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Monoatômicas. Exemplos: gases nobres (He, Ne, Ar, Xe, Kr e Rn).

Octatômicas. Exemplo: S8. Macromoléculas:são moléculas formadas por dezenas ou até centenas de átomos que aparecem em cadeia formando uma grande parte dos compostos orgânicos.É o caso dos plásticos, borracha sintética, tecidos tipo “nylon” etc.

41 Capítulo 2

Saiba mais NÁILON

O Náilon foi a primeira fibra completamente sintética desenvolvida em meados de 1930 nos laboratórios da DuPont. É ainda hoje um produto industrial muito importante. Ele é formado por uma poliamida, polímero que lembra um poliéster mas que resulta de uma reação entre grupos –NH2 e carboxilas, presentes em aminoácidos que formam as proteínas. Essa diferença tem conseqüências muito importantes. Por exemplo, o hidrogênio proveniente do grupo amino, –NH2, que sobreviveà formação da ligação amida, no caso de –OH fornecer o único hidrogênio a ser removido, produz pontes de hidrogênio. Essas pontes dão resistência mecânica ao material. E, por esse motivo, o náilon-6,6é um material forte, tenaz e resistente à abrasão.É menos resistente àágua do que um polímero de hidrocarboneto puro, como o polietileno, porque as moléculas deágua podem penetrá-lo ligando-se aos grupos amida por ligaçõesde hidrogênio. Embora o náilon-6,6 seja um isolante eficiente para fios que conduzem corrente elétrica de baixa freqüência, suas propriedades elétricas não são tão boas quanto as de polietileno em equipamentos de som. Campos elétricos de

42 Capítulo 2 alta freqüência fazem seus átomos oscilar; daí as moléculas do polímero começarem a vibrar. Isso absorve energia e o sinal elétricoé atenuado mais rapidamente do que se fosse usado o polietileno. Apresença dos átomos de oxigênio e de nitrogênio, que atraem elétrons, capacita um tecido de náilon a adquirir carga elétrica quando é atritado com uma superfície. Essa é a origem dos fracos choques elétricos que podemos sentir às vezes andando sobre um carpete de náilon em uma atmosfera muito seca. Em tempo, o náilon recebeu esse nome em homenagemàs cidades de Nova Iorque e Londres.

Vista de uma seção de um fio de náilon- 6,6 (ampliado 240 vezes), usado para tecer carpetes. Andar sobre um carpeteé como andar sobre uma proteína sintética.

43 Capítulo 2

1.(UFMS) Os prótons são partículas que possuem massa relativa igual a: a) 1/1840.d) massa desprezível. b) 1.e) 1 c) 1840 vezes menor que a massa do nêutron. 2.Oátomo apresenta duas regiões distintas. Qual delas apresenta maior “peso”? a) eletrosfera.c) prótons.e) elétrons. b) núcleo.d) nêutrons. 3.Carga elétrica negativa e carga elétrica positiva são características pertencentes, respectivamente aos: a) prótons e nêutrons.d) elétrons e prótons. b) prótons e elétrons.e) elétrons e nêutrons. c) nêutrons e elétrons. 4.Aprimeira visão científica do átomo surgiu com: a) Demócrito.c)Thomson. e) Bohr. b) Dalton.d) Rutherford. 5.Adistribuição eletrônica correta do elemento carbono (6 elétrons) está representada na alternativa: a) K-2, L-4c) K-3, L-3e) K-5, L-1 b) K-1, L-5d) K-4, L-2 6.O número máximo de elétrons permitidos na camada N é 32.

No entanto, se em determinada distribuição essa camada for a última, ela poderá conter apenas: a) 4 elétrons. b) de 1 a 8 elétrons. c) de 2 a 8 elétrons. d) 2 elétrons. e) dependerá do número de elétrons que o átomo possua. 7.Adistribuição eletrônica correta do elemento lítio (3 elétrons) está na alternativa: a) K-2, L-1c) K-3e) K-1, L-1, M-1 b) K-1, L-2d) K-0, L-3

4 Capítulo 2

8.Um elemento apresenta Z=1; isso significa que: a) o elemento apresenta 1 elétrons. b) o número atômico desse elemento é 1, ou seja, apresenta 1 prótons. c) o número atômico desse elemento é 1, ou seja, apresenta 1 nêutrons. d) o elemento apresenta número de massa igual a 1. e) o elemento em questão, apresenta peso superior a 1. 9.Umátomo isolado com Z=10 e A=2 apresenta: a) 10 prótons, 10 elétrons e 2 nêutrons. b) 10 prótons, 2 elétrons e 10 nêutrons. c) 2 prótons, 2 elétrons e 10 nêutrons. d) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. e) 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons. 10.Oátomo de hidrogênio com Z=1 e A=1 é o único que não possui nêutrons. Esse átomo apresenta: a) 1 próton e 1 elétron.d) 2 prótons e 1 elétron. b) 1 próton e 2 elétrons.e) 1 próton e 3 elétrons. c) 2 prótons e 2 elétrons. 1.Umátomo com 15 prótons e 17 nêutrons possui: a) Z=15 e A=17d) Z=32 e A=32 b) Z=17 e A=15e) Z=32 e A=32 c) Z=15 e A=32 12.Umátomo X isolado apresenta 12 elétrons e 12 nêutrons. Esse átomo deve ser representado por:

te, os seguintes elementos químicos: a) prata, chumbo, cobre, enxofre e sódio. b) prata, cobre, mercúrio, polônio e silício. c) níquel, alumínio, cloro, paládio e selênio. d) sódio, prata, cobre, chumbo e enxofre. e) níquel, argônio, cúrio, potássio e sódio. 14.(Mackenzie-SP) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte parágrafo:

45 Capítulo 2

“Um elemento químicoé representado pelo seu _, é identificado pelo número de _ e pode apresentar número diferente de _.” a) nome, prótons, nêutrons.c) símbolo, elétrons, nêutrons. b) nome, elétrons, nêutrons.d) símbolo, prótons, nêutrons. e) símbolo, nêutrons, elétrons.

15
16

a) iguais.c) isótopos.e) n.d.a. b) isótonos.d) isóbaros. 16.O elemento ferro apresenta Z=26 e A=56 e o elemento manganês apresenta Z=25 e A=56. Os átomos desses elementos são considerados: a) isóbaros.c) isótopos.e) isomorfos. b) isômeros.d) isoeletrônicos. 17.O elemento químico flúor apresenta Z=9 e A=19 e o elemento neônio apresenta Z=10 e A=20. Os átomos de tais elementos oferecem um exemplo do fenômeno conhecido por isotonia. Essa afirmaçãoé verdadeira, pois ambos apresentam: a)o mesmo número de massa e números atômicos diferentes. b)o mesmo número de prótons e números atômicos diferentes. c)o mesmo número de nêutrons e números atômicos diferentes. d)as mesmas propriedades e números atômicos diferentes. e)números atômicos diferentes. 18.Podemos definir molécula como sendo: a) a menor parte da matéria que ainda mantém suas características originais. b) a partícula formada por elétrons,ânions e prótons. c) a menor partícula que constitui todos os corpos da natureza. d) um grupo de átomos ligados por pontes de hidrogênio. e) um grupo de átomos unidos por ligações covalentes. 19.Amenor partícula de uma substância que conserva suas propriedades originais. Essa definição refere-se: a) ao átomo.d) à molécula. b)à substância simples.e) ao elemento. c)à substância composta.

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20.Na substância 2H2CO3estão representadas: a) 2 moléculas e 6 átomos.

b) 4 moléculas e 4 átomos. c) 5 moléculas e 2 átomos. d) 1 molécula e 7 átomos. e) 1 molécula simples e 6 átomos. 21.Em relaçãoà atomicidade, podemos afirmar que as substâncias

O2, S8e Xe são, respectivamente: a) substâncias simples.

b) biatômica, octoatômica e monoatômica. c) biatômica, octoatômica e gás nobre. d) monoatômica, octoatômica e gás nobre. e) biatômica, tetratômica e monoatômica. 2.O modelo atômico mais aceito atualmente enuncia que a estrutura atômicaé organizada da seguinte forma: a) prótons no núcleo e elétrons na coroa. b) prótons na eletrosfera e nêutrons no núcleo. c) prótons e nêutrons na eletrosfera e elétrons na eletrosfera. d) elétrons no núcleo e prótons girando em torno. e) prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na eletrosfera. 23.Oátomoé considerado uma partícula indivisível e maciça.

Essa afirmação foi enunciada pelo(s) químico(s): a) Dalton.c) Thomson.e) Dalton e Thomson. b) Rutherford.d) Dalton e Kelulé. 24.Relacione, preenchendo um ou dois parênteses: a = isótoposb = isótonosc = isóbaros ( ) ( ) diferentes números atômicos. ( ) ( ) mesmo elemento químico. ( ) ( ) mesmo número de massa. ( ) ( ) número de massa diferente. ( ) ( ) mesmo número atômico. ( ) ( ) diferente A. ( ) ( ) mesmo Z. ( ) ( ) mesmo A. ( ) ( ) mesmo número de nêutrons. ( ) ( ) diferente Z. ( ) ( ) diferente número de nêutrons.

25.(UFAM) Um elétron apresenta massa: a) nula. b) desprezível em relação ao próton. c) não-desprezível em relação ao nêutron. d) maior que a do próton. e) maior que a do nêutron.

26.(UFAM) O nêutron apresenta massa e carga relativas respectivamente iguais a: a) 1, zeroc) 1, +1e) 1/1836, 1 b) zero, 1d) 1, 1

27.(UFGO) O próton apresenta massa e carga relativas respectivamente iguais a: a) zero, 1c) 1, +1e) zero, 1/1836 b) zero, +1d) 1/1836, 1

28.(UFMS) Um determinado átomo, em seu estado fundamental, apresenta número atômico igual a 13 e número de massa igual a 27. Sobre ele é CORRETO afirmar que: 01. apresenta vinte e sete elétrons. 02. apresenta treze prótons. 04. se trata do alumínio. 08. apresenta vinte e seis nêutrons. 16. se trata de um não-metal. 32. apresenta um total de três elétrons na última camada.

29.(UFPR) O Jornal “Folha de S. Paulo” publicou, em 19/06/94, uma matéria sobre empresas norte-americanas que estavam falsificando suco de laranja. O produto, vendido como puro, estava sendo diluído com água. Afraude foi descoberta por meio de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo mais pesado fica um pouco mais concentrado na água presente nas plantas em crescimento, do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas.É correto afirmar que: 01. Os números atômicos destes isótopos são iguais. 02. O número de massa de 16Oé 16 e indica a soma do número de prótons e de elétrons existentes no átomo.

47 Capítulo 2

04. Os números de nêutrons nos isótopos citados são 16 e 18, respectivamente. 08. Adistribuição eletrônica de 16Oé igual à do 18O. 16. O suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O.

as que apresentam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:

48 Capítulo 2

Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s).

a) apenas Xc) apenas Ze) Apenas X e W b) apenas Yd) apenas W

Espécie Número Número Número genéricade nêutronsde prótonsde elétrons

49 Capítulo 3

Os elementos químicos podem ser organizados de acordo com suas diversas propriedades químicas e físicas. Aforma mais rica e completa de reunir informações sobre os elementos químicos é conhecida como tabela periódica.

Um amplo conhecimento da estrutura da tabela periódica permite prever as propriedades de qualquer elemento. Mesmo sem conhecer seu nome, apenas pela sua localização ou número atômico, podemos obter informações sobre as propriedades físicas e químicas do material e os tipos de ligações químicas permitidas, entre outras informações. Avariação dos valores das propriedades físicas repetem-se de período em período. Por isso, a tabela dos elementos químicos é conhecida como tabela periódica.

Resumo histórico

Vários estudiosos tentaram reunir os elementos químicos de forma organizada: Döbereiner (1829), Chancourtois (1863), Newlands (1864). Porém, apenas o trabalho de Dimitri Ivannovitch Mendeleev (1869) alcançou real destaque.

Mendeleev apresentou uma classificação que é a base da classificação moderna, propondo a seguinte lei periódica: “As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de suas massas atômicas”.

Assim, os elementos foram distribuídos em 8 colunas verticais e em 12 colunas horizontais em ordem crescente de suas massas

Tabela Periódica

50 Capítulo 3

51 Capítulo 3 atômicas. Naquela ocasião, eram conhecidos apenas 63 elementos químicos, e Mendeleev deixou em sua tabela lacunas reservadas para os elementos a serem descobertos. Dessa forma, ele previu a existência e propriedades do “eka-alumínio”, conhecido atualmente como gálio, e do eka-silício, atual germânio. Mais tarde, o descobridor Winkler confirmou as propriedades e a existência de tais elementos e de suas propriedades.

Em 1913, Moseley descobriu o número atômico dos elementos químicos. Desde então ficou determinado que os elementos deveriam obedecer a uma ordem crescente de número atômico e não de massa atômica. Foi dessa forma que se chegou à tabela atual.

52 Capítulo 3

Conhecendo a história A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834-1907), químico russo tentou organizar os elementos químicos, até então conhecidos, por ordem de seu peso atômico crescente. No entanto, não tentou fazer as coisas tão simplemente e organizá-los em uma linha fixa de sete elementos por fila. Em vez disso, fazendo-se guiar pela valência de cada elemento, deixou que o comprimento de cada linha horizontal ou período aumentasse. O hidrogênio vinha sozinho, depois vinham duas linhas de sete elementos cada uma; a seguir, duas linhas de dezessete elementos cada. Preparara o que é conhecida hoje como tabela periódica dos elementos.

Publicou sua tabela no dia 6 de março de 1869, passando na frente de outros que tentavam a mesma empresa, principalmente o químico alemão Julius Lothar Meyer (1830-1895). Em 1871, Mendeleyev deu novo passo à frente, o que o notabilizou ainda mais. Para manter a organização dos elementos

53 Capítulo 3 pelas valências e outras propriedades comuns aos elementos de cada coluna ou família, precisou deixar espaços vazios mas não encarou isso como uma imperfeição de seu esquema. Simplesmente anunciou que esses espaços vagos representavam os elementos que ainda não tinham sido descobertos. De acordo com seu raciocínio, seriam três“vagas” para os elementos que ainda seriam descobertos e que ficariam embaixo do boro, do alumínio e uma sob o silício. Em sâncrito, a palavra eka significa um e, para Mendeleyev, os elementos que viriam nessas posições na tabela periódica seriam então o ekaboro, eka-alumínio e eka-silício, respectivamente. Aseguir Mendeleyev passou a prever as propriedades dos elementos que faltavam, de acordo com sua posição na tabela. Naturalmente, ninguém prestou muita atenção a isso na época; mais tarde, pode-se comprovar que Mendeleyev e sua tabela periódica dos elementos estavam corretos.

Classificações dos elementos químicos

Famílias As dezoito colunas verticais são chamadas grupos ou famílias.

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