Relatório sobre separação qualitativa dos cátions do grupo da prata

Relatório sobre separação qualitativa dos cátions do grupo da prata

Universidade do Estado de Santa Catarina - UDESC

Centro de Educação Superior do Alto Vale do Itajaí - CEAVI

Departamento de Engenharia Sanitária

Relatório de

Química Experimental - Procedimento VII

Separação qualitativa dos cátions do grupo da prata: , ,

.

Data de realização do experimento: 19/09/2013

Acadêmico: José Guilherme Espíndola

Assinatura:

Acadêmico: Emanuel Fusinato

Assinatura:

Data de elaboração do relatório: 23/09/2013

Ibirama, 23 de Setembro de 2013.

Objetivo

Separar, qualitativamente os cátions do grupo da prata e identificá-los através de

reagentes específicos.

  1. Introdução

Os íons de metais ou cátions mais comuns dividem-se em grupos, em função de reatividade particular. Os íons , , constituem o grupo da prata.

Nesta experiência temos uma solução contendo os três cátions e que é chamada de solução problema.

Para separar os três cátions, devemos especificar algumas reações particulares de cada cátion.

Os três cátions formam precipitados brancos com HCl diluído:

+  AgCl (Precipitado branco)

+ 2 (Precipitado branco)

+ 2 (Precipitado branco)

O PbCl2 é solúvel em água quente.

O AgCl é solúvel em NH4OH:

AgCl + 2NH4  [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O – Cloreto de diamin – prata (solúvel)

Em presença de ácido nítrico, forma-se novamente o cloreto de prata:

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3  AgCl + 2NH4NO3

O Hg2Cl2 reage com NH4OH formando um precipitado negro formado por um sal

amino-mercúrio e mercúrio finamente dividido:

+ 2NH4OH  Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl + 2H2O

Os três cátions reagem com solução de cromato:

+ 2Cr  Pb (Precipitado amarelo)

2 + Cr (Precipitado ocre)

+ 2 Cr 2 (Precipitado pardo)

  1. Materiais e Métodos

    1. Material

  • Papel de filtro analítico

  • Bastão de vidro

  • Tripé de ferro

  • Tela de amianto

  • Bico de Busen

  • Becker de 100 mL

  • Funil anlítico

  • Pisseta com água destilada

3.2 Reagentes Utilizados

  • Solução à 10% de Pb(NO3)2 – Nitrato de Chumbo

  • Solução à 5 % de Hg2(NO3)2 . 2H2O –Nitrato de Mercuroso

  • Solução à 3 % de AgNO3 – Nitrato de Prata

  • Solução à 5 % de K2CrO7 – Cromato de Potássio

  • Solução à 5 % de HCl – Ácido Clorídrico

  • Solução à 5 % de HNO3 – Ácido Nítrico

  • Solução 1:6 de NH4OH – Hidróxido de Amônio

  1. Métodos

1. Pipetar 8 mL de cada solução contendo os cátions a serem analisados: Hg2(NO3)2, Pb(NO3)2 e AgNO3 e colocar num Becker de 100 mL (Solução Problema).

2. Adicionar HCl em excesso.

3. Filtrar: Desprezar o filtrado. O precipitado pode conter Hg2Cl2, PbCl2 e AgCl.

4. Remover o precipitado para um Becker de 100 mL e adicionar 100 mL de água destilada.

5. Ferver e filtrar à quente. O filtrado pode conter PbCl2. O precipitado pode conter Hg2Cl2 e AgCl.

6. Adicionar solução de K2CrO4 ao filtrado. O aparecimento de um precipitado amarelo, indica a formação de PbCrO4 e a presença de Pb2+.

7. Lavar o precipitado, resultante da etapa 5, sobre o filtro, com bastante água quente para eliminar todo o chumbo que ainda possa haver. Desprezar as águas da lavagem.

8. Adicionar sobre o filtro, NH4OH quente.O filtrado pode conter [Ag(NH3)2]Cl. O precipitado pode conter Hg + Hg(NH2)Cl (precipitado negro). Havendo um precipitado negro no papel de filtro, fica comprovada a presença de Hg2+.

9. Adicionar HNO3 diluído ao filtrado, até que se forme um precipitado branco de AgCl. Havendo a formação de um precipitado branco, fica comprovada a presença de Ag+.

  1. Resultados e Discussões

1º Experimento  foi pipetado 8 ml de solução de: Hg2(NO3)2, Pb(NO3)2 e Ag(NO3). Em um becker de 100 ml.

2º Experimento  Adicionamos 20ml de HCl na solução e fomou-se um liquido esbranquiçado e a presença de precipitado (AgCl, e ).

Reações envolvidas:

+  AgCl (Precipitado branco)

+ 2 (Precipitado branco)

+ 2 (Precipitado branco)

3º Experimento  Filtramos a solução (filtração simples) separando o precipitado contendo AgCl, e . Descartamos o filtrado.

4º Experimento Após isso, coletamos o precipitado do papel filtro e o transportamos para um becker de 100ml. Então adicionamos 100 ml de água destilada.

5º Experimento  Fervemos a solução e filtramos a quente. Formou-se precipitado contendo e AgCl. No filtrado havia presença de

6º Experimento Adicionamos K2CrO4 ao filtrado. Fomou-se um precipitado amarelo contendo Pb e .

Reação: + 2Cr  Pb (Precipitado amarelo)

7º Experimento  Lavamos o precipitado retido no papel filtro, realizado na etapa 5, com bastante água quente, para eliminar todo o chumbo que poderia ainda haver. Após isso desprezamos a água da lavagem.

8º Experimento Adicionamos sobre o filtro NH4OH quente. Formou-se um precipitado contendo Hg (Cor cinza) e Hg(NH2)Cl (cor negra). No filtrado havia a presença de [Ag(NH3)2]Cl. O precipitado negro comprova a presença de Hg2+.

Reação: + 2NH4OH  Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl + 2H2O

9º Experimento Adicionamos HNO3 diluido ao filtrado. A solução ficou apenas turva, não formando precipitado, o que indica uma pequena formação de AgCl. O que pode ter acontecido para essa pequena formação e ter sido retido um pouco de AgCl na filtragem a quente, realizada na etapa 5 do experimento.

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3  AgCl + 2NH4NO3

  1. Conclusão

Neste ultimo experimento tivemos uma base de como proceder diante de uma solução problema. Nos foi apresentado uma solução contendo prata, mercurio e chumbo, sendo que estes estão em grupos diferentes, porém, o mercurio e o chumbo estão no mesmo periodo, conferindo a estes dois o mesmo numero de eletrons na camada de Valencia. Sabendo destes dados e das constantes de solubilidade de cada um dos elementos, podemos utilizar diversos reagentes para separar por meio de filtragem e outros metodos.

Este tipo de resolução de problema será amplamente utlizado no processo de analise de varios parâmetros quimicos, como a DBO e DO.

  1. Referências

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAArsQAE/1-grupo-cations-grupo-prata Acessado em (23/09/2013)

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