SEDUCDF - 2007) Acerca de classificação dos materiais e de ligações e reações químicas, é correto afirmar que os metais a) são sólidos, com exceção do mercúrio, e bons condutores de calor e eletricidade, à temperatura ambiente. b) não reagem com ácidos, com exceção dos metais nobres. c) formam óxidos ácidos. d) formam compostos covalentes quando se ligam aos halogênios

Exercícios CESPE

(CESPE – Professor Química SEDUCDF - 2007) No que refere a estrutura interna da matéria e a classificação periódica, sabendo que Z(O) = 8, Z(F) = 9, Z(Na) = 1, Z(Mg) = 12, Z(AR) = 13, Z(Sn) = 50 e Z(Pb) = 82, assinale a opção incorreta. a) Os íons Na+, F-, Mg2+ e O2- são isoeletrônicos. b) Os elementos do bloco d da Tabela Periódica originam substâncias simples metálicas. Um átomo de um metal do bloco d, para formar cátion, perde primeiro os elétrons externos da camada s. c) As substâncias simples dos átomos do bloco p, como alumínio, estanho e chumbo, são mais reativas que as substâncias simples dos átomos do bloco s. d) Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa.

Exercícios CESPE

b)Os elementos do grupo 18 são conhecidos como gases nobres
c)A afinidade eletrônica de um elemento é a energia liberada quando um
d)A eletronegatividade é uma propriedade que mede a tendência do elemento

(CESPE – Professor Química SEDUCDF - 2009) Com base na distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica e suas propriedades, assinale a opção correta. a) Os metais conhecidos como alcalinos e alcalinos terrosos, grupos 1 e 2, respectivamente, têm a tendência de receber elétrons e se tornarem cátions. Os halogênios, grupo 17, têm a tendência de perder os elétrons de valência e se tornarem ânions. (quimicamente inertes), devido à sua baixa reatividade frente a outros compostos, uma vez que sua camada de valência se encontra semipreenchida (regra do octeto). elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa. Os elementos com maior afinidade eletrônica são os do grupo 17, uma vez que estes requerem somente um elétron para complementar sua camada de valência. em perder seus elétrons de valência e se tornarem cátions.

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