Ligações Químicas

Sumário

  • Conceitos Gerais;

  • Diagrama de Pauling;

  • Regra do Octeto;

  • Exceções a regra do Octeto;

  • Tipos de Ligações;

  • Ligações Covalente;

  • Ligação Iônica;

  • Ligação Metálica;

  • Exercícios.

  • Vídeo.

Conceitos Gerais

Diagrama de Pauling

Regra do Octeto

  • Qualquer átomo, exceto o hidrogênio, tem a tendência para formar ligações de forma a ficar rodeado por 08 elétrons de valência, isto é, com a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo.

  • A regra do octeto é válida sobretudo para os elementos do 2º período da tabela periódica.

  • As fórmulas em que os elétrons aparecem indicados pelos sinais º e x são chamadas Fórmulas eletrônicas ou fórmulas de Lewis.

Exceções a Regra do Octeto

Exceções à regra do octeto

Octeto incompleto – Em alguns compostos, o número de elétrons que rodeia o átomo central numa molécula estável é menor do que oito.

Moléculas com um número impar de elétrons – É necessário um número par de elétrons para haver emparelhamento completo.

Octeto Expandido – Em alguns compostos existem mais do que oito elétrons de valência em torno do átomo. Exemplo: PCl5.

Exceções a Regra do Octeto

Tipos de Ligações

Ligação Iônica

  • Força que mantém os átomos unidos, depois que um átomo cede definitivamente um ou mais elétrons para outro átomo.

  • Metais com átomos de não-metais;

Exercício

  • 1. (FEI-SP) Explicar por que o íon sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0) e faça a distribuição eletrônica.

  • R.: Como o sódio (Na0) tem configuração eletrônica 2 – 8 – 1. Ao se transformar em íon de sódio (Na+), a configuração passa a 2 – 8, idêntica à do gás nobre neônio, que é bastante estável.

Ligação Covalente

  • As ligações covalentes é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons.

Exercício

  • 2. Escreva as fórmulas estruturais plana e a fórmula de Lewis do seguinte composto H2CO3.

  • R.:

Ligação Metálica

  • Ligação entre metais e metais;

  • Formam as chamadas ligas metálicas;

Ligação Metálica

Ligações Metálicas – Exemplos

Propriedade dos Metais

Exemplificando

O2 - não metal com não metal = Ligação Covalente

CO2 - não metal com não metal = Ligação Covalente

H2O - não metal com não metal = Ligação Covalente

CH4 - não metal com não metal = Ligação Covalente

Vídeo

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