Oxirredução (REDOX)

Oxirredução (REDOX)

Oxirredução (REDOX)

Reação de oxi-redução é aquela em que existem elementos cujos nox sofreram alteração (mudança).

Quando um elemento muda seu nox, ele pode ter sofrido:

Oxidação: é quando o elemento doa elétrons aumentando assim seu nox. Redução: é quando o elemento recebe elétrons diminuindo assim seu nox.

A oxidação e a redução acontecem simultaneamente(ao mesmo tempo), não existindo uma sem a outra, pois na transferência de elétrons, um perde e outro ganha. Todas as mudanças que ocorrem numa reação, são sempre nos reagentes.

Quando um elemento sofre oxidação, a substância que o contem provoca a redução em outro elemento, enquanto que o elemento que sofreu redução estará presente numa substância que provoca oxidação no outro.

Oxidante (ou agente oxidante): é a substância que possui o elemento que sofreu redução.

Redutor (ou agente redutor); é a substância que possui o elemento que sofreu oxidação.

1)4 Fe
+3 O2 2 Fe2O3
Nox0 0 +3 –2

Exemplos:

redução oxidação

– Quem oxidou? O ferro (Fe) – Quem reduziu? O oxigênio (O)

– Quem é o oxidante? A substância oxigênio (O2) – Quem é o redutor? A substância ferro (Fe)

2)2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2
Nox+2 –2 0 +2 –2 +4 –2

oxidação redução

– Quem oxidou? O enxofre (S) – Quem reduziu? O oxigênio (O)

– Quem é o oxidante? A substância oxigênio (O2) – Quem é o redutor? A substância sulfeto de zinco (ZnS)

Balanceamento por Oxirredução (REDOX) O acerto dos coeficientes pelo método redox segue os seguintes procedimentos:

1°) determinar o nox de cada elemento 2°) identificar(sublinhando) os elementos que apresentam mudança no nox (comparan- seus valores nos reagentes e nos produtos) 3°) ver a quantidade de elementos (do tipo que está variando) somando-os nos reagen- tes e depois nos produtos. 4°) escolher trabalhar com o lado cuja soma deu maior 5°) calcular a variação(∆) de elétrons sofrida.

método das tentativas

Ex. de -1 para -3 a variação(∆) será de 2, já de -1 para +3 a variação(∆) será de 4 6°) calcular a variação total (∆t) do oxidante e do redutor, multiplicando a variação(∆) pela atomicidade do elemento que está variando (∆t = ∆ . nº de átomos) 7°) pegar o resultado do cálculo de ∆t do redutor e colocar na frente,como coeficiente, do oxidante e vice versa. 8º) Depois que os dois coeficientes foram fixados, termine o balanceamento usando o Obs.: Não esqueça de começar de preferência pelos que variaram o nox, depois seguir a seqüência dos metais, ametais , hidrogênio e por último o oxigênio.

Exemplo: 1) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

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